（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二章节测试试题(全册5份打包).rar

选择性必修二模块检测试卷选择性必修二模块检测试卷(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1(2020青铜峡市高级中学高二期末)下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()ACa2：1s22s22p63s23p6BF：1s22s23p6CP：最外层电子排布图为DCr：1s22s22p63s23p63d44s2考点原子结构与性质的综合考查题点原子结构与性质的综合考查答案A解析钙原子失去 2 个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有 18 个电子，A 正确；氟离子核外有 10 个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，B 错误；磷原子最外层电子排布图为，C 错误；Cr原子核外有 24 个电子，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，D 错误。2物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于 HCl 尾气吸收的是()考点溶解性的判断与比较题点由“相似相溶”判断和比较答案C解析HCl 是极性分子，易溶于水而不溶于 CCl4。C 项装置易发生倒吸，A、D 项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。B 项装置中 HCl 气体先通过 CCl4，由于 HCl不溶于 CCl4，HCl 经过 CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。3下列有关晶体的说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏考点微粒间作用力的综合题点微粒间作用力的综合答案B解析分子间作用力不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响物质的物理性质，A 不正确；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B 正确；冰形成的晶体是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，而不是化学键，C 不正确；氯化钠形成的晶体是离子晶体，NaCl 熔化时破坏的是离子键，D 不正确。4(2020天津静海一中高三月考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但PH 键的键能比 NH 键的键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3的沸点低于 NH3的沸点，因为 PH 键的键能低DPH3分子的热稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键的键能高考点分子结构与性质的综合题点分子结构与性质的综合考查答案C解析PH3分子结构和 NH3相似，NH3是三角锥形，故 PH3也是三角锥形，故 A 正确；PH3分子结构是三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，故 B 正确；NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故 NH3的沸点比 PH3高，故C 错误；PH 键的键能比 NH 键的键能低，故 NH 更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故 D 正确。5下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是()AM 层全充满而 N 层只有 1 个电子的原子和位于第四周期B 族元素的原子B价电子排布式为 4s1的原子和原子序数为 19 的原子C2p 能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D3p 能级有两个空轨道的基态原子和 M 层电子数为 3 的原子考点元素推断题点利用原子结构推断元素答案C解析M 层全充满而 N 层只有 1 个电子的原子的价电子排布式为 3d104s1，是铜原子，位于第四周期B 族的是 29 号元素铜，A 项不符合题意；价电子排布式为 4s1的原子是 K，原子序数为 19 的原子是 K，B 项不符合题意；2p 能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C 项符合题意；3p 能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，是铝原子，M层电子数为 3 的原子是铝原子，D 项不符合题意。6某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX 元素可能为4 价BX 可能为非金属CX 为第五周期元素DX 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3考点元素周期律的综合考查题点元素性质的递变规律答案D解析由图像可知，该元素的 I4I3，故该元素易形成3 价阳离子，X 应为金属，故A、B 错误；周期数核外电子层数，图像中没有显示 X 原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故 C 错误；由图像可知，该元素的 I4I3，故该元素易形成3价阳离子，因此 X 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3，故 D 正确。7下列几组微粒互为等电子体的是()N2和 CONO和 CNCO2和 CS2N2O 和 CO2BF3和 SO3A B C D考点等电子原理及应用题点等电子体的判断答案D解析N2和 CO 中，原子总数都为 2，价电子总数都为 10，二者互为等电子体；NO和 CN中，原子总数都为 2，价电子总数分别为 56110 和 45110，二者互为等电子体；CO2和 CS2中均含 3 个原子，O 和 S 同主族，价电子数相等，二者互为等电子体；N2O 和 CO2均含 3 个原子，价电子总数分别为 52616 和 46216，二者互为等电子体；BF3和 SO3均含 4 个原子，价电子总数分别为 37324 和 6424，二者互为等电子体，故 D 正确。8氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生 NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是()A构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B构成晶体的两种微粒半径不相等C与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同考点离子晶体的组成与性质题点离子晶体组成的综合考查答案C解析A 项，Na与 N3均有 10 个电子，所以两种微粒的电子层结构相同；B 项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Na与 N3的电子层结构相同，Na的核电荷数大，所以 Na的半径小于 N3的半径；C 项，氮化钠(Na3N)与盐酸反应生成 NaCl 和NH4Cl，NaCl 中只有离子键，NH4Cl 中含有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同；D 项，氮化钠(Na3N)与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，二者中均含有离子键，属于离子化合物，是离子晶体。9从微粒结构角度分析，下列说法错误的是()AI的立体构型为 V 形，中心原子的杂化方式为 sp3 3BZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C 原子的杂化方式为 sp2C根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S 的中心原子价层电子对数与其他分子不同D三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中 S原子的杂化轨道类型相同答案D解析I中 I 原子为中心原子，则其孤电子对数为 (712)2，其形成了 2 个 键， 312中心原子采取 sp3杂化，I立体构型为 V 形，A 正确；CO中 C 原子价层电子对数为 3233 (426)3，因此 C 原子为 sp2杂化，CO的立体构型为平面三角形，B 正确；根1223据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3三种分子中 S 原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此 H2S 中 S 原子价层电子对数不同于其他两种分子，C 正确；SO3的中心原子S 的孤电子对数为0，S 形成 3 个 键，S 原子的价层电子对数033，S62 32为 sp2杂化，三聚分子中每个 S 原子与 4 个 O 原子结合，形成正四面体结构，S 原子的杂化轨道类型为 sp3，D 错误。10下列有关比较正确的是()A熔点：CH4SiH4GeH4SnH4B晶格能：NaBrNaClMgOC键的极性：NH 键OH 键FH 键D热稳定性：HFH2ONH3考点微粒间作用力的综合考查题点微粒间作用力对物质性质的影响答案D解析物质形成的晶体均为分子晶体，其熔点和范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故 A 项错误；离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBrNaClMgO，B 项错误；由于电负性：NOF，所以键的极性：NH 键OH 键FH 键，C 项错误；由于非金属性：FON，故热稳定性：HFH2ONH3，D 项正确。11下列关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的说法中正确的是()A配体是 Cl和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的 Cl的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀答案C解析配体是内界的1个Cl和5个H2O，则配位数是6，故A项错误；配离子 是TiCl(H2O)52，根据电荷守恒可知中心离子是Ti3，故B 项错误；根据已知配合物的化学式， TiCl(H2O)52中(内界)的 Cl数目为 1，剩余部分含有的 Cl数目为 2，则内界和外界中的 Cl的数目比是 12，故 C 项正确；加入足量 AgNO3溶液，只有外界的 Cl被完全沉淀，内界的 Cl不会被沉淀，故 D 项错误。12(2020枣庄市第三中学高二月考)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键B磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体C磷化硼晶体的熔点很低D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同答案A解析该晶胞配位数为 4，即每个原子均形成 4 条共价键，故 A 正确；晶胞中：P 位于顶点和面心，数目为 8 6 4，B 位于晶胞内，数目为 4，则磷化硼晶体的化学式为 BP，1812由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故 B 错误；磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，故 C 错误；该晶胞配位数为 4，而 NaCl 晶胞结构中阴、阳离子的配位数均为 6，所以磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠不同，故 D 错误。13Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)nSO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为 26。下列有关说法正确的是()A该配合物的化学式为Fe(NO)(H2O)5SO4B该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表 p 区C1 mol 该配合物与足量 Ba(OH)2溶液反应可生成 2 mol 沉淀D该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构考点配位键、配合物的综合考查题点配合物结构与性质的综合考查答案A解析该配合物中 Fe 显2 价，Fe2最外层电子排布式为 3s23p63d6，即最外层电子数为14，则配体提供的电子总数为 12，每个 NO 和 H2O 均可提供 2 个电子，故 n5，该配合物的化学式为Fe(NO)(H2O)5SO4，A 项正确；氢元素位于元素周期表 s 区，B 项错误；该配合物中只有 SO能与 Ba2反应生成沉淀，C 项错误；该配合物阳离子为Fe(NO)(H2O)5242，由其配体组成可知，其不可能是正八面体结构，D 项错误。14(2020枣庄市第三中学高二月考)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中不正确的是()A正硼酸晶体属于分子晶体B正硼酸分子的稳定性与氢键无关C1 mol H3BO3晶体中含有 3 mol 氢键DB 原子杂化轨道的类型为 sp2，层间的 H3BO3分子通过共价键相连考点分子结构与性质的综合考查题点分子结构与性质的综合考查答案D解析正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故 A 正确；分子的稳定性与分子内的 BO、HO 共价键有关，熔、沸点与氢键有关，故 B 正确；1 个硼酸分子形成了 6 个氢键，但每个氢键是 2 个硼酸分子共用的，所以 1 个硼酸分子平均含 3 个氢键，则含有 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键，故 C 正确；B 只形成了 3 个单键，没有孤电子对，价层电子对数为 3，所以采取sp2杂化，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故 D 错误。