1、第第1 1讲物质的分类及转化讲物质的分类及转化第二章第二章2023内容索引强基础强基础 增分策略增分策略增素能增素能 精准突破精准突破研专项研专项 前沿命题前沿命题强基础强基础 增分策略增分策略一、物质的组成及分类1.物质的组成(1)元素、微粒与物质之间的关系元素:具有相同的一类原子的总称。物质:宏观上物质是由组成的,微观上物质是由、或离子构成的。核电荷数元素分子原子(2)元素的两种存在形态(3)同素异形体“同素”含同种元素,“异形体”单质的结构不同 定义:由同一种形成的几种不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。单质化合物元素性质性质:同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上,其性质相似。示例
2、:、足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体;氧气和是氧元素的同素异形体;白磷(P4)和是磷元素的同素异形体。物理化学金刚石石墨O3红磷2.物质的分类(1)交叉分类法对同一物质用多个标准从不同角度进行分类,分类结果存在交叉关系钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类,各层次之间属于包含关系 (3)氧化物及其分类金属非金属成盐酸性碱性两性不成盐易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。(1)白磷、红磷和黑磷是磷元素形成的不同单质,它们互为同素异形体。()(2)在自然界中,非金属元素(C、Si、N、S等)都以游离态和化合态两种形式存在。()(3)金刚石和石墨之间的转化是物
3、理变化,也是氧化还原反应。()(4)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子。()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物。() (6)胆矾(CuSO45H2O)属于混合物。()(7)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。()(8)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。()(9)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。()二、物质的性质及变化1.物质的性质与变化的关系2.常见的物理变化、化学变化 物质变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化
4、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.化学反应的分类 离子参与电子转移程度和方向能量变化旁栏边角必修1P24阅读教材“思考与交流”,判断下列说法的正误。(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化。()(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。()(3)232Th转化成233U是化学变化。()(4)Na2CO310H2O的风化是化学变化。()(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。()(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。()(7)有化学键断裂的变化一定是化学变化。()
5、应用提升1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 2.由金属生成盐和由非金属生成盐的两条重要转化关系 易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。(1)弱酸与盐溶液反应可以生成强酸。()(2)复分解反应中可以没有水生成,也没有沉淀和气体生成。()(3)两种酸溶液充分反应后的溶液体系可以为中性。()(4)有单质参加的反应可以是非氧化还原反应。()(5)两种氧化物反应的产物中有气体生成。() 三、分散系及其分类1.分散系都是混合物,由分散质和分散剂组成 (1)定义:把一种(或多种)物质以形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的,叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做,另一种物质叫做。粒子混
6、合物分散质分散剂(2)分类:根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和,可用下图直观地表示。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100nm之间,并非丁达尔效应。胶体(3)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于1nm1100nm大于100nm分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能_不能能否透过半透膜 能_不能能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水鉴别丁达尔效应丁达尔效应静置分层或沉淀无有2.胶体及其性质(1)胶体的分类(2)胶体的性质及应用溶液胶体电解质
7、(3)Fe(OH)3胶体的制备(必修1P26,科学探究)实验操作:向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。制备原理:化学方程式为。注意事项:a.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水。b.不能过度加热,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。c.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“”,应注明“胶体”二字。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl增素能增素能 精准突破精准突破考点一考点二考点一考点一物质的分类及转化物质的分类及转化能力概述能力概述考点一考点
8、二命题解读命题解读新教材变化增加了“同素异形体”“酸性氧化物”和“碱性氧化物”等概念;树状分类法中单质分类增加了“稀有气体”考情透析高频考点从近几年高考试题来看,物质的分类仍是高考命题的热点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查有关物质的成分或分类、转化的知识,但此类题目难度一般较小考点一考点二考向考向1.1.物质的组成及分类物质的组成及分类典例突破(2021天津卷)近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是()A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料C.长征五
