1、专题二专题二专题强化练专题强化练1.(2020东北三省四市高考模拟试题)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 mol碳正离子( )所含的电子总数为9NAB.25 ，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g氧气转移的电子数为0.5NAD.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图： ，含有2NA个SS123456789 101112131415解析一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6318，1 mol碳正离子( )所含的电子总数为8NA，故A项错误；题目中未指出溶
2、液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得到的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8 g氧气即0.25 mol氧气共失去0.5 mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确； 分子中S非金属性强，显2价，故白色球是硫原子， 不含SS，故D项错误。123456789 1011121314152.(2020郑州市第一中学高三周考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A.60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8NAB.标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的原子总数为2.5NAC.高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3
3、NAD.将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA123456789 101112131415解析60 g乙酸的物质的量为： 1 mol，乙酸的结构式为： ，1 mol乙酸分子中含有8 mol共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；标准状况下CHCl3不是气态， 不能使用标况下的气体摩尔体积计算， 故B错误；将1 mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，故D错误。123456789 1011121314153.(2020安徽省六校高三第二次素质测试)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正
4、确的是A.46 g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.34 g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC.标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2NAD.64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA123456789 101112131415解析每个乙醇分子有5个CH、1个CC、1个CO、1个OH，46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；2H2S3O2=2SO22H2O，1 mol硫化氢转移6 mol电子，34 g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；标准状况下，22.4 L HF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；CaC2由Ca
5、2和 构成，64 g CaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA，故D正确。123456789 1011121314154.(2020黑龙江省大庆高三下学期开学考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数为NAB.2 g由D2O与20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NAC.常温下，27 g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为NAD.100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA123456789 101112131415解析标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，CO2的电子式为
6、，含有的共用电子对数为2NA，A错误；D2O与20Ne的摩尔质量均为20 gmol1，质子数均为10，2 g由D2O与20Ne组成的混合气体的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为NA，B正确；铝在浓硫酸中钝化，生成的SO2分子数小于NA，C错误；FeCl3溶液中Fe3会发生水解，所含Fe3的数目小于0.1NA，D错误。123456789 1011121314155.(2020广东省实验中学高三月考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB.18 g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAC.用惰性电极电解1
7、00 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.工业合成氨每断裂NA个NN，同时断裂6NA个NH，则反应达到平衡123456789 101112131415解析电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其他金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确；18 g氨基(ND2)的物质的量为1 mol，而1个氨基(ND2)中含9个电子，故1 mol氨基中含9NA个电子，B错误；用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，阴极上Cu2先放电生成0.01 mol Cu，而后H放电生成H2，
8、阳极上一直是OH放电生成O2，设生成的气体的物质的量为x mol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.0122x4x，解得x0.01，故阳极上转移电子为0.04NA，C正确；工业合成氨N23H22NH3，断裂NA个NN说明消耗1 mol N2，断裂6NA个NH说明消耗2 mol NH3，v正v逆，D正确。123456789 1011121314156.(2020广东省揭阳市高三模底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100 mL 1 molL1 NaClO溶液中ClO的数目为0.1NAB.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目为0.75NAC.7.6 g过氧乙酸(CH3
9、COOOH)所含过氧键数目为0.1NAD.标准状况下，22.4 L氯气与水充分反应转移电子数目为NA123456789 101112131415解析100 mL 1 molL1 NaClO溶液中含有溶质的物质的量为n(NaClO)cV1 molL10.1 L0.1 mol，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中ClO会发生水解反应而消耗，所以达到水解平衡时溶液中含有ClO的物质的量小于0.1 mol，故溶液中ClO的数目小于0.1NA，A错误；乙醇水溶液中溶质乙醇和溶剂水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子数目大于0.75NA，B错误；123456789 10111213
10、1415标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，由于氯气与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol Cl2与水充分反应转移电子数目小于NA，D错误。123456789 1011121314157.(2020湖南省常德市高三模拟)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120 g NaHSO4固体中含有H的数目为NAB.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2数目一定为0.4NAC.用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4
11、gD.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA123456789 101112131415解析固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；被氧化的Fe2数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；混合溶液中n(Ag)2 molL11 L2 mol，n(Cu2)2 mol，Ag氧化性大于Cu2，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2 mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2 mol108 gmol121.6 g，故C正确；浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3，所以1 mol Fe可以提供3 mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5 mol，
12、个数为1.5NA，故D错误。123456789 1011121314158.(2020山西省晋中市高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB.标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NAC.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA123456789 101112131415解析溶液体积未知，依据ncV可知，无法计算微粒个数，故A错误；1 mol Li2O含有2 mol锂离子和1 mol氧离子，1 mol Na2O2含有2
13、mol 钠离子和1 mol过氧根离子，所以1 mol二者混合物中含有的离子总数等于3NA，故C错误；123456789 1011121314159.(2020湖南省常德市高三模拟)阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.18 g液态水与18 g冰中氢键数目均为NA123456789 101112131415C.标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NAD.1 mol LiAlH4在125 完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA解析冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1 mol冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；1234567
14、89 101112131415123456789 10111213141510.(2020吉林市高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是A.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB.常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L123456789 101112131415解析含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2SO4(浓
15、)Zn =ZnSO4SO22H2O，该反应中消耗1 mol H2SO4，转移的电子数为NA，硫酸浓度下降后，ZnH2SO4=ZnSO4H2，该反应中消耗1 mol H2SO4，转移的电子数为2NA，则含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于NA和2NA之间，A错误；常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有铵根离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，根据N元素守恒，所以氮原子总数为0.2NA，B正确；1 mol己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24 L己烷分子物质的量并不是1 mol，故C错误；该原电池中，导线上经过NA个电子时，则
16、正极放出H2的物质的量为0.5 mol，但是不知道温度和压强条件，故体积不一定为11.2 L，D错误。123456789 10111213141511.某实验室需要1.0 molL1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制。下列说法正确的是A.应称取该碳酸钠晶体128.7 gB.取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 molL1C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线123456789 101112131415解析mcVM1.0 molL10.5 L286 gmol
17、1143.0 g，故A错误；取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，所以溶液浓度不是0.5 molL1，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。123456789 10111213141512.下列叙述正确的是A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B.将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度
18、为1 molL1D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液123456789 101112131415解析5.85 g NaCl晶体的物质的量为1 mol，NaCl溶于水后，溶液的体积不等于100 mL，所得溶液中c(NaCl)不等于1 molL1，A错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。123456789 10111213141513.无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问
19、题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170123456789 101112131415(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填名称)。解析通过nmM可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，得到含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大。123456789 101112131415蔗糖(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。123456789 101112131415(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响
20、的是_(填字母)。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B.定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，D正确。AD123456789 101112131415(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_(填化学符号)。123456789 1011121314
21、15Cl14.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为1价阳离子，Ni为2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：.称量28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。123456789 101
22、112131415100 mL容量瓶(2)该镀镍试剂的化学式为_。(NH4)2Ni(SO4)2123456789 10111213141515.按要求回答问题。(1)钨钛合金在工业中应用广泛，NH4Fe(SO4)2滴定法可测定合金中钛的含量：称取w g钨钛合金，用HNO3HF混合液溶解，用NaOH溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将Ti4还原为Ti3，向溶液中加几滴KSCN 作指示剂，用c molL1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为V mL。滴定时发生反应的离子方程式是_。123456789 101112131415Ti3Fe3=Ti4Fe2样品中钛的含量为_%(用含 w、c、V 的式子表示)。123456789 101112131415(2)若称取100 g MgCO3nH2O晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则该晶体中n_(取整数)。1123456789 101112131415更多精彩内容请登录：本课结束
