1、【巩固练习】【巩固练习】一、选择题一、选择题（每题只有（每题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1下列各种物质导电性最差的是（）A稀硫酸B澄清的石灰水C铁丝D固体食盐2下列物质中属于强电解质且能导电的是（）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABCD3下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向 Fe(OH)3胶体中加入少量 H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）
2、 。ABa(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应BCu(OH)2与稀 HNO3反应CKOH 与稀 H2SO4反应DNaOH 与醋酸溶液反应5下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在 pH =1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是（） 。AHClSO3石墨液氧BNaCl乙醇铁空气C蔗糖CuSO4氮气波尔多液DKClNaNO3氯气石灰水7下列离子反应不能发生的是()
3、AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHDCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)28向 Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是（）A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱9下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）ACu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OBFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCNH4NO3N2O +H2ODS+KOHK2SO3+K2S+H2O10下列离子方程式书写正确的是（）铁与氯化
4、铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+Cu(OH)2和 HNO3混合：H+OH-=H2OFe 与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2+H2H2SO3与氢氧化钠混合H+OH-=H2O碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2SO3溶于水：SO3+H2O=2H+SO42-ABCD11某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3K+、Mg2+、SO42、Cl12
5、 某无色溶液中加入 BaCl2溶液， 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则原溶液中 （） 。A一定溶有 CO32B一定溶有 Ag+C一定溶有 SO42D可能溶有 SO42，也可能溶有 Ag+13在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO3214重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含
6、有的离子是（）ACu2和 SO42BCu2和 Cl-CSO42和 K+DAg+和 NO3-15在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（） 。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液C硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液D硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH 溶液16下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十 CCO22SO22H2OCH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO217高铁
7、酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O对于该反应下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应DCl2是氧化剂18反应 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（）AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若 2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了 NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：119 （2015河北邯郸一中期中考）M2O7x离子和 S2
8、在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x离子中 M 的化合价是（）A+2B+3C+4D+620 （2015新疆华山中学期中考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+二、填空题二、填空题1科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。（1）
9、 下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类， 请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。物质组不属于同类的物质理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3（2） CO、CO2、SO2、Mn2O7（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）请对以下过程形成的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌； 向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； 饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液； 氢氧化钡溶液中通入过量的 CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； 将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于浊液的是：（填序号，下同） ；属于溶液的是：；属于胶体
10、的是：。2 （2015安徽肥东一中期中考）根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂。（2）氧化剂与氧化产物的质量比。（3）当有 68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量。【参考答案与解析】【参考答案与解析】一、选择题一、选择题1D【解析】A 中有 H+和 SO42；B 中有 Ca2+和 OH；C 中存在自由电子；D 中既没有自由电子，又不存在自由移动的离子。2D3 A【解析】布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊液，A 错误；向 Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔
11、效应是胶体的特性，C 正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，D 正确。点拨： 对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体性质和胶体精制（渗析法）的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。4 C【解析】 A 项：有 BaSO4沉淀生成；B 项：Cu(OH)2为不溶物；D 项：醋酸为弱酸。5C【解析】A 中 Fe2+浅绿色；B 中 NH4+和 OH-生成一水合氨而不共存；D 中在 pH =1 的溶液中 CH3COO-不存在。6B【解析】 A 中液氧为纯净物，C 中蔗糖和硫酸铜的位
12、置反了，D 中 NaNO3为电解质。7 A8AB9B【解析】B 选项中，对比反应前后，在 N、H、O 元素的化合价皆未变化的情况下，Fe元素的化合价不可能从+2 升到+3。10B【解析】中电荷不守恒，应为：Fe+Fe3+=2Fe2+；中 Cu(OH)2和不能拆开解析；金属与稀硝酸反应，N 元素被还原，不产生 H2； H2SO3是弱酸，书写离子方程式时不能拆开。11C【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的 OH，则能与 OH反应的离子肯定不存在于废水中。12D【解析】 要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。13D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有 Cu2+，则甲烧杯中没有 CO32、O
13、H，那么乙烧杯中有 CO32、OH，没有 H+，而剩下的阳离子只有 K+，则乙中一定还有 K+，选D 项。14A【解析】A 中 Cu2+有毒，与 OH反应生成 Cu（OH）2沉淀，毒性降低；与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A 符合题意；B 中 Cl-不与 Ba2+反应，废液混合后，甲的毒性没有明显变化，不符合题意；C 中两种离子都无毒，不符题意；D 中 NO3-不与 Ba2+反应，因而也不符题意。15C【解析】 A 项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故灯泡不会熄灭，A 错；B 项发生反应：如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
14、其中 H+和 OH反应生成水，但溶液中始终存在 Na+和 SO42，故灯泡也不熄灭，B 错；C 项中发生离子反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量 Ba(OH)2溶液时，又电离出 Ba2+和 OH而使溶液导电，灯泡又逐渐变亮，C 正确；D 项中发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，其中 Cu2+与 OH因反应而减少，但溶液中始终存在 Na+和 SO42，故灯泡不会熄灭，D 错。16A【解析】A 项，2molH2SO4中，只有 1mol 化合价降低变成 SO2，表现氧化
15、性；另 1mol价态未变，表现酸性。17D【解析】铁元素化合价升高、被氧化，本身是还原剂；氯元素化合价降低、被还原，本身是氧化剂。18B【解析】4 mol 浓硝酸发生反应时，有 2 mol 只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。19D【解析】M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O 中，S 元素的化合价升高，M 元素的化合价降低，设 M2O7x中 M 元素的化合价为 n，由电子守恒可知，2（n3）=30（2），解得 n=+6。20A【解析】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是 Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是 S
16、n2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+。二、填空题二、填空题1答案： （1） （其他答案合理均可）不属于同类的物质理由Al2O3两性氧化物CO不成盐氧化物H3PO4弱酸（2）；【解析】得氢氧化铁沉淀，中 CO2过量，反应生成 Ba（HCO3）2溶液。2答案： （1）Cl2；NH3；（2）213：28；（3）17g【解析】 （1）反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl 元素化合价由 0 价降低到1 价，被还原，Cl2为氧化剂，N 元素化合价由3 价升高到 0 价，被氧化，NH3为还原剂；（2）由方程式可知，当有 3molCl2参加反应时，有 2molNH3被氧化，氧化产物为 1molN2，则氧化剂和氧化产物的质量比为 371：28=213：28；（3）当有 68g NH3参加反应时，n（NH3）=4mol，其中有 的氨气被氧化，被氧化的氨气为 4mol 17g/mol=17g。