9、号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分子材料考点一考点二答案 B解析 铷元素位于元素周期表第五周期第A族,属于碱金属元素,因此铷(Rb)是金属元素,A项正确;钛合金为合金,属于金属材料,B项错误;火箭动力源于火箭燃料的燃烧,属于氧化还原反应,C项正确;芳纶属于合成纤维,是高分子材料,D项正确。考点一考点二考题点睛 考点一考点二针对训练1.(2021浙江6月选考)下列物质属于纯净物的是()A.汽油 B.食醋C.漂白粉D.小苏打答案 D解析 汽油是含碳原子个数在511的烃的混合物,A错误;食醋是乙酸的水溶液,属于
10、混合物,B错误;漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,C错误;小苏打是碳酸氢钠的俗称,属于纯净物,D正确。考点一考点二2.下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是()ANa2O2碱性氧化物潜水艇中作为供氧剂Na2O2与CO2反应生成O2BFeCl3盐刻制印刷电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+CSO2酸性氧化物漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有强氧化性DNa2CO3盐治疗胃酸过多HCl的酸性强于H2CO3答案 B解析 Na2O2不是碱性氧化物,A错误;SO2是酸性氧化物,用于漂白纸浆、毛、丝等物质是利用了SO2的漂白性,C错误;Na2CO3不能用于治疗胃酸过多,应使用NaHCO3,D错误。考点一考点二
11、归纳总结物质的组成和分类常考点(1)熟悉常考的混合物考点一考点二(2)准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念与碱(或酸)的反应是非氧化还原反应,元素化合价不变;反应产物只有盐和水。例如,反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,N元素化合价变化,故NO2不是酸性氧化物。考点一考点二考向考向2.2.物质的性质及转化物质的性质及转化典例突破(2020江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()考点一考点二答案 C解析 A项,Cl2与石灰乳反应生成漂白粉,错误;B项,NaCl与CO2不反应,错误;C项,氧化性Cl2Br2I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与NaI
12、反应生成I2,正确;D项,电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2,电解熔融MgCl2得到Mg单质,错误。考点一考点二针对训练1.(2021天津南开二模)下列过程,不涉及化学变化的是()A.葡萄糖在人体内代谢,为生命活动提供能量B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀C.生石灰作干燥剂吸收水分D.天然水中加入明矾产生絮状不溶物答案 B解析 葡萄糖在人体内发生氧化反应,生成CO2和H2O,A正确;鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,发生盐析,产生沉淀,属于物理变化,B错误;生石灰作干燥剂时,与水反应生成Ca(OH)2,C正确;天然水中加入明矾,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物,产生絮
13、状沉淀,D正确。考点一考点二2.下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3考点一考点二答案 C解析 Na与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,A错误;N
14、aClO具有强氧化性,SO2具有较强的还原性,NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成,ClO-被还原成Cl-,B错误;Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,反应的化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl,C正确;氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag(NH3)2+,反应的化学方程式为Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O,D错误。考点一考点二归纳总结物质间转化的5个常见易错点(1)S或含硫物质燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2;(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(
15、OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3;(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2;(4)即使是过量的Fe与少量Cl2反应也不能直接生成FeCl2;(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。考点一考点二考点二考点二胶体的性质及应用胶体的性质及应用能力概述能力概述考点一考点二命题解读命题解读新教材变化新教材将原来“科学探究”改成“实验1-1”,突出“丁达尔效应”实验的重要性;删去了胶体介稳性及解释、电泳、胶体聚沉的概念及方法等考情透析高频考点从近几年高考试题来看,有关胶体区别于其他分散系的本质、丁达尔效应及应用仍会以选择题中某一个选项的形式简单考查。预测考向新的一年高考可能会在选
16、择题中考查分散系的分类、丁达尔效应,题目难度一般较小考点一考点二典例突破某校化学兴趣小组学生在实验室进行了如图所示的实验,下列说法错误的是()A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应考点一考点二答案 B解析 Z中液体为胶体,胶体粒子可透过滤纸而固体不能,可用过滤的方法分离,A正确;X烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质是由许多“氢氧化铁分子”组成的胶粒,分散质不相同,B错误;FeCl3溶液中存在平衡:Fe3+3H2OFe(OH
