1、12022021 1-202-2022 2 学年学年下下学期学期入学入学考考试模拟试题（二）试模拟试题（二）高高二二化学化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4 40 0 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1下列说法不正确的是()A由 H 原子形成 1molH-H 键要放出热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1molH
2、2O 时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2已知 2O(g)=O2(g) H = - 496 kJ mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是A拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ 能量B拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ 能量C1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ 能量D2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ3图为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线
3、所示)。下列结论错误的是（）ACO2的电子式为2B的过程吸收能量CCH4分子在催化剂表面会断开 C-H 键，断键会吸收能量D生成乙酸的原子利用率为 100%4下列示意图表示正确的是（）A甲图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C 丙图表示实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、 体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已知 V1+V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图5自由
4、能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是（）A，高温下该反应能自发进行B，高温下该反应能自发进行C，低温下该反应能自发进行D，任何温度下该反应都能自发进行6下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时传 c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C 图丙表示反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，起始时的物质的量相同， 达到平衡时的转
5、化率大小为 cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应3CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK7对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，3正(NH3)=2逆(H2O)B若单位时间内生成 4x mol NO 的同时，消耗 4x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的 He，则 NH3的转化率减小8一定温度下，在三个体积均为 1
6、.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列说法正确的是（）A该反应正反应为吸热反应B容器 II 达到平衡时 KIIKIC容器 III 达到平衡的时间比容器 I 短D 240时， 起始时向容器III中充入0.02molH2、 0.02molSO2、 0.04molH2O(g)、 0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行9下列说法正确的一组是()
7、不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐都是强电解质；0.5 molL-1一元酸溶液中 H+浓度为 0.5 molL-1；强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电AB只有CD只有10现有浓度均为 0.1molL-1某二元酸 H2A 和某一元酸 HB，已知 H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。则下列有关说法不正确的是（）A若 KHA 溶液显酸性，说明 HA-的电离程度大于水解程度B中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的 NaOH 溶液体积比为 V(H2A)：V(HB)=2：1C常温下，若
8、两溶液有 pH(H2A)pH(HB)，不能据此说明 H2A 的酸性强于 HBD常温下，若已知Ka(HB)=1.610-6，则该酸的电离度约为 0.4%411.草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定 KMnO4溶液的浓度。 测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测 KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与 Ca2结合生成 CaC2O4沉淀。关于 KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是（）A应用图 1 所示装置及操作进行滴定B图 2 所示读数为 20.5mLC滴定时应一直保持液体匀速下滴D滴定开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，红色褪去较
9、快，可能是 Mn2对反应具有催化作用12向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A白色沉淀为，黑色沉淀为B上述现象说明的小于的C利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀D该过程破坏了的沉淀溶解平衡13常温下，用 0.2molL-1盐酸滴定 25.00mL0.2molL-1某弱碱 ROH 溶液，所得溶液pH、R+和 ROH 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A曲线代表(ROH)，曲线代表(R+)Bb 点溶液中存在c(C1)c(R+)=c(ROH)CROH 的电离平衡常数为 1.010-9.26
10、Da、b、c 三点的溶液，水的电离程度 abc14已知 298 K 时，；，或。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加5Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的均增大)，298 K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是（）A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线，加热 b 点溶液(忽略水的蒸发)，b 点向 c 点方向移动Dm 为 3.5 且曲线对应的阴离子是15某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池
11、的说法正确的是()A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为：C2H5OH16OH12e=2CO32-11H2OC消耗 0.2 mol 乙醇，有 1.2 mol e转移D放电一段时间后，正极附近溶液的 pH 减小16如图为直流电源电解 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色17下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜
12、片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。 一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是（）6Aa 为直流电源负极B导线中通过 4.5 mol e-时阳极区溶液质量增加 44 gC阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3+4H2O=9Mn2+8H+Fe3+SO42-D阴极区溶液 pH 无明显变化19.CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两
13、种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法不正确的是A电极 A 上发生的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-B电池工作时，O2-向电极 B 移动C若生成乙烯和乙烷的体积比为 21，则消耗的 CH4和 CO2体积比为 56D标准状况下，当电路中转移 1mole-时，则 A 电极上可以产生 11.2L 气体20.常温下，将 11.65 g BaSO4粉末置于盛有 250mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A相同温度时，Ksp（BaSO4）45（1）实
14、验 1、2 的目的是其他条件相同时，研究_对 H2O2分解速率的影响。（2）表中 a 处所用试剂为_。对比实验 3、4 可得出的结论是_。（3）实验 3、5 是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b 处取用 10 mL0.4 molL-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为_。（4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 0.4 molL-1H2O2溶液和 3.0 molL-1H2SO4溶液处理。请配平方程式：Cu +H2O2+H+Cu2+H2O某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：温度()20304050607080铜的平均溶解速率(10-3molL-1mi
15、n-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_。23 （12 分）10时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化：温度102030加热煮沸后冷却到 508.38.48.58.8甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。9（1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_(填“大于”或“小于”)的水解程度。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂 X 是_(填序号)
16、。A.溶液B.溶液C.溶液D.澄清石灰水将加热煮沸后的溶液冷却到 10，若溶液的_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则甲同学的判断正确。查阅资料， 发现的分解温度为 150， 丙同学断言_(填 “甲” 或 “乙” )同学的判断是错误的，理由是_。（3）下列关于 NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_(填序号)。a.b.c.的电离程度大于的水解程度24 （12 分）下图是某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。氢气在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2H2O2=2H2O，完成下列问题：（1）通 H2的极为电池的_极(填“
17、正”或“负”)。（2）b 极上的电极反应式为：_。（3）每转移 0.1mol 电子，消耗 H2的体积为_L(标准状况下)。（4）若将氢气换成二乙醚(C4H10O)，将电解质溶液硫酸换成氢氧化钠溶液，去掉质子交换膜。则 a 极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。（5） 氢氧燃料电池为环境友好电池。 而传统电池生产企业排放的工业废水中常含有 Cu2等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，10常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。 室温下Ksp(FeS)6.31018mol2 L2，Ksp(CuS)
18、1.31036mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。25.（14 分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用 CH4还原 MnO2制备 Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。(1)仪器 a 的名称为_。(2)用稀醋酸代替水的优点有_。(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是_。(4)仪器 b 中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_。(5)指出上述实验装置有一处明
19、显的缺陷_。.测定产品中 Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的 MnO2).实验结束后，取仪器 b 中所得固体 7.19g，加入足量硫酸酸化的 KI 溶液，使固体中锰元素全部转化为 Mn2+；.将所得溶液稀释至 500mL；.取 25.00mL 稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用 0.200molL-1的 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)（1）步骤中发生反应的离子方程式为_。（2）滴定终点的标志是_。（3）所取固体中 Mn2O3的质量分数为_(计算结果精确到 0.1
20、)（4）下列操作使测定结果偏高的是_。A滴定前平视，滴定终点俯视读数B盛放 Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C硫酸酸化的 KI 溶液在空气中静置时间过长D滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡112022021 1-202-2022 2 学年学年下下学期学期入学入学考考试模拟试题（五试模拟试题（五） （解析版）（解析版）高高二二化学化学（考试时间：（考试时间：9090 分钟分钟试卷满分：试卷满分：100100 分）分）第第卷卷（选择题（选择题 共共 4 40 0 分）分）一一、选择题选择题：本题共本题共 2020 个小题个小题，每小题每小题 2 2 分分。在每小题给出的四个选项中在每
21、小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1下列说法不正确的是()A由 H 原子形成 1molH-H 键要放出热量B所有燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1molH2O 时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】D【解析】A由原子形成化学键放出能量，故 A 正确；B燃烧是剧烈的发光发热的反应，都是放热反应，故 B 正确；C根据中和热概念，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 水放出的热量为中和热，故 C 正确；D吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故 D 错误；故
