1、202008292020北京卷【解析】A钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意B砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；C液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；D碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料， 都不是金属材料，故D不符合题意【解析】ASO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫 酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B用明矾KAl(SO4)212H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶
2、体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；【详解】AAs与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；BAsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为 ，B说法不正确；C非金属的
3、非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性AsP，热稳定性：AsH3PH3，C说法正确；D同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：AsCl，D说法正确；【详解】A同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；B质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；C每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相
4、等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。【详解】A图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A 能达到实验目的；B浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶
5、液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的； D乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；【详解】A淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，故nm，A不正确；B麦芽糖在一定条件下水解为2倍的单糖，属于二糖，B正确；C过程为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，C正确；D的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，D正确；解析返回【详解】【详解】A1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在
6、溶液，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于的粒子数小于6.021022，故，故A错误；错误；B加入少量加入少量CH3COONa固体后，溶液中固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故升高，故B错误；错误；C1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加，滴加NaOH溶液过程中，溶液
7、中始终存在物料守溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故，故C正确；正确；D醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2 CH3COOH =H2O+CO2+2CH3COO-，故故D错误；错误； 增大压强或增大氧气的浓度或降低温度BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2 H2O2受热易分解 O2+2H+
8、2e-= H2O2 ACab(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是_。(2)BC的反应类型是_。(3)E的结构简式是_。酚羟基取代反应解析返回19(4)JK的化学方程式是_。(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70左右蒸出_(填物质名称)来促进反应。(6)奥昔布宁的结构简式是_。乙酸甲酯解析22返回213Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O过滤445NO2H2OAC解析24返回231.5NaCl溶液盐酸增大反应速率，提高浸出率【详解】(1)研磨软锰矿可增大固体与浓硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率；i.根据反应途
9、径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+33586.94134bcda S2-+Cu2+=CuS滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀【详解】(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS；(2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO42-；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论 Sx2-+2H+=H2S+(x-1)S解析32返回31