17、)3+3H+,加入CaCO3时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O,从而促进Fe3+水解,Y中总反应离子方程式正确,C正确;Z中分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D正确。考点一考点二针对训练1.某科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”,其中每个泡沫约含有4000个碳原子,直径约为69nm,在温度低于-183时,该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系可能是胶体D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,不可能产生丁达尔效应考点一考点二答案 C解
18、析 “碳纳米泡沫”是碳元素形成的单质,不是含碳化合物,A错误;“碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体,其物理性质不同,化学性质相同,B错误;“碳纳米泡沫”粒子直径约为69nm,分散到适当的溶剂中可形成胶体,可产生丁达尔效应,C正确,D错误。考点一考点二2.有两种分散系:FeCl3溶液;将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是()A.分散质粒子直径:B.光束照射时,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C.稳定性:D.属于混合物,属于纯净物答案 B解析 胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径,则分散质粒子直径:,C错误;溶液和胶体都是分散系,都是混合物,D错误。
19、考点一考点二归纳总结胶体及性质中的“4个”易错点(1)直径介于1100nm之间的粒子(如纳米材料)不是胶体,只有分散到合适的分散剂中才形成胶体。(2)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质)可能带电荷,这是胶体稳定存在的主要原因。淀粉胶体中胶体粒子也不带电荷。(3)Fe(OH)3胶体中,胶体粒子并不是单个Fe(OH)3分子,而是多个分子的集合体,故1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。(4)胶体粒子有很大的比表面积,吸附能力强,可溶性铝盐(或铁盐)用作净水剂,是利用了水解产生胶体的吸附性。研专项研专项 前沿命题前沿命题化学与传统文化化学与传统文化 题型考查内容选择题考查知识传统
20、文化中的化学物质及变化,古代经典史料中记载的化学知识等核心素养科学态度与社会责任例题.(2021广东卷)广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物思路指导 答案 D突破方法“四步法”突破传统文化中物质组成及变化类题针对训练1.本草纲目中对火药记载如下:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽遂铳机谐药者”。下列有关叙述错误的是()A.“焰硝”的主要成分是KNO3
21、B.“木炭”的主要元素是碳,是常见的固体燃料C.火药发生爆炸时,焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应D.火药发生爆炸时,生成无色的SO2、NO2和CO2高温燃气答案 D解析 火药的成分是硝酸钾、硫黄、木炭,故“焰硝”的主要成分是KNO3,A正确;“木炭”的主要元素是碳,碳能燃烧,是常见的固体燃料,B正确;火药发生爆炸时,焰硝、硫黄、木炭发生反应,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,C正确;火药发生爆炸时,焰硝、硫黄、木炭发生反应生成N2、K2S、CO2,D错误。2.(2021贵州贵阳二模)如图为天工开物所记载造纸中的部分工艺,后期使用明矾KAl(SO4)212H2O填塞纸张中的小孔隙,以提
22、高纸张的抗水性。下列有关说法不正确的是()图示操作说明斩取嫩竹放入池塘浸泡将浸泡后的竹料与石灰一起用火蒸煮以竹帘在水中荡料,竹浆成薄层附于竹帘上,余水沿竹帘边流下A.该工艺中纸的主要成分是纤维素B.“煮楻足火”过程中涉及了化学变化C.“荡料入帘”应用了“过滤”的原理D.使用明矾会导致纸张发生碱性腐蚀答案 D解析 该工艺所用原料为竹子,竹子的主要成分是纤维素,则纸的主要成分是纤维素,A正确;“煮楻足火”过程中需要燃烧,燃烧时有新物质生成,属于化学变化,B正确;由题图可知,“荡料入帘”的操作实际上就是“过滤”的过程,则“荡料入帘”应用了“过滤”的原理,C正确;明矾中含有的铝离子在溶液中水解使溶液呈
23、酸性,则使用明矾会导致纸张发生酸性腐蚀,D错误。第第2 2讲离子反应离子方程式讲离子反应离子方程式第二章第二章2023内容索引强基础强基础 增分策略增分策略增素能增素能 精准突破精准突破研专项研专项 前沿命题前沿命题强基础强基础 增分策略增分策略一、电解质的电离1.电解质和非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 类型前提条件 实验条件现象实质范围电解质都必须是里或状态下_导电_电离出自由移动离子酸、碱、盐、大部分、等非电解质水溶液里和熔融状态下不能导电自身不能电离大多非金属_和、大多数有机物等化合物水溶液熔融能金属氧化物水氧化物氢化物自身2.强电解质和弱电解质 根本区别在于溶于水时电离
24、程度不同 类型强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质溶液中存在微粒种类离子、离子、和电离过程不可逆,不存在电离平衡可逆,存在电离平衡完全部分水分子水分子弱电解质分子类型强电解质弱电解质物质类别强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等;弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等;水(H2O)3.电解质的电离 存在化学键的断裂,不存在化学键的形成 (1)电离及其条件自由移动离子溶于水受热熔化溶于水自由移动(2)
25、电离方程式的书写类型电离方程式的书写强电解质在水中完全电离,用“=”连接。例如,Ba(OH)2:。弱电解质在水中部分电离,用“”连接多元弱酸分步电离,分步书写,以第一步电离为主。例如,H2SO3的电离:H2SO3、多元弱碱分步电离,但一步书写。例如,Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3两性氢氧化物的电离,例如Al(OH)3的电离:_(酸式电离)Al(OH)3(碱式电离)Ba(OH)2=Ba2+2OH-Fe3+3OH-Al3+3OH-类型电离方程式的书写酸式盐在水中强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4:NaHSO4=多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。例如,NaHCO3:NaHCO3=
