1、大题题空逐空突破大题题空逐空突破(六六)陌生图像的分析与应用陌生图像的分析与应用模拟预测真题演练内容索引 1.2019北京，27(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2， 其物质的量之比为41， 甲烷和水蒸气反应的方程式是_。真题演练12已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。12C(s)2H2O(
2、g)解析根据盖斯定律， 由或可得目标热化学方程式。=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)反应物投料比采用n(H2O)n(CH4)41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_(填字母)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成12abc解析反应物的投料比n(H2O)n(CH4)41，大于初始反应的化学计量数之比，H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成C(s)，从而减少积炭生成。用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_(
3、填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。降低解析根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积，从而失效。CaOCO2=CaCO3， CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积122.2019江苏，20(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g
4、)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。12温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。反应的H0，解析反应为吸热反应，反应为放热反应，当升高温度时，反应平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度12220 时，在催化剂作用下CO2与H
5、2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_。增大压强、使用对反应催化活性更解析反应是气体分子数不变的反应，反应是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应平衡正向移动，或者加入有利于反应进行的催化剂。12高的催化剂返回题组一选择反应最佳条件题组一选择反应最佳条件1.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g)H0根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是_；氨氮比一定时，在400 时，脱硝效率最大，
6、其可能的原因是_。模拟预测在氨氮物质的量之比为1， 温度在400 时， 脱硝效率最大在400 时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400 温度较高，反应速率快12342.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为_、相应温度为_；使用Mn作催化剂时，脱氮率ba段呈现如图变化的可能原因是_。Mn200 左右ba段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高1234题组二解释曲线发生某种现象的原因题组二解释曲线发生某种现象的原因3.采用
7、一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反应为4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。有研究者在压强为5.00 MPa的条件下，将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是_。该反应为放热反应，温1234度升高，平衡逆向移动，导致CO的转化率降低4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放， 某研究小组在实验室以耐高温试剂AgZSW5催化， 测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。(1)在 1条件下，最佳温度应控制在_左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低， 其可能的原因为_。(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_。870 K(860880 K范围内都可以)该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率升高1234返回更多精彩内容请登录：本课结束
