1、专题六专题六专题强化练专题强化练(二)最新模拟集训(一)往年真题再研究内容索引 1.(2019全国卷，12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2=2H2MVC.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动(一)往年真题再研究123456789解析由题图和题意知，电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高
2、压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MVe=MV2，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。1234567892.(2012四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD.正极上发生的反应为O2
3、4e2H2O=4OH123456789解析解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要向正极移动，故A错误；因电解质溶液是酸性的，故正极的反应式为O24H4e=2H2O，转移4 mol电子时消耗 1 mol O2，则在标准状况下转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错误；电池反应式即正、负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。1234567893.(2019全国卷，13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应
4、为Zn(s)2NiOOH(s)H2O(l) ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区123456789解析该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)
5、OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。1234567894.(2017全国卷，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料， 电池反应为16LixS8= 8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用
6、主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多123456789解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极反应式为Lie=Li，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项， 电池充电时为电解池， 此时电解总反应为8Li2Sx 16LixS8(2x8)
7、，故Li2S2的量会越来越少，错误。1234567895.(2016全国卷，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2 。下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C.放电时，负极反应为Zn4OH2e=D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)123456789解析A项，充电时，电解质溶液中K向阴极移动，错误；B项，放电时总反应方程式为2ZnO24OH2H2O=2 ，则充电时电解质溶液中c(OH)逐渐增大，错误；C项， 在碱性环境中负极Zn失电子生成的
8、Zn2， 将与OH结合生成 ，正确；D项，O24e，故电路中通过2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，错误。1234567896.(2018全国卷，11)一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移123456789该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B项错误；该电池放电时，电解质溶液中Li向
9、多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li向锂电极迁移，C项错误。1234567897.(2018全国卷， 12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A.放电时， 向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO24e= CD.充电时，正极反应为Nae=Na123456789解析根据电池的总反应知，放电时负极反应：4Na4e=4Na123456789充电时，阴极：4Na4e=4Na8.(2017全国卷，11
10、)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。1234567899.2015全国卷，26(1)(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，
11、中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。(1)该电池的正极反应式为_；电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2注：式中Zn2可写为0.05123456789返回1.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有Fe3和Fe2。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI2e=PANIO(氧化态聚苯胺
12、，绝缘体)2H，电池冷却时Fe2在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3e=Fe2B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊溶液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2PANIO2H=2Fe3PANI(二)最新模拟集训123456789 10111213解析根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3e=Fe2，A正确；电池工作时电极b发生的反应是PANI2e=PANIO(氧化态聚苯胺， 绝缘体)2H
13、，溶液显酸性， 若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊溶液，电极b周围慢慢变红，B正确；电池冷却时Fe2是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；电池冷却时Fe2是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2PANIO2H=2Fe3PANI，D正确。123456789 101112132.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A.M为电源的正极，N为电源的负极B.电解过程中，需要不断地向溶液中补充Co2C.CH3OH在溶液中发生6Co
14、3CH3OHH2O=6Co2CO26HD.若外电路中转移1 mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2 L123456789 10111213解析连接N的电极上H得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极，A正确；电解过程中，阳极上Co2失电子产生Co3，Co3与乙醇反应产生Co2，Co2可循环使用，不需要向溶液中补充Co2，B错误；CH3OH在溶液中被Co3氧化生成CO2，发生反应6Co3CH3OHH2O =6Co2CO26H，选项C正确；若外电路中转移1 mol电子，根据电极反应2H2e=H2，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2 L，选项D正确。1234567