15下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号，其中J 为 0 族元素。XYZRWJ下列说法正确的是()AR 原子的核外电子排布图为BY2与 Na的半径大小关系为 Y2NaCX 的第一电离能小于 Y 的第一电离能D表中电负性最大的元素为 W考点“位、构、性”的综合考查题点以“部分”元素周期表为载体的综合考查答案B解析由表格和 J 为 0 族元素可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 F，R 为 S，W 为 Br，J 为Xe。A 项，S 原子 3p 轨道上的电子应先分占不同轨道；B 项，O2与 Na具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故 O2的半径大于 Na的半径；C 项，N 原子 2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以 N 的第一电离能大于 O 的第一电离能；D 项，电负性最大的元素为 Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑。16(2019常德高二调研)由 Al 元素和 N 元素形成的某种化合物的晶胞如图所示，已知 N 原子位于晶胞体对角线的 处。假设该化合物晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数的14值，则晶胞中相距最近的两个 N 原子之间的距离为()A. cm B. cm223164NA223164NAC. cm D. cm223164NA223NA164考点晶胞的结构分析与计算题点关于晶胞的综合分析与计算答案A解析将题图中立方体顶面上的 4 个顶点从左上角小球开始按逆时针方向依次标为1、2、3、4，将立方体的体心和 1、3 号小球连接起来，则形成 1 个等腰三角形，晶胞中相距最近的两个 N 原子之间的距离即为该等腰三角形的中位线的长度，故两个相距最近的 N原子之间的距离等于晶胞面对角线的一半。根据晶胞结构可知，1 个晶胞中含有 4 个 N 原子、4 个 Al 原子，设晶胞边长为 a cm，则面对角线为a cm，则晶体的密度 22714 4NAa3gcm3，即 a，由此可知相距最近的两个 N 原子之间的距离为 cm。3164NA223164NA二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(8 分)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X 值)随原子序数变化的关系。(1)短周期元素中原子核外 p 能级上电子数与 s 能级上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的 X 值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X 值变化总趋势是_。周期表中 X 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)X 值较小的元素集中在元素周期表的_(填字母，下同)。a左下角 b右上角 c分界线附近(4)下列关于元素此性质的说法正确的是_。aX 值可反映元素最高正化合价的变化规律bX 值可反映元素原子在分子中吸引电子的能力cX 值可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱考点原子结构与电负性的综合考查题点原子结构与电负性的综合考查答案(1)O、Mg(2)同一主族元素从上到下，X 值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)bc解析(1)由于 p 能级最多容纳 6 个电子，s 能级最多容纳 2 个电子，因此短周期元素中原子核外 p 能级上电子数与 s 能级上电子总数相等的元素原子的电子排布式可能为 1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为 O 和 Mg。(2)根据图示，同主族元素从上到下，X 值逐渐减小，同周期元素从左到右，X 值变化的总趋势是逐渐增大。(3)X 值较小的元素集中在元素周期表的左下角。(4)X 值代表元素的电负性；能够反映原子在分子中吸引电子的能力；可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱。18(8 分)(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构型是_，中心原子的杂化轨道的类型为_。LiAlH4中，存在_(填字母)。A离子键 B 键C 键 D氢键(2)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过如图所示 BornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为_kJmol1，O=O 键的键能为_kJmol1，Li2O 晶格能为_kJmol1。考点微粒间作用力的综合考查题点微粒间作用力的综合考查答案(1)正四面体sp3杂化AB(2)5204982 908解析(1)LiAlH4的阴离子为 AlH，AlH中 Al 的杂化轨道数为 44，Al 4 4311 42采取 sp3杂化，为正四面体构型。LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H 和 Al 间形成的是共价单键，为 键。(2)由题给信息可知，2 mol Li(g)变为 2 mol Li(g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJmol1；0.5 mol 氧气生成 1 mol 氧原子吸收 249 kJ 热量，因此 O=O 键的键能为 498 kJmol1；Li2O 的晶格能为 2 908 kJmol1。19(12 分)N 元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4HNO2=2H2OHN3。请回答下列问题：(1)N 与 C 的第一电离能较大的是_。(2)N 的基态原子的电子排布中，有_个运动状态不同的未成对电子。(3)叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高，为 308.8 K，主要原因是_。(4)HNO2中 N 原子的杂化轨道类型是_。(5)NO是一种很好的配体，则能提供孤电子对的_(填字母)。 