1、【巩固练习巩固练习】一、一、选择题选择题（每题有（每题有 12 选项符合题意）选项符合题意）1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD2下列说法正确的是（）A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（）A加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有 Cl离子。B加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有 SO42离子。C加入 HCl
2、 后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有 SO32离子。D加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有 SO32离子。4下列离子方程式中，错误的是（）A氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氯气与 KOH 溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC盐酸与 AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl 溶液与 AgNO3溶液反应：Cl+Ag+=AgCl5SO2和 Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色后复原D颜色不褪6下列现象说明 SO2
3、具有氧化性的是（）A、SO2通入品红溶液中使之褪色。B、SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。C、SO2通入溴水中使之褪色。D、SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。7证明某白色固体中含有 Cl的正确操作方法是（）A加入 AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后，先加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入 AgNO3溶液和稀硝酸8下列说法正确的是A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAB1molCl
4、2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子9制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应来实现：（1）Si (粗)+3HClSiHCl3+H2（2）SiHCl3+H2Si (纯)+3HCl对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是（）A两个反应都是置换反应B两个反应中的 H2均作为还原剂C两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D两个反应都是氧化还原反应10能将 Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A水B
5、氢氟酸C稀盐酸D烧碱溶液11可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A铜片B氧化铜C铝条D酚酞试液12环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ()温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学烟雾； 臭氧空洞 ；水俣病； 潮汐； 大脖子病 ；水华 ；沙漠化。A、B、C、D、13下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性14在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ()A31B13C12D2115
6、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入 FeSO4溶液中BSO2通入 BaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中16已知其溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 123，现欲使溶液中的 Cl、Br、I的物质的量之比改为 321。要通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I的物质的量之比应为（）A13B31C12D2117把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成 AgCl 沉淀 300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）A氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙二、填空题二、填空题1在某 NaOH 溶液中加入几滴酚
7、酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有两个：_；_。（2）请设计实验证明褪色的原因是还是。2现每隔一定时间测定某处雨水样品的 pH 值（见下表）测定时间(h)01248雨水的 pH 值4.734.624.564.554.55试说明在测定时间里，雨水样品 pH 值变小的原因。【答案与解析答案与解析】1C【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含 H+和 HClO 分子。2B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故 A 错误；碳酸的酸性大于硅酸的，根据强酸制取弱酸的规律知，二氧化碳通入水玻璃可以得到白
8、色沉淀硅酸，故 B 正确；酸性强弱的比较只有没有外界条件干扰化学反应时才能比较，本题中有高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，故 C 错误；二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故 D 错误。故选 B。3C【解析】（A） 加 AgNO3出现白色沉淀， 不一定含有 Cl， 也可能有 SO42、 SO32等。（B） 加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为 BaSO4。但不能证明原溶液中一定有 SO42离子，因为 SO42离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是 SO32-被硝酸氧化生成的。 （D）加入 BaCl2出现白色沉淀，可能含有 SO42、SO32-
9、、Ag+等。4C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B 中 NaOH、KOH、NaCl、NaClO 都是可溶的强电解质，都以离子形式表示， 所以 A、 B 都是正确的； C 中盐酸中 HCl 完全电离， 要以 Cl形式表示， C 错误； D 中 AgNO3、 NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl 是难溶于水的沉淀，所以 D 正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。5D【解析】本题涉及 SO2和 Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。6D【解析】A 体现 SO2的漂白性，B、C 均
10、体现 SO2的还原性。7AD【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与 AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有 Cl、CO32等，所以应加入稀硝酸排除 CO32等离子的干扰，因此A 正确，B、C 错误；D 中操作可排除溶液中 CO32、SO42、SO32对其的的干扰，所以 D 正确。8D9B10C11A12B13D14C15B16A【解析】本题考查 Cl2的性质。由氧化性顺序可知：Cl2+2I=2Cl+I2。正好 I减少 2 的同时，Cl增加 2，所以通入的 Cl2与原溶液中 I的物质的量之比为 13。17B【解析】本题考查化学计算。
11、MgCl2溶液与 AgNO3溶液的反应方程式为MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl若 95 mg 全部是 MgCl2，则生的 m (AgCl)=287mg；而实际生成 300mgAgCl，说明含有的氯化物杂质在转变为 MCl2时，其摩尔质量小于 95gmol1。只有 AlCl3符合，所以应选择 B。二、填空题1.（1）氯水中 HCl 和 HClO 中和了 NaOH氯水中 HClO 将酚酞氧化了（2）向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因，不是原因；若溶液不再呈现红色，说明是原因，不是原因。【解析】使滴有酚酞试液的 NaOH 溶液的红色褪去，必然有
12、两个原因：其一是 NaOH 没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在 HCl 和 HClO，由于它们都可中和 NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能 HClO 具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加 NaOH 溶液后，溶液红色会再现，后者加 NaOH 溶液后，溶液红色不会再现。2.酸性的雨水中 H2SO3被空气中的氧气慢慢氧化成酸性更强的 H2SO4【解析】pH 值变小，即雨水的酸性增强。雨水之所以显酸性，是因为释放到大气中的 SO2遇雨水发生反应生成H2SO3，亚硫酸是弱酸，所以雨水的酸性相对较弱，pH 值较大；而 H2SO3在空气中会逐渐氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以雨水的酸性会逐渐增强，即 pH 值逐渐变小。该题以现实生活的酸雨为切入点考察了4 价硫的化合物的强还原性。
