1、选择题选择题突破突破(三三)“化工流程化工流程”微设计微设计1.(2020广东省实验中学高三月考)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2= 2HO2C.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收1234567解析结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O22OH= 2H2
2、OO2，故B错误；ClO2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故C正确；通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中，使其被充分吸收，故D正确。12345672.(2020福建省泉州市高三模拟)辉钼精矿主要成分是二硫化钼(MoS2)，还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下。下列说法错误的是A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉碎并适当加热B.滤液中含Ca2、Fe2、Fe3、Cu2、H等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化1234567解析辉钼精矿经盐酸、氯化铁溶液浸泡时，碳酸钙、黄铜矿溶
3、解，则滤液中含有Ca2、Fe2、Fe3、Cu2、H等离子；滤渣1为S、MoS2、SiO2，加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加热S生成二氧化硫。可将矿石粉碎增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A错误；分析可知，滤液中含Ca2、Fe2、Fe3、Cu2、H等离子，与题意不符，B错误；反应的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D错误。12345673.铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
4、下列分析错误的是A.过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B.检验滤液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程，则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气味气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失1234567解析过程利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故A正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气味气体逸出白色沉淀
5、消失，故D错误。12345674.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是A.步骤是为了富集溴B.步骤说明溴具有挥发性C.步骤的离子方程式为Br2SO2H2O=2H2BrD.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离1234567解析步骤已将溴吹出来了，但步骤又重新用SO2吸收溴，步骤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤的目的是为了提高溴的含量，即富集溴，故A正确；用空气可吹出溴，则步骤说明溴具有挥发性，故B正确；步骤发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，离子反应为Br2SO22H2O=4H2Br ，C错误；实现大量液溴和少量溴水
6、分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确。12345675.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.固体a的化学式为SiO2B.中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 CO23H2O= 2Al(OH)3C.固体b的化学式为Fe(OH)3D.由都要用到的分离方法是过滤1234567解析铝土矿加过量盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸，则固体a是SiO2，所以A正确；盐酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，加入过量的烧碱生成Fe(OH)3和
7、NaAlO2，所以固体b是Fe(OH)3，故C正确；由都是难溶性固体和溶液分离，用到的分离方法是过滤，故D正确。12345676.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：下列说法错误的是A.“酸溶”时应选用硫酸B.滤渣2的成分为CuS和FeSC.“操作1”为蒸发结晶D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用1234567解析含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，滤渣1为SiO2，滤液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu
8、2，生成滤渣2含有CuS，滤液2加入碳酸钠，可生成滤渣3碳酸亚铁，加入硫酸溶液可生成硫酸亚铁，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液3含有NiSO4。根据流程图分析最终目的是制备NiSO4，为避免生成杂质，所以“酸溶”时应选用硫酸，A正确；FeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有Fe3， Fe3氧化S2生成S单质，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，B错误；由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法，C正确；合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，D正确。12345677.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。下列说法错误的是A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水B.保温去铁后过滤，铁元素主要以2价的沉淀形式被过滤出去C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解D.硝酸铜溶液中离子浓度大小： Cu2HOH1234567解析氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，所以步骤a中还需要加入适量的氧气和水，故A正确；铁在硝酸中被氧化为3价，保温去铁后过滤，铁元素主要以Fe(OH)3形式被过滤出去，故B错误；硝酸铜易水解，蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解，故C正确；硝酸铜易水解，溶液呈酸性，所以硝酸铜溶液中离子浓度大小： Cu2HOH，故D正确。1234567更多精彩内容请登录：本课结束