26、Na+HC、应用提升电解质和非电解质的理解(1)本身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等;(2)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨、氨水等都能导电,但都不是电解质。易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。(1)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。()(2)离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质。()(3)H2S在水中的电离方程式为H2SS2-+2H+。() 二、离子反应1.离子反应及发生的条件(1)定义:电解质在溶液中的反应实
27、质上是之间的反应,这样的反应属于离子反应。(2)本质:溶液中某种离子的物质的量或浓度。离子减小(3)发生条件复分解反应型生成的物质,例如CaCO3、BaSO4、AgCl等生成的物质,例如弱酸、弱碱、水等生成的物质,例如CO2、SO2、NH3等氧化还原反应型强氧化性与强还原性微粒发生反应,如Fe3+与I-、S2-等反应络合反应型生成难电离的物质,如Fe3+和SCN-等难溶难电离易挥发2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的,还可以表示的离子反应。离子符号化学反应同一类型(3)书写方法“改写法”(以Na2SO4溶液和B
28、aCl2溶液的反应为例)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4原子电荷应用提升书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆”旁栏边角必修1P32回顾教材“实验2-2”,试思考:可通过哪些实验方法证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应?提示 用温度计测溶液温度的升高;或用导电装置测溶液导电性的变化情况等(合理即可)。易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。(1)氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O()(2)氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。()(3)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。()(4)氧化铜
29、溶于稀硫酸:O2-+2H+=H2O。() 增素能增素能 精准突破精准突破考点一考点二考点一考点一电解质的电离和溶液的导电性电解质的电离和溶液的导电性能力概述能力概述考点一考点二命题解读命题解读新教材变化增加了“NaCl导电示意图”“方法导引模型”,借助“电离模型”认识电解质导电的原理,其余基本未变化考情透析高频考点从近几年高考试题来看,电离方程式的书写、溶液导电能力的判断仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性,题目难度较小考点一考点二典例突破向溶液a中加入溶液b,灯泡亮度不会出现“亮灭(或暗)亮”变化的是()选项ABCD溶液a Ba(OH)2Ba(
30、OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液b CuSO4H2SO4氨水NH4HCO3考点一考点二答案 C解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,离子浓度变化:减小接近于0增大,灯泡亮度:变暗熄灭变亮,A正确;向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,离子浓度变化:减小接近于0增大,灯泡亮度:变暗熄灭变亮,B正确;向CH3COOH溶液中加入氨水,反应的化学方程式为CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O,离子浓度逐渐增大,灯泡逐渐变亮
31、,C错误;向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,反应的化学方程式为Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+NH3H2O+H2O,离子浓度变化:减小增大,灯泡亮度:变暗变亮,D正确。考点一考点二考题点睛 考点一考点二针对训练1.(2021河南郑州模拟)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应实验,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是()图1实验装置考点一考点二图2导电性曲线图考点一考点二A.该反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点
32、表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同考点一考点二答案 D解析 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应,离子方程式是Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O,A正确;由离子浓度越大,导电性越强以及导电性曲线图可知,溶液的导电性先减小后增大,导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应,可以说明该反应为离子反应,B、C正确;用盐酸代替H2SO4溶液,发生的离子反应为OH-+H+=H2O,溶液中的钡离子和氯离子不参与反应,则不可能出现导电性接近于0,所以导电性曲线和题中曲线不同,D错误。考
33、点一考点二2.现有下列8种物质:H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸。(将序号填在相应的空格内)(1)其中,属于强电解质的是;属于弱电解质的是;属于非电解质的是。(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式为。考点一考点二答案 (1)(2)NaHSO4=Na+HS解析 (1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质,其中属于强电解质的是NaOH、CuSO45H2O;在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质,其中属于弱电解质的是H2O、CH3COOH;溶于水或在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质,属于非电解质的是C2H5OH。(2)熔融NaH
34、SO4完全电离。考点一考点二归纳总结(1)电解质判断及电离方程式书写的思维模型考点一考点二(2)电解质的导电性与导电能力强弱的判断考点一考点二考点二考点二离子方程式的书写及判断离子方程式的书写及判断能力概述能力概述考点一考点二命题解读命题解读新教材变化增加了“思考与讨论”,通过酸碱反应的化学方程式和离子方程式的书写,总结两种方程式表达的含义考情透析高频考点从近几年高考试题来看,陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考命题的热点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查离子方程式的正误判断,在第卷中考查新情境中的离子方程式的书写,题目难度中等考点一考点二考向考向1.1.离子方程式的书写离子方程式
