1、保密启用前试卷类型：A2022 年深圳市高三年级第一次调研考试年深圳市高三年级第一次调研考试化学化学2022.2.25本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域
2、内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Co 59Ba 137 La 139一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。在每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉
3、布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点 D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物2.下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型：B.钾原子的结构示意图：C.Na2O2的电子式：D.中子数为 20 的氯原子：3.化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是4.2021 年我国取得多项科研成果，如首套吨级氢液化系统调试成功、首次实现以 CO2为原料人工合成淀粉等。下列说法不正确的是
4、A.相同条件下，1gH2(1)完全燃烧放出的热量比 1gH2(g)的多B.通过降温加压得到的液氢可存放于特制的绝热容器中C.通过遇碘变蓝的现象可证明有淀粉生成D.淀粉可用于生产乙醇、乙酸等化工产品5.五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。下列有关该化合物的说法不正确的是A.可发生水解反应B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有碳原子一定共平面D.1mol 该物质充分燃烧可生成 12mol CO26.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是7.古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实
5、验室模拟上述过程，不涉及的操作是8.下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A.将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OB.向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2OC.使用泡沫灭火器灭火：2A13+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2D.向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H+5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O9.一种药物原料的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，且仅 X、Y 位于同一周期；Z 原子的核外电子数比 X 原子的多
6、 10.下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)r(X)r(W)B.XZ2中 X 的化合价为2C.X 的最简单氢化物的沸点比 Y 的高D.X、Y、Z 均可形成至少两种常见的含氧酸10.设阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法正确的是A.常温下，pH=9 的 NaF 溶液中，水电离出的 H+数为 10-9NAB.1molI2与 1molH2充分反应生成 HI的分子数为 2NAC.56gCO 和 N2的混合气体，所含的原子总数为 4NAD.标准状况下，22.4LCO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子数为 2NA11.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是12.部分含铁微粒所带的电荷数与其
7、中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.M 一定为 FeOB.若 R为单质，则常温下浓硫酸可使 N钝化C.若 Q为金属阳离子，则可用 K3Fe(CN)6溶液检验D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成 FeO42-13.甲胺（CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl).25时，向一定体积 0.01molL-1CH3NH2水溶液（对应图中 M 点）中缓慢通入 HC1气体，溶液的 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.图中 a=2.7,b=7B.该过程中，增大C.Q 点溶液中溶质为 C
8、H3NH3C1 和 CH3NH2D.N点溶液中：c(CH3NH3+)=c(Cl-)14.气相离子催化剂（Fe+、Co+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中，在 Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中为副反应）。A.FeO+、N2均为反应中间体B.X 既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成 1molCH3CHO,消耗 N2O 的物质的量大于 2mol15.在容积为 VL 的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入 N2和 H2的总物质的量为 1mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间 t 的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a 表示 N2物质的量分数的
