1、1 / 12保密启用前试卷类型：A深圳市深圳市 2022 年高三年级第一次调研考试年高三年级第一次调研考试化学化学2022.2.25本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡
2、各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co 59Ba 137La 139一一、选择题选择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分分。第第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分；第第 1116 小题小题，每小每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、
3、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物2.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型：B.钾原子的结构示意图：C.Na2O2的电子式：D.中子数为 20 的氯原子：3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是2 / 124.2021 年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以 CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的
4、是A.相同条件下，1gH2(1)完全燃烧放出的热量比 1gH2(g)的多B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是A.可发生水解反应B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有碳原子一定共平面D.1mol 该物质充分燃烧可生成 12mol CO26.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是7.古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若
5、实验室模拟上述过程，不涉及的操作是8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OB.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2OC.使用泡沫灭火器灭火：2A13+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO23 / 12D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H+5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O9.一种药物原料的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，且仅 X、Y 位于同一周期；Z 原子的核外电子数比
6、 X 原子的多 10.下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)r(X)r(W)B.XZ2中 X 的化合价为2C.X 的最简单氢化物的沸点比 Y 的高D.X、Y、Z 均可形成至少两种常见的含氧酸10.设阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法正确的是A.常温下，pH=9 的 NaF 溶液中，水电离出的 H+数为 10-9NAB.1molI2与 1molH2充分反应生成 HI 的分子数为 2NAC.56gCO 和 N2的混合气体，所含的原子总数为 4NAD.标准状况下，22.4LCO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子数为 2NA11.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是12.部分含铁微粒
7、所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.M 一定为 FeOB.若 R 为单质，则常温下浓硫酸可使 N 钝化C.若 Q 为金属阳离子，则可用 K3Fe(CN)6溶液检验D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成 FeO42-13.甲胺（CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl).25时，向一定体积 0.01molL-1CH3NH2水溶液 （对应图中 M 点） 中缓慢通入 HC1气体，溶液的 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.图中 a=2.7,b=7B.该过程中，增大
8、C.Q 点溶液中溶质为 CH3NH3C1 和 CH3NH24 / 12D.N 点溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl-)14.气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中，在 Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中为副反应）。A.FeO+、N2均为反应中间体B.X 既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成 1molCH3CHO,消耗 N2O 的物质的量大于 2mol15.在容积为 VL 的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入 N2和 H2的总物质的量为 1mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间 t 的关系如图所示。下列说法不
9、正确的是A.a 表示 N2物质的量分数的变化情况B.0t1min,v(H2)=molL-1min-1C. t2min 时，NH3的分解速率小于其生成速率D.t3min 时改变的条件可能为减小容器容积16.利用电化学原理可对海水（主要成分 NaCl 和 H2O,还含有少量微生物）进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质（工作原理如图，其中电极均为惰性电极）。已知：工作时，先断开 K2,闭合 K1,一段时间后，断开 K1,闭合 K25 / 12A.闭合 K1后的总反应为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.闭合 K2后，Na+通过离子交换膜从 II 室迁移至 III 室C.工作完成后，II 室
10、中有金属 Na 剩余D.残留的含氯消毒物质在 III 室放电被脱除二二、非选择题非选择题：共共 56 分分。第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答。第第 2021 为选考题为选考题，考考生根据要求作答。生根据要求作答。（一）必考题：共（一）必考题：共 42 分。分。17.(14 分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对 H2O2性质进行如下实验。I.验证验证 H2O2的还原性的还原性查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。（1)制取氯水仪器 X 的名称是，生成 Cl2的化学方程式为。饱和食盐水的作用是。（2)取 5mL 上述新制饱和氯水于试管中，向
11、其中加入 H2O2溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是。II:探究探究 C、NO3-对对 H2O2分解的影响分解的影响选用 CuCl2溶液和 Cu(NO3)2溶液，探究 Cl-、NO3-对 H2O2分解的影响。记录数据如下：6 / 12（3)实验结果显示 t1t2,可得出的结论是：（填化学式）更有利于 H2O2分解。（4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速 H2O2分解，K+对 H2O2分解无影响。为排除 Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份 50mL30%H2O2溶液中分别加入 amL 浓度均为molL-1的（填化学式）溶液和（填化学式）溶液。t2mi