35、的书写典例突破按要求写出对应的离子方程式。(1)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液中Ba2+恰好沉淀,其离子方程式为。(2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多,其离子方程式为。(3)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和,其离子方程式为。考点一考点二(4)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为。(5)NO被H2O2氧化为的离子方程式为。考点一考点二考点一考点二解析 (1)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液中Ba2+恰好沉淀,发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+
36、NaOH。(2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多,发生反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4+2H2O。(5)NO与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。考点一考点二针对训练写出下列指定反应的离子方程式。(1)向NaHCO3溶液中滴加H2SO4溶液:。(2)向Fe(OH)2固体中滴加稀硝酸:。(3)Ca(OH)2溶液和少量NaHCO3溶液反应:。(4)利用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2:。考点一考点二考点一考点二归纳总结书写离子方程式时物质的“拆分”(1)微溶物的处理(2)产物NH3H2O的处理考点一考点二(3)酸式酸根的处
37、理强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离,能拆分,如考点一考点二考向考向2.2.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断典例突破(2021全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()考点一考点二答案 A解析 通常条件下,CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O,B项错误;硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液应该生成氢氧化铝,C项错误;硫
38、化氢是弱电解质,离子方程式中应该保留化学式(H2S),D项错误。考点一考点二针对训练1.(2021浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是()考点一考点二答案 A考点一考点二2.(2021浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是()考点一考点二答案 A解析 碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应保留化学式,石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,A错误;银为阳极,阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+,铜片为阴极,阴极的电极反考点一考点二归纳总结离子方程式正误判断的四项要求 研专项研专项 前沿命题前沿命题用用“分类思想分类思想”突破离子
39、方程式的书写突破离子方程式的书写 题型考查内容非选择题考查知识根据题给信息,确定反应物和生成物,书写相关的离子方程式核心素养变化观念、证据推理考向考向1“1“与量有关型与量有关型”离子方程式的书写离子方程式的书写例1.按要求写出指定反应的离子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:。(2)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合:。(3)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:。思路指导 突破方法采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相等。(2)依据少
40、量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和,再沉淀,最后生成气体”的顺序书写离子方程式。针对训练1.写出下列反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:。(2)将SO2通入到过量NaClO溶液中:。(3)向水玻璃中通入足量CO2:。(4)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应:。(5)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:。考向考向2“2“信息型信息型”离子方程式的书写离子方程式的书写 例2.(2021全国甲卷,26节选)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等
41、方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2,上述制备I2的总反应的离子方程式为。思路指导 (1)(2)物质转化:突破方法“三步法”书写“信息型”离子方程式 针对训练2.(1)(2021河北卷节选)工序中发生反应的离子方程式为。(2)(2021全国乙卷,26节选)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2xH2O沉淀,该反应的离子方程式是。3.(
42、1)(2020全国卷,26节选)“84”消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。(2)(2020全国卷,27节选)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:。答案 (1)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2)2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O本本 课课 结结 束束第第3 3讲离子共存离子的检验与推断讲离子共存离子的检验与推断第二章第二章2023内容索引强基础强基础 增分策略增分策略增素能增素能 精准突破精准突破研专项研专项 前沿命题前沿命题强基础强基础 增分策略