9、变化情况B.0t1min,v(H2)=molL-1min-1C. t2min 时，NH3的分解速率小于其生成速率D.t3min 时改变的条件可能为减小容器容积16.利用电化学原理可对海水（主要成分 NaCl 和 H2O,还含有少量微生物）进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质（工作原理如图，其中电极均为惰性电极）。已知：工作时，先断开 K2,闭合 K1,一段时间后，断开 K1,闭合 K2A.闭合 K1后的总反应为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.闭合 K2后，Na+通过离子交换膜从 II 室迁移至 III 室C.工作完成后，II 室中有金属 Na 剩余D.残留的含氯消毒物质在 III
10、 室放电被脱除二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共（一）必考题：共 42 分。分。17.(14分）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对 H2O2性质进行如下实验。I.验证验证 H2O2的还原性的还原性查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。（1)制取氯水仪器 X 的名称是，生成 Cl2的化学方程式为。饱和食盐水的作用是。（2)取 5mL 上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入 H2O2溶液至过量，产生大量气泡
11、（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是。II:探究探究 C、NO3-对对 H2O2分解的影响分解的影响选用 CuCl2溶液和 Cu(NO3)2溶液，探究 Cl-、NO3-对 H2O2分解的影响。记录数据如下：（3)实验结果显示 t1t2,可得出的结论是：（填化学式）更有利于 H2O2分解。（4)甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速 H2O2分解，K+对 H2O2分解无影响。为排除 Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份 50mL30%H2O2溶液中分别加入 amL 浓度均为molL-1的（填化学式）溶液和（填化学式）溶液。t2min 内，发现 H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无
12、Cu2+存在的情况下，Cl-、NO3-对 H2O2催化分解无影响。（5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO3-对 Cu2+催化 H2O2分解会产生影响。于是进行如下表实验。限选试剂及其标号如下：A.amL 2b molL-1KCl 溶液B.少量 KC1 固体C.amL 2b molL-1KNO3溶液D.少量 KNO3固体（6)根据实验 14 中测得的 H2O2完全分解所需时间，小组同学认为 Cl-（填“增强”或“减弱”，下同）Cu2+的催化效果，NO3-Cu2+的催化效果。18.(14分）钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。一种以钛铁渣（主要含 Al2O3、TiO2,还含 Fe2O3、CaO、MgO及
13、 SiO2等杂质）为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如下：已知：“酸浸”时，TiO2转化为 TiO2+进入溶液。回答下列问题：（1)“浸渣”的主要成分为 SiO2和（填化学式）；TiO2发生反应的化学方程式为。（2)“有机相 2”可在该流程步骤中循环使用。（3)“水相 2”中钛的存在形式为。（4)“水相 1”中 Fe3+的浓度为 0.06molL-1.向“水相 1”中加入 NH3H2O 调节溶液 pH为 8.已知：常温下，KspFe(OH)3=410-38.“滤液”中 c(Fe3+)=molL-1;“滤液”经处理后得到的（填化学式）可做化肥。（5)“试剂 X”为（填化学式）溶液。（6)钛铁（
14、TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿（主要成分为 FeTiO3)制备 TiFe 合金的装置示意图如下。连接 FeTiO3 的电阻丝应与电源极相接；形成 TiFe 合金的主要反应如下。I.电极反应：第一步析铁：；第二步析钛：II.转化：电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是。19.(14分）N2O 是联合国气候变化框架公约所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除 N2O的主要方法，该过程中发生的反应如下：回答下列问题：（1)根据盖斯定律，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=（写出代数式即可）。（2)已知反应 i 在任意温度下
15、均能自发进行，则反应 i为（填“吸热”或“放热”）反应。（3)反应 i 的势能曲线示意图如下（表示吸附作用，A 表示催化剂，TS 表示过渡态分子）：过程 III 中最大势能垒（活化能）为kcalmol-1.下列有关反应 i 的说法不正确的是（填标号）。A.过程 I中有极性键断裂B.过程 I、II、III 中都有 N2生成C.该反应中只有两种物质能够吸附 N2O 分子D.过程 II 中间体 A-O2可释放 O2也可吸附 N2O分子（4)模拟废气中 N2O 直接催化分解过程。515时，将模拟废气（N2O 体积分数为 40%)以 6000m3h-1的速度通过催化剂，测得 N2O 的转化率为 40%,
