1、考点二考点二元素及其化合物的转化关系元素及其化合物的转化关系核心回扣题组集训真题研究内容索引 (一一)钠及其化合物钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3核心回扣(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑？ 。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH
2、22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 ； ； 。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(二二)铝及其化合物铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有
3、两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： 。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方
4、程式表示)：_ 。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。 。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(7)用离子方程式分别表示 ； 。(8)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。Al33OH=Al(OH)3(三三)铁及其重要化合物铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和
5、H2O(g)的反应。 。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ； 。2Fe3Fe=3Fe2(4)用离子方程式表示下列反应。Fe(OH)2与稀HNO3反应； ；Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极： ，正极： ， ， ，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)怎样除去Fe2(S
6、O4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO，离子方程式为(四四)铜及其重要化合物铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2
7、)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。(2)铜在潮湿的空气中生锈。 。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 。(6)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 。Cu2Fe3=Cu22Fe2(五五)碳、硅及其重要化合物碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅
8、两元素，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。 。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 ， 。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。 。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)： 。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： 。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。SiO24HF=SiF42H2O
9、CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(六六)卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)。 。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=C
10、aCO32HClO(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(七七)硫及其重要化合物硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构
11、建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)： 。(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)： 。(3)S2和 可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)： 。(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)： 。(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入CuSO4溶液中。 。将SO2通入H2S溶液中。 。Cu和浓H2SO4混合加热。 。H2SCuSO4=CuSH2SO42H2SSO2=3S
12、2H2OC和浓H2SO4混合加热。 。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。 。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(八八)氮及其重要化合物氮及其重要化合物“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1.树立物质转化思想(1)理清知识主线(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。将NH3通入AlCl3溶液中。 。将NO2通入NaOH溶液中。 。将炽热的炭放入浓HNO3中。 。(2)书写化学方程式。实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。
13、 。将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色。 。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。制硝基苯。 。8NH33Cl2=N26NH4Cl返回角度一角度一“化工流程化工流程”的微设计的微设计1.(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠真题研究123解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替
14、碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素， 正极片碱溶所得滤液中含有Al元素， B项正确；Fe2能被HNO3氧化为Fe3， Fe3遇到碱液后沉淀， 而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。1232.2020新高考全国卷(山东)，9以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2， Fe(OH)3和Al(OH)3。 下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2OB.浸出和沉镁的操作
15、均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2与Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物Ksp的不同123解析氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；一水合氨受热易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。123角度二角度二“实验探究实验探究”微设计微设计3.(2017全国卷，10)实验室用H2
16、还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A.中依次盛装KMnO4溶液、 浓H2SO4、 焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气123解析A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在中，错误；B项，先通H2以排除空气， 加热前应先检验H2的纯度，正确；C项， 若先停止通H2， 空气中的氧气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项， MnO2和浓盐酸反应制氯气
17、需要加热， 不能用启普发生器制备， 错误。123返回1.(2020河南省六市第二次联合调研)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS24CuCl2=4CuClFeCl22SB.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C.加水有利于CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl浓度增大D.
18、为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥题组集训1234解析由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为CuFeS23CuCl2=4CuClFeCl22S，故A错误；浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，故B错误；加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl浓度减小，故C错误；CuCl难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，故D正确。12342.(2020黑龙江省大庆高三开学考)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(Z
19、nS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，下列有关说法不正确的是A.滤渣1的成分是SiO2 ，滤渣2的成分是Fe(OH)3B.焙烧过程中主要反应的化学方程式为：2ZnS3O22ZnO2SO2C.溶液中的Cd2可用锌粉除去， 反应的离子方程式为： ZnCd2=Zn2CdD.若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe21234解析加入稀硫酸酸浸，FeS(未焙烧)、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe2、Zn2、Fe3、PbSO4、Cd2，所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；氧化除杂时，通入氧气，使Fe2转化为Fe3，加入ZnO调节
20、溶液的pH，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去Fe3，滤渣2为生成的Fe(OH)3，A错误；闪锌矿主要含有ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质，焙烧过程中发生的主要反应有2ZnS3O2 2ZnO2SO2，B正确；1234Zn的金属性强于Cd，可以从溶液中将Cd置换出来，其离子反应方程式为：ZnCd2=Zn2Cd，C正确；氧化除杂时，通入氧气，使Fe2转化为Fe3，加入ZnO调节溶液的pH，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去Fe3，若不通入氧气，无法除去杂质Fe2，D正确。12343.(2020东北三省三校高三联考)某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3(已知：无水Al
21、Cl3遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是A.装置中的试剂可能是二氧化锰B.装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水C.点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气1234解析装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；装置的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误。12
22、344.(2020福建省高三质量检测)某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色1234下列说法正确的是A.中白色沉淀是BaSO3B.中可能有部分硫酸挥发了C.为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变1234解析实验探究铜与浓硫酸的反应，试管为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管、中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；1234冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管、中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。1234返回更多精彩内容请登录：本课结束