15、89 101112133.(2020河北正定高三检测)镁电池因具有高的安全性和低廉的价格而备受关注，我国科学家最近研发出一种新型镁电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.室中的电解质溶液可以是稀 H2SO4B.外电路中转移 2 mol电子时，N极质量增加 24a gC.离子交换膜为阳离子交换膜D.电子流向：M极室离子交换膜室N极123456789 10111213解析根据图中信息得出Mg为负极，镁与稀硫酸反应，所以室中的电解质溶液不可以是稀 H2SO4，故A错误；电池工作时，镁在负极失去电子变为镁离子进入室，同时室中的镁离子嵌入正极材料，N极的电极反应式为MgxNiyCo2O2aMg22
16、ae=MgxaNiyCo2O2，外电路中转移2 mol电子时，N极质量增加24 g，故B错误；室中镁离子进入到室中，因此离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；电子流向：M极导线N极，故D错误。123456789 101112134.(2020河北省枣强中学高三试题)电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A.电源的A极为负极B.每消耗2.24 L O2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 molC.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2Oe=HOHD
17、.H2O2与Fe2发生的反应方程式为：H2O2Fe2=Fe(OH)2OH123456789 10111213解析由反应原理图可知，Fe3在左端电极得电子生成Fe2，发生还原反应，左端电极为阴极，则A为电源的负极，B为电源的正极，A正确；每消耗0.1 mol O2，在阴极共得到0.3 mol e，生成0.1 molOH， 同时阳极失去0.3 mol e， 生成0.3 molOH，所以共生成OH为0.4 mol，B不正确；与电源B极相连的电极为阳极，水在阳极上失电子生成OH，电极反应式为：H2Oe=HOH，C正确；电解产生的H2O2与Fe2发生反应，生成OH和Fe(OH)2，反应方程式为：H2O2
18、Fe2=Fe(OH)2OH，D正确。123456789 101112135.(2020南昌市四校联盟高三联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电， 充电时Na2S4被还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时， 太阳能转化为电能， 又转化为化学能B.放电时， a极的电极反应式为： 4S26e=C.充电时， 阳极的电极反应式为： 3I2e=D.M是阴离子交换膜123456789 10111213解析TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子
19、交换膜，D错误。123456789 101112136.(2020东北三省四市高考模拟)用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是A.a与电源负极相连，发生还原反应B.每处理1 mol NO可以生成2 mol AC.通电后阳极附近溶液的pH增大D.理论上将SO2与NO以体积比25通入装置可彻底转化123456789 10111213解析电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；理论上将SO2与NO以体积比52通入装置可彻底转化，故D错误。123456789 101112137.(2020河南省临颍县高级中学高三月考)二
20、茂铁Fe(C5H5)2可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是A.a为电源的正极B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.电解池的总反应化学方程式为Fe2C5H6Fe(C5H5)2H2D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H2e=H2123456789 10111213解析由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极b相连的铁为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极a相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠，钠与 发生置换反应生成 和氢气， 与亚铁离子反应生成二茂铁和钠离子，制备二茂铁的总反应
21、方程式为Fe2 H2。123456789 101112138.(2020东北三省三校高三联考)Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列说法不正确的是A.放电时，a极为负极，发生氧化反应B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li的作用C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaOxe=xLiLi1xLaZrTaOD.充电时，每转移x mol电子，a极增重7 g123456789 10111
22、213解析根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLiLi1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。123456789 101112139.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光
23、的透过率B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN)634Li4e=Li4Fe4Fe(CN)63C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光123456789 10111213解析当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3Lie=LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b极接外接电源正极时，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4Fe(CN)634e=Fe4Fe(CN)634Li，Fe4Fe(CN)63为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；当b接外接电源负极时，离子储
24、存层为阴极，发生的电极反应为Fe4Fe(CN)634Li4e=Li4Fe4Fe(CN)63，B选项正确；切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为WO3，Fe4Fe(CN)63变为Li4Fe4Fe(CN)63，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确。123456789 1011121310.(2020河北省衡水中学高三测试)某热再生电池工作原理如图所示。放电后， 可利用废热进行充电。 已知电池总反应： Cu24NH3Cu(NH3)42H0。下列说法正确的是A.充电时，能量转化
25、形式主要为电能转化为化学能B.放电时，负极反应为NH38e9OH=6H2OC.a为阳离子交换膜D.放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，右池溶液质量减少18.8 g123456789 10111213解析已知电池总反应：Cu24NH3Cu(NH3)42H0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu2e= Cu2，通入氨气发生反应Cu24NH3Cu(NH3)42H0，右端为原电池正极，电极反应Cu22e=Cu，中间为阴离子交换膜，据此分析。放电时，左池Cu电极减少6.4 g时，Cu2e=Cu2，电子转移0.2 mol，右池溶液中铜离子析出0.1 mol， 硝酸根离子移向左电极