16、则平均反应速率 v(N2O)为m3h-1.欲提高 N2O 的转化率，可采取的措施为（任写一条）。T和 PokPa 时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表：其中 x=,N2O的平衡转化率为（保留三位有效数字）；该温度下，反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 的压强平衡常数 Kp=kPa(以分压表示，分压总压 x 物质的量分数）。（二）选考题：共（二）选考题：共 14 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【选修 3:物质结构与性质】（14 分）钛及其化合物具有优异的物理
17、、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：（1)基态钛原子的价电子排布式为。（2)钛元素的检验方法如下：TiO2+可与 H2O2形成稳定的TiO(H2O2)2+,其原因是。（3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的 NO2-转化为 NO3-，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为 CO2等。NO3-的空间构型为。甲基橙、亚甲基蓝中 S 原子的杂化类型分别为、。常温下，1L 水中大约可溶解 CO2、HCHO 的体积分别为 1L、480L,其主要原因是。（4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：晶体中与
18、La 距离最近的 Ba 的数目为。该晶体的一个完整晶胞中含有个 Co 原子。真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，从而能让 O2-在其中传导，已知 La 为3 价，则3 价钴与4 价钴的原子个数比为；设阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密度为gcm-3(列出计算式）。21.【选修 5:有机化学基础】（14 分）以 1,6-二酚（化合物 A)为原料合成药物中间体 F 及其衍生物 G 的一种路线如下：回答下列问题：（1)化合物 A的分子式为，化合物 E 中含氧官能团的名称为醚键、。（2)写出反应的化学方程式。（3)化合物 D的结构简式为。（4)反应的反应类型为。（5)若 M 为化合物 E 的
19、同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。则反应时，消耗的Ag(NH3)2OH 与 M 的物质的量最大比为。（6)化合物 C的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为（任写一种）。a.含两个六元环b.酸性条件下水解可得 CH3COOHc.1mol 该物质最多可消耗 2 mol NaOH（7)参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成的路线。2022 年深圳市高三年级第一次调研考试化学学科参考答案一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910CA
20、BACDCBDC111213141516CABDBA二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17 （ 14 分）（1）圆底烧瓶（1 分）；MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2 + 2H2O（2 分）除去 Cl2中混有的 HCl（1 分）（2）黄绿色褪去（1 分）（3）CuCl2（2 分）（4）2b（1 分）；KCl（1 分）；KNO3（1 分）（KNO3和 KCl 的先后顺序可调换）（5）B（1 分） ；D（1 分）（6）增强（1 分）减弱（1 分）18 （ 14 分）（1）CaSO
21、4（1 分）；TiO2H2SO4TiOSO4H2O（2 分，写成离子方程式且正确得满分）（2）萃取（1 分，出现错别字不得分）（3）TiO2+（1 分，或 TiOSO4）（4）41020（2 分） ；(NH4)2SO4（1 分）（5）NaOH（1 分）（6）负（1 分） ；FeTiO32eFeTiO2O2（2 分）防止生成的 TiFe 合金被氧化（2 分）19 （ 14 分）（1）H3H1H2（2 分）（2）放热（1 分） ；（3）82.17（2 分）C（2 分）（4）960（2 分）；适当升温、减慢气体流速、使用更高效催化剂、增大催化剂表面积或厚度（1 分，合理即可，增大压强不给分。）1（1
22、 分）；97.1%（1 分，或答“0.971” ） ； 500P0（2 分）（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修 3：物质结构与性质（14 分）（1）3d24s2（1 分）（2）TiO2+中的 Ti 有空轨道，而 H2O2中的 O 有孤电子对，两者能形成配位键。（2 分，要求强调具有空轨道和孤电子对的具体原子）（3）平面三角形（1 分）sp3、sp2（每空 1 分，共 2 分）HCHO 能与 H2O 形成氢键而 CO2不能；HCHO 和 H2O 为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO 更易溶于水。（答对氢键可得 1 分，答对极性可得1 分，两者都答对可得 2 分）（4）12（1 分）8（1 分）4:1 （ 2分 ） ；139139 +137+59+1630.95+137 +592+1660.9522310aN或33030Na或A10A242.6N或Aa103302.（2分）426 1032Na3A21选修 5：有机化学基础（14 分）（1）C10H8O2（1 分）；羰基（酮基、酮羰基）（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）加成反应（1 分，或还原反应）（5）6:1（2 分，6 也可得分）（6）（2 分，或）（7）（3分，每步 1 分）2