43、增分策略一、离子共存1.离子共存的实质判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,其实质是判断离子之间能否,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。发生反应2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度(1)题干的要求至关重要,避免答非所问 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。(2)溶液的颜色无色溶液中不含有色离子,常考的有色离子有四种:离子Cu2+Fe3+Fe2+Mn溶液颜色蓝色浅绿色棕黄色紫红色(3)溶液的性质判
44、断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。(4)隐含的信息判断溶液中离子能否大量共存时,要挖掘溶液中的隐含信息,充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强性。含有大量ClO-或的酸性溶液,隐含溶液具有强性。含有大量Fe2+的溶液,隐含溶液具有强性。氧化氧化还原易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。二、离子的检验 常用方法有生成沉淀、生成气体或显示特殊颜色等 1.常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验阳离子试剂或方法实验现象(证据)Al3+NaOH溶液开始产生色沉淀,NaOH溶液
45、过量沉淀Fe2+NaOH溶液先产生色沉淀,迅速变成色,最后变为色白溶解白灰绿红褐阳离子试剂或方法实验现象(证据)Fe2+K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 特征性质,排除Fe3+干扰,常用该法产生色沉淀Fe3+NaOH溶液产生色沉淀Cu2+NaOH溶液产生色沉淀蓝红褐蓝(2)依据生成气体进行检验待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变色的气体证明含有蓝(3)依据显示的特殊颜色进行检验阳离子试剂或方法实验现象(证据)Na+焰色反应色火焰K+焰色反应色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3+KSCN溶液溶液呈色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化,再变色注意试剂加入顺序,可用双氧水代替氯水 黄紫红红2.常
46、见阴离子的检验(1)依据生成沉淀进行检验阴离子试剂现象(证据)Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸产生色沉淀AgCl产生色沉淀AgBr产生色沉淀AgI稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸现象,加BaCl2溶液产生沉淀CaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生沉淀,再加稀盐酸沉淀,产生无色气体白淡黄黄无明显白色白色溶解无味(2)依据生成气体进行检验变浑浊变浑浊无色有刺激性品红溶液无色有刺激性品红溶液易错辨析判断正误:正确的画“”,错误的画“”。增素能增素能 精准突破精准突破考点一考点二考点一考点一离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断能力概述能力概述考点一考点二命题解读命题解读新教材变化这部
47、分内容与旧教材相比,基本没有变化。新教材在“练习与应用”第4题中涉及“离子能否大量共存的判断”。离子共存是考查离子反应知识的重要题型之一考情透析高频考点从近几年高考试题来看,离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点,经典题型仍保留。预测考向新的一年高考仍会在选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题考点一考点二典例突破(2021天津卷)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()考点一考点二答案 B解析 pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+、H+、N发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;pH=12的溶液呈强碱性,四种离子不发生反应,可以大量共存,B正确;Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀
48、而不能大量共存,C错误;常温下,pH=7的溶液呈中性,Al3+与HC发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,D错误。考点一考点二针对训练1.(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()考点一考点二答案 B解析 本题考查离子共存与离子方程式正误判断。NH3H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。考点一考点二2.(2021四川广安模拟)常温下,下列各组离子在
49、指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-考点一考点二答案 B考点一考点二归纳总结“四步法”突破离子能否大量共存的判断题 考点一考点二考点二考点二离子的检验与推断离子的检验与推断能力概述能力概述考点一考点二命题解读命题解读新教材变化新教材在“硫及其化合物”部分增加了硫酸根离子的检验,在“氮及其化合物”部分通过【实验5-7】增加了铵根离子的检验方法考情透析高频考点从近几年全国高考试题来看,常见离子的检验仍是高考命题的热点,离子推断考查较少。预测考向新的一年高考仍会考查离子的检验方法及实验操作考点一考点二考向考向1.1.常见离子的检验常见离子的检验典例突破
50、(2020天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸考点一考点二答案 C解析 A项,淀粉遇单质碘变蓝色,海水中的碘元素不是以单质的形式存在,故不能使淀粉变蓝;B项,SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水检验SO2,可用品红溶液检验SO2;C项,向含Cu2+的溶液中滴加氨水,产生蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,可以用氨水检验Cu2+;D项,检验NH3用湿润的红色石蕊试纸。考点一考点二针对训练1.下列离子检验的方法正确的是()考点一考点二答案 C考