22、选 D。2已知 2O(g)=O2(g) H = - 496 kJ mol-1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是A拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ 能量B拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ 能量C1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ 能量D2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ【答案】B【解析】 A已知 2O(g)=O2(g) H = - 496 kJ mol-1，故断开 1molO2需要吸收 496kJ能量，由图所示，断
23、开 2molH2和 1molO2共吸收 1368kJ 能量，故断开 1molH2化学键吸收的能量为：=436kJ， A 错误； B 由图所示， 形成 2molH2O(g)释放的能量为 1852kJ，12故拆开1mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正确； C 由图所示， 2mol H2O(g)转化为 2mol H2O(l)需要释放 88kJ 能量，故 1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C 错误；D由图所示，2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应，化学键断开需要吸收 1368kJ 能量，形成
24、稳定的生成物 2 mol H2O(l)释放 1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放热1940kJ-1368kJ=572kJ，D 错误；故选 B。3图为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。下列结论错误的是（）ACO2的电子式为B的过程吸收能量CCH4分子在催化剂表面会断开 C-H 键，断键会吸收能量D生成乙酸的原子利用率为 100%【答案】B【解析】 由图示可知，中间体生成过程中断裂了碳氢键，中间体生成过程中形成碳碳键和氧氢键， 该反应为 CO2与 CH4在催化剂存在的过渡态转化为 CH3COOH， 由此分析。 A 二氧化碳分子中的中心
25、原子为碳， 最外层含有四个电子， 分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，CO2的电子式为，故 A 不符合题意；B由图可知，的能量较高，的能量较低， 由高能量转化为低能量需要释放能量， 的过程释放能量， 故 B 符合题意； C 由图可知，CH4分子在催化剂表面会断开 C-H 键，生成中间体，断裂化学键会吸收能量，故C 不符合题意；D该反应为 CO2+CH4CH3COOH，该反应为化合反应，故生成乙酸的原子利用率为 100%，故 D 不符合题意；答案选 B。4下列示意图表示正确的是（）13A甲图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJmol-1反应的能
26、量变化B乙图表示碳的燃烧热C 丙图表示实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、 体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已知 V1+V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图【答案】D【解析】A图象表示的物质能量变化为反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=+26.7kJmol-1为吸热反应，A 项错误；BC的燃烧热是指 1mol C 完全燃烧生成 CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的
27、总能量，B 项错误；CH2SO4、NaOH 溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为 12 时，二者恰好完全反应， 放出的热量最多， 混合液温度最高， 此时 H2SO4溶液为 20mL， NaOH 溶液为 40mL，C 项错误；D稳定性 BAC，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：BAC，故 AB 为吸热反应，BC 为放热反应，AC 为放热反应，D 项正确；答案为 D。5自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是（）A，高温下该反应能自发进行B，高温下该反应能自发进行C，低温下该反应能自发进行D，任何温度下
28、该反应都能自发进行【答案】A【解析】 由题给化学方程式可知， 该反应为气体分子数增多的反应， 又因为,所以高温下，0，即该反应在高温下能自发进行，A 满足题意。答案选 A。6下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（）A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时传 c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C 图丙表示反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，起始时的物质的量相同， 达到平衡时14的转化率大小为 cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变
29、温度，反应CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK【答案】B【解析】 A 锌粒与盐酸的反应是放热反应， 随反应的进行， 温度越来越高， A 错误； B 恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应， 温度不变， 平衡常数不变，t1时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B 正确；C图丙表示反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为 abc，C 错误；D根据图丁可知，曲线代表的温度大于曲线，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应
30、放热，所以反应平衡常数 KK，D 错误；故选 B。7对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，3正(NH3)=2逆(H2O)B若单位时间内生成 4x mol NO 的同时，消耗 4x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的 He，则 NH3的转化率减小【答案】A【解析】A化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，即 3正(NH3)=2正(H2O)，现在又知 3正(NH3)=2逆