12、n内，发现 H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无 Cu2+存在的情况下，Cl-、NO3-对 H2O2催化分解无影响。（5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO3-对 Cu2+催化 H2O2分解会产生影响。于是进行如下表实验。限选试剂及其标号如下：A.amL 2b molL-1KCl 溶液B.少量 KC1 固体C.amL 2b molL-1KNO3溶液D.少量 KNO3固体（6)根据实验 14 中测得的 H2O2完全分解所需时间，小组同学认为 Cl-（填“增强”或“减弱”，下同）Cu2+的催化效果，NO3-Cu2+的催化效果。18.(14分） 钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。 一种以钛铁渣 （主要含
13、Al2O3、 TiO2,还含Fe2O3、CaO、MgO 及 SiO2等杂质）为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如下：已知：“酸浸”时，TiO2转化为 TiO2+进入溶液。回答下列问题：（1)“浸渣”的主要成分为 SiO2和（填化学式）；TiO2发生反应的化学方程式为。（2)“有机相 2”可在该流程步骤中循环使用。（3)“水相 2”中钛的存在形式为。（4)“水相 1”中 Fe3+的浓度为 0.06molL-1.向“水相 1”中加入 NH3H2O 调节溶液 pH 为 8.已知：常温下，KspFe(OH)3=410-38.7 / 12“滤液”中 c(Fe3+)=molL-1;“滤液”经处理后得到的
14、（填化学式）可做化肥。（5)“试剂 X”为（填化学式）溶液。（6)钛铁（TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿（主要成分为 FeTiO3)制备 TiFe 合金的装置示意图如下。连接 FeTiO3 的电阻丝应与电源极相接；形成 TiFe 合金的主要反应如下。I.电极反应：第一步析铁：；第二步析钛：II.转化：电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是。19.(14 分）N2O 是联合国气候变化框架公约所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除 N2O 的主要方法，该过程中发生的反应如下：回答下列问题：（1)根据盖斯定律，反应 2NO(g)+O2(
15、g)2NO2(g)的H=（写出代数式即可）。（2)已知反应 i 在任意温度下均能自发进行， 则反应 i 为（填“吸热”或“放热”）反应。（3)反应 i 的势能曲线示意图如下（表示吸附作用，A 表示催化剂，TS 表示过渡态分子）：8 / 12过程 III 中最大势能垒（活化能）为kcalmol-1.下列有关反应 i 的说法不正确的是（填标号）。A.过程 I 中有极性键断裂B.过程 I、II、III 中都有 N2生成C.该反应中只有两种物质能够吸附 N2O 分子D.过程 II 中间体 A-O2可释放 O2也可吸附 N2O 分子（4)模拟废气中 N2O 直接催化分解过程。515时，将模拟废气（N2O
16、 体积分数为 40%)以 6000m3h-1的速度通过催化剂，测得 N2O的转化率为 40%,则平均反应速率 v(N2O)为m3h-1.欲提高 N2O 的转化率， 可采取的措施为（任写一条）。T和 PokPa 时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表：其中 x=,N2O 的平衡转化率为（保留三位有效数字）；该温度下，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 的压强平衡常数 Kp=kPa(以分压表示，分压总压 x物质的量分数）。（二（二）选考题选考题：共共 14 分分。请考生从请考生从 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答。如果多做如果多做，则按所做的第一题则按所做的第一题
17、计分。计分。20.【选修 3:物质结构与性质】（14 分）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：（1)基态钛原子的价电子排布式为。（2)钛元素的检验方法如下：TiO2+可与 H2O2形成稳定的TiO(H2O2)2+,其原因是。9 / 12（3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的 NO2-转化为 NO3-，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为 CO2等。NO3-的空间构型为。甲基橙、亚甲基蓝中 S 原子的杂化类型分别为、。常温下，1L 水中大约可溶解 CO2、HCHO 的体积分别为 1L、480L,其主要原因是。（4)具有双钙钛矿型
18、结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：晶体中与 La 距离最近的 Ba 的数目为。该晶体的一个完整晶胞中含有个 Co 原子。真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，从而能让 O2-在其中传导，已知 La 为3 价，则3 价钴与4 价钴的原子个数比为；设阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密度为gcm-3(列出计算式）。21.【选修 5:有机化学基础】（14 分）以 1,6-二酚（化合物 A)为原料合成药物中间体 F 及其衍生物 G 的一种路线如下：10 / 12回答下列问题：（1)化合物 A 的分子式为，化合物 E 中含氧官能团的名称为醚键、
19、。（2)写出反应的化学方程式。（3)化合物 D 的结构简式为。（4)反应的反应类型为。（5)若 M 为化合物 E 的同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。则反应时，消耗的Ag(NH3)2OH 与 M 的物质的量最大比为。（6)化合物 C 的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为（任写一种）。a.含两个六元环b.酸性条件下水解可得 CH3COOHc.1mol 该物质最多可消耗 2 mol NaOH（7)参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成的路线。2022 年深圳市高三年级第一次调研考试化学学科参考答案一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2
20、分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910CABACDCBDC111213141516CABDBA二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17 （ 14 分）（1）圆底烧瓶（1 分 ） ； MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2 + 2H2O（2 分）除去 Cl2中混有的 HCl（1 分）11 / 12（2）黄绿色褪去（1 分）（3）CuCl2（2 分）（4）2b（1 分 ） ； KCl（1 分 ） ； KNO3（
21、1 分 ） （ KNO3和 KCl 的先后顺序可调换）（5）B（1 分） ；D（1 分）（6）增强（1 分）减弱（1 分）18 （ 14 分）（1）CaSO4（1 分 ） ； TiO2H2SO4TiOSO4H2O（2分，写成离子方程式且正确得满分）（2）萃取（1 分，出现错别字不得分）（3）TiO2+（1 分，或 TiOSO4）（4）41020（2 分） ；(NH4)2SO4（1 分）（5）NaOH（1 分）（6）负（1 分） ；FeTiO32eFeTiO2O2（2 分）防止生成的 TiFe 合金被氧化（2 分）19 （ 14 分）（1）H3H1H2（2 分）（2）放热（1 分） ；（3）82
22、.17（2 分）C（2 分）（4）960（2 分）；适当升温、减慢气体流速、使用更高效催化剂、增大催化剂表面积或厚度（1 分，合理即可，增大压强不给分。）1（1 分 ） ； 97.1%（1 分，或答“0.971” ） ； 500P0（2 分）（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修 3：物质结构与性质（14 分）（1）3d24s2（1 分）（2） TiO2+中的 Ti 有空轨道，而 H2O2中的 O 有孤电子对，两者能形成配位键。 （2 分，要求强调具有空轨道和孤电子对的具体原子）（3）平面三角形（1 分）sp3、sp2（每空 1 分，共 2 分）HCHO 能与 H2O 形成氢键而 CO2不能；HCHO 和 H2O 为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO 更易溶于水。（答对氢键可得 1 分，答对极性可得 1 分，两者都答对可得 2 分）（4）12（1 分）8（1 分）12 / 12
