1、7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC16H22O5DC16H20O59原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cb
2、aBa和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U+10n裂变9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA11分子式为 C5H10O2并能与饱
3、和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3 种B4 种C5 种D6 种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是Cl2海水粗盐苦卤(含K+、Mg2+、Br等)Br2K+、Mg2+等沉淀剂Mg(OH)2A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶
4、液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案：7C8A9B10C11B12C13D26(14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物。该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.8K55.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值101710171039回答下列问题：
5、(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn_g。(已经 F96500 C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和_，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_，其原理是_。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为_，加碱调节 pH 为_，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于 1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节 pH 为_，锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为
6、 0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是_，原因是_。答案：(1)MnO2+e+H+MnOOH；Zn+2MnO2+2H+Zn2+2MnOOH(注：式中 Zn2+可写为Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为 NH4+)(2)0.05 g(3)加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2(4)Fe3+；2.7；6；Zn2+和 Fe2+分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近27(14 分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发
7、生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ.mol1)4363431076465413由此计算H1_kJ/mol，已知H258 kJ/mol，则H3_kJ/mol。(2)反应的化学平衡常数 K 的表达式为_；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时体系中的CO平衡
8、转化率(a)与温度和压强的关系如图 2 所示。a(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。答案：(1)99；+41(2)H()CO()OHCH(223cccK；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小(3)减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，
9、故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高28(15 分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：NH4Cl溶液盐酸电解H2NaClO2溶液NCl3溶液ClO2NH3溶液X电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合
10、气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用 0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O322I+S4O62)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。步骤中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量
11、的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁答案：(1)21(2)NH4Cl+2HCl通电3H2+NCl3Cl、OHc(3)2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(4)d36 【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：OOH O2催化剂异丙苯异丙苯过氧化氢H116 kJ/molOOHOHCH3COCH3H+H253 kJ/mol相关化合物的物
12、理常数物质相对分子质量密度(g/cm3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：(1)在反应器 A 中通入的 X 是_。(2)反应和分别在装置_和_中进行(填装置符号)。(3)在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。(4)反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在 5060，温度过高的安全隐患是_。(5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是_(填编号，已知苯酚是一种弱酸)。aNaOHbCaCO3cNaHCO3dCaO(6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为_和_，判断的依据是
13、_。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。答案：(1)氧气(或空气)(2)A；C(3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备(4)放热；可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高37化学选修 3：物质结构与性质(15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布布式为_。(2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)
14、，原因是_；A和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E， E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物 D2A 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单 质 D 与 湿 润 的 Na2CO3反 应 可 制 备 D2A ， 其 化 学 方 程 式 为_。(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a0.566 nm，F 的化学式为_；晶胞中 A 原子的配位数为_；列式计算晶体 F 的密度(g.cm3)_。答案：(1)O；1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)(2)O3；O3相
15、对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体(3)三角锥形；sp3(4)V 形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或 2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O；8；123371mol1002. 6)cm10566. 0(molg62438化学一选修 5：有机化学基础(15 分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：Cl2光照NaOH/乙醇KMnO4H+浓H2SO4PPGH2F稀NaOH催化剂ABCDHEG已知：烃 A 的相对分子质量为 7
16、0，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质；R1CHOR2CH2CHO稀NaOHCHCHHOR1R2CHO。回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)由 B 生成 C 的化学方程式为_。(3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为_，G 的化学名称为_。(4) 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为_。若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为_(填标号)。a48b58c76d122(5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是_(写结构简式)。D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪答案：(1)(2)ClNaOH乙醇NaClH2O(3)加成反应；3-羟基丙醛(或-羟基丙醛)(4)nHOOCCOOHnHOOH浓H2SO4HOC(CH2)3OCOO(CH2)3OH(2n1)H2Onb(5)5；CCH3COOHOCHOCH3；c