31、(H2O)，则可推出正(H2O)=逆(H2O)，反应达到化学平衡， A 正确；B生成 NO 为正反应，消耗 NH3为正反应，故不能说明反应达到平衡状态，B 错误；C达到化学平衡时，若压缩容器体积，反应物和生成物的浓度同时增大，则正反应速率增大，逆反应速率也增大，C 错误； D反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的 He，冲入瞬间各物质的浓度均保持不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故 NH3的转化率不变，D 错误；故答案为：A。8一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的 H2和 SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(
32、g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO215容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列说法正确的是（）A该反应正反应为吸热反应B容器 II 达到平衡时 KIIKIC容器 III 达到平衡的时间比容器 I 短D 240时， 起始时向容器III中充入0.02molH2、 0.02molSO2、 0.04molH2O(g)、 0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A比较表中容器和容器中数据可知，其他条件相同时，升高温度，SO2的平衡时物质的量增大，说明平衡逆向移动，故该反应正反应为放热
33、反应，A 错误；B容器和容器的温度相同，平衡常数仅仅是温度的函数，故容器 II 达到平衡时 KII=KI，B 错误；C由表中数据可知，容器的温度比容器低，温度越低反应速率越慢，故容器 III达到平衡的时间比容器 I 长，C 错误；D240时，根据三段式可知原平衡：，故K=， 若起始时向容器 III 中充入 0.02molH2、 0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时 Qc=K，故反应将向正反应方向进行，D 正确；故答案为：D。9下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐都是强电解质；0.5 molL-1一元酸溶液中 H+浓度为 0.5
34、molL-1；强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电AB只有CD只有【答案】B【解析】不溶于水的盐不一定是弱电解质，如 BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全电离， 是强电解质， 故错误； 电解质的强弱与溶解性无关， 可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5molL1一元酸溶液 H浓度不一定为 0.5molL1，如醋酸，16故错误；强酸溶液中的 H+浓度不一定大于弱酸溶液中的 H+浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关， 故正确； 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离
35、子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；正确的有，故选 B。10现有浓度均为 0.1molL-1某二元酸 H2A 和某一元酸 HB，已知 H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。则下列有关说法不正确的是（）A若 KHA 溶液显酸性，说明 HA-的电离程度大于水解程度B中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的 NaOH 溶液体积比为 V(H2A)：V(HB)=2：1C常温下，若两溶液有 pH(H2A)pH(HB)，不能据此说明 H2A 的酸性强于 HBD常温下，若已知Ka(HB)=1.610-6，则该酸的电离度约为 0.4%【答案】A【解析】 A 根据题
36、目信息可知 H2A 第一步完全电离， 所以 KHA 溶液中不存在 HA-的水解，A 错误；BH2A 为二元酸，HB 为一元酸，二者浓度相等，所以中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的 NaOH 溶液体积比为 V(H2A)：V(HB)=2：1，B 正确；C二者浓度相等，H2A 为二元酸，存在两步电离，且第一步完全电离，所以无论是否 H2A 的酸性强于 HB，pH(H2A)一定小于 pH(HB)，不能比较二者酸性，C 正确；DHB 的浓度为 0.1mol/L，Ka(HB)=1.610-6，则溶液中 c(H+)=c(B-)约等于mol/L=410-3mol，则 HB 的电离度为100%0.4%，D
37、正确；综上所述答案为 A。11.草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定 KMnO4溶液的浓度。 测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测 KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与 Ca2结合生成 CaC2O4沉淀。关于 KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是（）A应用图 1 所示装置及操作进行滴定B图 2 所示读数为 20.5mLC滴定时应一直保持液体匀速下滴D滴定开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，红色褪去较快，可能是 Mn2对反应具有催化作用【答案】D【解析】A酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管滴定，不能用碱式滴定管，故 A 错误；B
38、滴定管读数精确度应保留两位小数，即 0.01mL，故 B 错误；C滴定时可以先快后慢，故 C 错误；D高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，生成 Mn2、CO2，开始时溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的 Mn2对反应具有催化作用，故 D 正确；答案为 D。1712 向溶液中加入溶液时， 有白色沉淀生成， 然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A白色沉淀为，黑色沉淀为B上述现象说明的小于的C利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀D该过程破坏了的沉淀溶解平衡【答案】B【解析】A. 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴
39、加溶液，发现沉淀变为黑色，故白色沉淀为，黑色沉淀为，A 正确；B. 沉淀的转化规律是对于相同类型的物质， 由大向更小的方向转化， 给上述现象说明的大于的，B 错误；C. 上述实验中已经实现了转化为，故利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，C 正确；D. 加入溶液后，发生反应，该过程破坏了的沉淀溶解平衡，D 正确；故答案为：B。13常温下，用 0.2molL-1盐酸滴定 25.00mL0.2molL-1某弱碱 ROH 溶液，所得溶液pH、R+和 ROH 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A曲线代表(ROH)，曲线代表(R+)Bb 点溶液中存在c(C1)
40、c(R+)=c(ROH)CROH 的电离平衡常数为 1.010-9.26Da、b、c 三点的溶液，水的电离程度 abc【答案】C【解析】由图可知，曲线代表(ROH)，曲线代表(R+)，曲线代表与盐酸滴定ROH 溶液的滴定曲线，b 点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，对应滴定曲线中溶液 pH 为 9.26，溶18液呈碱性，由电离常数公式可知，ROH 的电离平衡常数为Kb=c(OH)=1.010-4.74。A由分析可知，曲线代表(ROH) 与滴加盐酸体积的关系，曲线代表(R+)与滴加盐酸体积的关系，故 A 正确；B由分析可知，b 点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，溶液呈碱性，由电荷守恒关系c