26、0.2 mol， 质量减少为0.2 mol62 gmol10.1 mol64 gmol118.8 g，故D正确。123456789 1011121311.按要求回答问题。(1)工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_(填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是_，阳离子交换膜的作用是_。正极2H2O2e=H22OH可以防止OH进入左室与Cl2反应， 还可以让更多的Li进入右室得到高浓度的LiOH123456789 10111213(2)利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_极，该电极上生成 HCOOH 的电极反应式为
27、_。阳C2H610e4H2O=2HCOOH10H123456789 10111213(3)尿素CO(NH2)2是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的总电极反应式为_。CO(NH2)28OH6e=N2123456789 10111213若两极共收集到气体22.4 L(标准状况)，则消耗的尿素为_g(忽略气体的溶解)。15123456789 10111213(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：_吸收池中除去NO的原理：_(用离子方程式表示)。123456789 1011
28、1213(5)用惰性电极电解ZnSO4、 MnSO4的混合溶液， 除生成Zn、 MnO2、 H2SO4外，还可能生成H2、O2或其混合物。生成MnO2的电极反应式为_。Mn22H2O2e=MnO24H123456789 10111213解析Mn2失去电子转化为MnO2，则电极反应为：Mn22H2O2e=MnO24H；若n (H2) n(O2)21，则参加反应的n (Zn2)n(Mn2)_。11解析阴极可能发生的电极反应为Zn22e=Zn， 2H2e=H2。阳极可能发生的电极反应为Mn22H2O2e=MnO24H，4OH4e=2H2OO2。当n(H2)n(O2)21时电子转移恰好相等，即电极反应
29、Zn22e=Zn与Mn22e2H2O=MnO24H转移电子数相等，则参加反应的n(Zn2)n(Mn2)11。123456789 10111213(6)EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解， 其反应机理如图所示。 则阴极附近Fe2参与反应的离子方程式为_。123456789 10111213H2O2HFe2=Fe3H2OOH12.(1)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图1所示，两电极区间用允许K、H通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为_；放电过程中需补充的物质A为_(填化学式)。H2SO4123456789 10111213123456789 10111213
30、图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_。123456789 10111213(2)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图2所示。HCOOD催化释氢反应除生成CO2外， 还生成_(填化学式)。HD123456789 10111213解析根据反应机理，HCOOD在NH(CH3)2和Pd催化作用下的释氢反应除生成CO2外，还生成HD。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_。提高释放氢气的速率及纯度解析HCOOK是强电解质，HCOOK
31、溶液中HCOO浓度更大，释放H2的速率更快；HCOOK溶液参与反应时，该过程主要反应的化学方程式为HCOOKH2O=H2KHCO3，减少了CO2的生成，因此能提高释放出氢气的纯度。123456789 1011121313.按要求回答下列问题(1)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566.0 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2116.5 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180.5 kJmol1，废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为_。解析由盖斯定律可知，2可得废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为2NO2(g)4CO(
32、g)=N2(g)4CO2(g)，则HH12H2H3(566.0 kJmol1)2(116.5 kJmol1)(180.5 kJmol1)1 196.0 kJmol1。2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1 196.0 kJmol1123456789 10111213(2)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图1所示。无水情况下，一个氧分子的活化能为_，容易活化氧分子的条件是_(填“有水”或“无水”)。解析根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则无水时反应活化能为E0.75 eV；有
33、水加入的反应的活化能为E0.57 eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低。0.75 eV有水123456789 10111213(3)CH4超干重整CO2的催化转化如图2所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1123456789 10111213解析据CH4超干重整CO2的催化转化图，过程的化学反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。由能量反应过程曲线得热化学方程式：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1 (i)CO2(g)4H2(g)=C
34、H4(g)2H2O(g)H165 kJmol1 (ii)(i)2(ii)得过程的热化学方程式：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。123456789 10111213关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。a.实现了含碳物质与含氢物质的分离b.可表示为CO2H2=H2O(g)COc.CO未参与反应d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H解析过程物质变化为：左上(CO、H2、CO2)右下(惰性气体) 左下(H2O)右上(CO、惰性气体)，总反应为H2CO2=H2OCO。Fe3O4、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的H。故
35、a、b正确，c、d错误。cd123456789 10111213(4)将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输问题。由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢平台分子。我国学者构建一种双功能结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。如图4是甲醇脱氢转化的反应历程( TS 表示过渡态)。根据图像判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是_， 该反应的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。解析甲醇的分子式为CH3OH，脱氢反应中断裂的化学键是OH键和CH键；该反应的相对能量降低，反应放热。OH键和CH键小于123456789 10111213返回更多精彩内容请登录：本课结束