2A仅有氧原子 B仅有氮原子C有氧原子或氮原子NO与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与 K结合生成黄色 K3Co(NO2)6沉淀，此 2方法可用于检验溶液中的 K，写出该配合物中钴离子的电子排布式：_。(6)N2H4分子中_(填“含有”或“不含”) 键。考点分子结构与性质的综合考查题点分子结构的综合考查答案(1)N(2)3(3)HN3分子间存在氢键(4)sp2杂化(5)C1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(6)不含解析(1)N 原子的 2p 轨道处于半充满状态，结构较稳定，故第一电离能较大的是 N。(2)由 N 原子的价电子排布式 2s22p3可知，其有 3 个运动状态不同的未成对电子。(3)N 元素的电负性大，原子半径小，则 HN3分子间存在氢键，导致叠氮酸的沸点相对较高。(4)HNO2中 N 原子采取 sp2杂化。(5)NO的结构式为O=NO，N、O 上均有孤电子对；在 2配合物 K3Co(NO2)6中钴显3 价，则钴离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(6)N2H4分子的结构式为，分子中不含 键。20(10 分)(2019南京高二调研)通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。(1)Ni3基态核外电子排布式为_。(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是_，1 mol 异氰酸苯酯分子中含有 键数目为_。(3)Na、O、C、N 四种元素的第一电离能从大到小的排列顺序为_。(4)C2H5OH 的沸点高于，这是因为_。(5)Ni 与 Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。考点分子结构与性质的综合考查题点分子结构与性质的综合考查答案(1)Ar3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)(2)sp 和 sp214NA(3)NOCNa(4)乙醇分子间存在氢键(5)Ni3Al解析(1)Ni3基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7。(2)异氰酸苯酯分子中，苯环上的碳原子采取 sp2杂化，N=C=O 中的碳原子采取 sp 杂化；由异氰酸苯酯的结构简式可知，1 mol 异氰酸苯酯分子中 键的数目为 14NA。(3)在元素周期表中，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第A 族和第A 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以 Na、O、C、N 四种元素的第一电离能从大到小的排列顺序为 NOCNa。(4)C2H5OH 分子间可形成氢键，而不能形成分子间氢键，所以 C2H5OH 的沸点高于。(5)根据均摊法，该晶胞中 Al 原子个数为81，Ni 原子个数为 63，所以该合金的化学式为 Ni3Al。181221(14 分)(1)Cu 的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是_。若该晶体的密度为 gcm3，以 NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a_nm。(2)用晶体的 X射线衍射法对 Cu 的测定得到以下结果：Cu 的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为 9.00 gcm3，Cu 的原子半径为_cm(阿伏加德罗常数的值为NA，只要求列式表示)。(3)一种铜金合金晶胞如图所示(Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心)，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为_，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为 NA)。考点晶体结构和性质的综合考查题点晶体结构与相关计算答案(1)CuCl(2)(3)1333.98 1023NA2434 649.00 NA19764 3 1030a3NA解析(1)晶胞中铜原子的个数是 4，氯原子的个数是 8 6 4，所以该氯化物的化学1812式为 CuCl。根据 mV 可知，(a107 cm)3 gcm399.5 gmol1，解得4NA mol1a nm。33.98 1023NA(2)Cu 的晶胞为面心立方最密堆积，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为8 6 4，设晶胞的边长为 a cm，则 a3 cm3 gcm3NA mol1464 gmol1，1812所以 a，晶胞面对角线为a cm，面对角线的 为 Cu 原子的半径，所以 Cu 原子34 64NA214的半径为 cm。2434 649.00 NA(3)在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，该晶胞中 Au 原子个数为 8 1，Cu18原子个数为 6 3，所以该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为 13，晶胞体积12V(a1010 cm)3，每个晶胞中铜原子个数是 3、Au 原子个数是 1，则 19764 3NAa 10103gcm3 gcm3。19764 3 1030a3NA选择性必修二模块检测试卷二（满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1Cl核外电子的运动状态共有()A3 种 B5 种 C17 种 D18 种答案D解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl 序数为 17，Cl有 18 个电子，即 Cl核外电子的运动状态共有 18 种，D 选项符合题意。2下列表达方式正确的是()A24Cr 的价电子排布式：3d44s2BCO2的空间结构模型：C基态碳原子的价电子的轨道表示式为 DN2 的电子式：答案C解析24 号元素 Cr 的价电子排布式为 3d54s1，3d 轨道半充满状态能量低、稳定，A 错误；二氧化碳是直线形，而不是 V 形，B 错误；基态碳原子价电子排布式为 2s22p2，所以价电子轨道表示式为，C 正确；N2 的电子式为，D 错误。