41、(R+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)可知，溶液中c(C1)c(R+)=c(ROH)，故 B 正确；C由分析可知，ROH 的电离平衡常数为Kb=1.010-4.74，故 C 错误；D由图可知，a、b、c 三点的溶液中 ROH 浓度依次减小，R+离子浓度依次增大，溶质对水电离的抑制程度依次减小， 促进程度依次增大， 则水的电离程度 abc， 故 D 正确；故选 C。14已知 298 K 时，；，或。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的均增大)，298 K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如
42、图所示。下列说法错误的是（）A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线，加热 b 点溶液(忽略水的蒸发)，b 点向 c 点方向移动Dm 为 3.5 且曲线对应的阴离子是【答案】C【解析】本题以向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液为素材，对难溶电解质的溶解平衡进行考查。A298 K 时，NiS、属于同种类型，常温下的溶解度大于 NiS 的溶解度，A 项正确；B，则曲线代表 NiS，曲线代表，在d 点溶液中存在溶解平衡：，加入，浓度增大，平衡逆向移动，19浓度减小，d 点向 b 点移动，B 项正确；C对于曲线，加热
43、 b 点溶液，NiS 溶解度增大，和浓度均增大，b 点向 a 点方向移动，C 项错误；D曲线代表，a 点溶液中， 且对应的阴离子是， D 项正确。 故选 C。15某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是()A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为：C2H5OH16OH12e=2CO32-11H2OC消耗 0.2 mol 乙醇，有 1.2 mol e转移D放电一段时间后，正极附近溶液的 pH 减小【答案】B【解析】由题意可知，乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 C2H
44、5OH16OH12e=2CO32-11H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+4e+2H2O=4OH。A由分析可知，放电时，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故 A 错误；B由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极， 碱性条件下， 乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 C2H5OH16OH12e=2CO32-11H2O，故 B 正确；C由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极， 碱性条件下， 乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 C2H5OH16OH
45、12e=2CO32-11H2O，由电极反应式可知，消耗 0.2 mol 乙醇，转移电子的物质的量为 2.4mol，故 C 错误；D由分析可知，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子， 正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大， 溶液碱性增强，故 D 错误；故选 B。16如图为直流电源电解 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是（）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色【答案】
46、D【解析】根据图示可知，a 是阴极，发生的电极反应为 4H4e=2H2；b 是阳极，发生的电极反应为 4OH4e=O22H2O，总反应为，据此解答。A根20据电子得失守恒有 2H24e-O2，因此逸出气体的体积，a 电极（H2）的大于 b 电极（O2）的，A 错误；B两电极逸出的都是无色无味气体，B 错误；Ca 电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b 电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，C 错误；Da 电极附近水电离的氢离子被消耗，显碱性，石蕊遇碱变蓝，呈蓝色，b 电极附近水电离的氢氧根离子被消耗，显酸性，石蕊遇酸变红，呈红色，D正确。答案选
47、 D。17下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】C【解析】A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A 项正确；B用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片上有金属铜单质析出，质量增加，B 项正确；C把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不
48、及铁，铜不能置换出铁，C 项错误；D把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D 项正确；答案选 C。18 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。 一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是（）Aa 为直流电源负极B导线中通过 4.5 mol e-时阳极区溶液质量增加 44 gC阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3+4H2O=9Mn2+8H+Fe3+SO42-D阴极区溶液 pH 无明显变化【答案】B【解析】由图可知，右侧电极 Mn2+生成 Mn3+，Mn 元素价态升高失
49、电子，发生氧化反应，故右侧电极为阳极，电极反应式为 Mn2+-e-=Mn3+，生成的 Mn3+氧化 FeS，发生的反应为219Mn3+FeS+4H2O=9Mn2+8H+Fe3+SO42-，则 b 为正极，a 为负极，左侧电极为阴极，电极反应式为 2H+2e-=H2，据此分析解答。A右侧电极上 Mn2+生成 Mn3+，Mn 元素价态升高失电子，发生氧化反应，故右侧电极为阳极，则 b 为直流电源正极，a 为直流电源负极，故 A 正确；B导线中通过 4.5mol e-时，反应生成 4.5molMn3+，消耗 0.5molFeS，阳极区溶液质量增重为0.5mol88g/mol=44g， 同时氢离子由右
50、向左迁移4.5mol， 质量减少4.5mol1g/mol=4.5g，阳极区溶液质量增加 44g-4.5g=39.5g，故 B 错误；C右侧电极为阳极，电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，生成的 Mn3+氧化 FeS，发生的反应为 9Mn3+FeS+4H2O=9Mn2+8H+Fe3+SO42-，Mn2+和 Mn3+之间的转化可提高脱硫效率，故 C 正确；D阴极区消耗氢离子，阳极区生成氢离子，氢离子由右向左迁移，阳极区氢离子浓度基本不变，溶液的 pH 基本不变，故 D 正确；故选B。19.CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法不正