3某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A3d104s1 B3d104s2C3s23p6 D4s24p2答案C解析若价电子排布为 3d104s1，为 29 号元素 Cu，电子排布式为：Ar3d104s1，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故 A 正确；若价电子排布为 3d104s2，为 30 号元素 Zn，电子排布式为Ar3d104s2，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故 B 正确；若价电子排布为 3s23p6，为 18 号元素 Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d 轨道上没有电子， 故 C 错误；若价电子排布为 4s24p2，为 32 号元素Ge，电子排布式为Ar3d104s24p2，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故 D 正确。4下列说法或化学用语表达正确的是()As 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动BFe2的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6Cp 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态答案B解析s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A 错误；Fe 为 26 号元素，原子核外有 26 个电子，Fe 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电子形成 Fe2，则 Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B 正确；p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，C 错误；当轨道中的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D 错误。5下列说法正确的是()ANa2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同BNH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变DH2O2 是含非极性键的极性分子答案D解析NaOH 中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不完全相同，A 错误；氢键影响物理性质，不影响氢化物的稳定性，NH3比 PH3稳定是因为 N 元素非金属性强于 P，B 错误；化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则 CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C 错误；H2O2是既含极性键又含非极性键的极性分子，D 正确。6下列叙述错误的是()A区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射实验B外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D乙醇和水都是极性分子，符合“相似相溶”规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水答案B解析构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X 射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验，A 正确；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律呈周期性重复排列，与是否具有规则的几何外形无关，B 错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C 正确；氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，D 正确。7下列说法不正确的是()A乙烯分子中的 键和 键之比为 51B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2CNa、P、Cl 的电负性依次增大D向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl均被完全沉淀答案D解析共价单键是 键，共价双键中含有 1 个 键 1 个 键，乙烯的结构式为，含有 5 个 键，1 个 键， 键和 键之比为 51，A 正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有 2 个电子，表现2 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2，B 正确；Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl 电负性依次增大，C 正确；向配合物 TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量的AgNO3 溶液，外界 Cl被完全沉淀，内界不会被沉淀，D 错误。8我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐 R，其化学式为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，从结构角度分析，R 中两种阳离子的不同之处为()A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C空间结构D共价键类型答案C解析根据信息和化学式可知，阳离子为 NH、H3O，NH对应中心原子为 N 形成 4 4 4个 键，孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，杂化类型是 sp3，其空间结514 12构为正四面体形，其共价键类型为极性共价键；H3O的中心原子为 O，形成 3 个 键，孤电子对数为 1，H3O价层电子对数为 4，杂化类型是 sp3，空间结构为三角锥形，6312其共价键类型为极性共价键，则 C 项正确。9下列说法正确的是()A键角：BF3CH4H2ONH3BCO2、HClO、HCHO 分子中一定既有 键又有 键C已知二茂铁Fe(C5H5)2熔点是 173 (在 100 时开始升华)，沸点是 249 ，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H与 Fe2之间是以离子键相结合 5D在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根44如图 a，其中 Si 的杂化方式与 b 图中 S8单质中 S 的杂化方式相同答案D解析BF3：空间结构为平面三角形，键角为 120；CH4：空间结构为正四面体形，键角为10928；H2O：空间结构为 V 形，键角为 105；NH3：空间结构为三角锥形，键角为 107，所以键角：BF3CH4NH3H2O，故 A 错误；CO2既有 键又有 键；HOCl 只有 键；HCHO 既有 键又有 键，故 B 错误；在二茂铁结构中，不存在 C5H与 Fe2，碳原 5子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故 C 错误；硅酸盐中的硅酸根离子(SiO)为正四面体结构，所以中心原子 Si 原子采取了 sp3杂化方式；44S8单质中 S 有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为 sp3，故 D 正确。10甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A甲烷晶胞中的球只代表 1 个碳原子B晶体中 1 个 CH4分子周围有 12 个紧邻的 CH4分子C甲烷晶体熔化时需克服共价键D1 个 CH4晶胞中含有 8 个 CH4分子答案B解析晶胞中的球体代表的是 1 个甲烷分子，并不是 1 个碳原子，故 A 错误；以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某 1 个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有 3 个，而这 3 个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用 2 次，故与 1 个甲烷分子紧邻的甲烷分子有 38 12 个，12故 B 正确；甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故 C 错误；甲烷晶胞中的球体代表1 个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为 8 6 4，故 D 错误。181211金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是()A金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体C这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2D石墨与 C60的晶体类型相同答案D解析金刚石中碳原子为 sp3杂化，石墨烯中碳原子为 sp2杂化，A 项正确；金刚石、石墨、C60和石墨烯是由碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，B 项正确；碳元素的同素异形体完全燃烧的产物都是 CO2，C 项正确；C60是分子晶体，石墨是混合型晶体，D 项错误。12前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 2316；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为 3d104s1。下列说法正确的是()A简单离子的半径：YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCW 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2WDW 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸答案C解析X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X 为C，Y、Z、W 位于同一周期，原子序数依次增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出 Y 为 Na，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 2316，推出该二元化合物为 Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小，即 Z 为 Al，T元素的价电子排布式为 3d104s1，推出 T 元素为 Cu，据此回答问题。13氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，下列说法不正确的是()光气的结构式ACHCl3分子为含极性键的非极性分子BCOCl2分子中含有 3 个 键、1 个 键，中心原子 C 采用 sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质答案A解析CHCl3中含 CH 和 CCl，CH 和 CCl 都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A 项错误；单键是 键，双键中有1 个 键和 1 个 键，根据 COCl2的结构式知，COCl2分子中含有 3 个 键、1 个 键，杂化轨道用于形成 键和容纳孤电子对，C 原子形成 3 个 键，C 原子上没有孤电子对，中心原子 C 采用 sp2杂化，B 项正确；COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，C 项正确；CHCl3不会电离出 Cl，HCl 在水溶液中会电离出 H和 Cl，使用前向氯仿中加入 AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D 项正确。14已知干冰晶胞中相邻最近的两个 CO2分子间距为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是()A晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8B晶胞的密度表达式是 gcm344 4NA(2 2a3 1030)C一个晶胞中平均含 6 个 CO2分子DCO2分子的空间结构是直线形，中心原子 C 的杂化类型是 sp3杂化答案B解析晶胞中一个 CO2分子的配位数为 12，故 A 错误；该晶胞中最近的相邻两个 CO2 分子间距为a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为 a pm，则晶胞棱长a pma1010 cm，晶胞体积(a1010 cm)3，该晶胞中二氧化碳分222子个数8 6 4，晶胞密度 gcm31812mV44NA 4(2a 1010)3 gcm3，故 B 正确、C 错误；二氧化碳分子是直线形分子，碳原子价44 4NA(2 2a3 1030)层电子对个数是 2，根据价层电子对互斥模型判断 C 原子杂化类型为 sp，故 D 错误。15下列有关晶体结构的叙述正确的是()ASiO2晶体中最小环上的原子个数为 6B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C12 g 石墨烯(如图 1)中含有六元环的个数为 0.56.021023D720 g C60晶体中含有 0.56.021023个晶胞(如图 2)答案C解析二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合 4 个氧原子，同时每个氧原子结合 2 个硅原子，最小环上有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子， 所以共有 12 个原子，A 错误；含有阳离子的晶