1、2.1共价键课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列物质含有离子键的是AMgOBCO2CHBrDH2O2下列说法中不正确的是A气体单质中，一定有键，可能有键B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C一般键比键重叠程度大，形成的共价键强DN2分子中有1个键，2个键3关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键长越长，键能越大，共价化合物越稳定B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键角是确定多分子立体结构的重要参数D同种原子间形成的共价键键长：三键双键单键4关于键和键的形成过程，说法不正确的是A分子中的键为两个s轨道“头碰头”
2、重叠形成B分子中的键为键，键不能绕键轴旋转C中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成键D乙烯()中的碳碳之间形成了1个键和1个键5有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是A乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上B碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔C碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷D键角：乙炔乙烯苯乙烷6利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是AX是N2OB汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的CNH中含有非极性共价键D上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O7下列分子中所有原子都满足最外层为
3、8电子结构的是ABCD8用代表阿伏加德罗常数的值。已知：，若反应中消耗了，下列说法错误的是A转移的电子数目为B断裂的“”键数目为C生成的非极性键数目为D消耗的分子数目为9水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A矿泉水是混合物B属于共价化合物C的结构式为D与互为同素异形体10右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是A右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水11下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2Na2O2KOHCO2
4、NaClOH2SO4ABCD12具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是A2s22p2与2s22p4B3s23p4与2s22p4C3s2与2s22p5D3s2与3s23p213化学键类型完全相同的一组化合物是ACCl4和NH4ClBCaCl2和Na2SCH2O2和Na2O2DCO2和CaO14X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B电负
5、性：YWXC物质R吸收微波时，分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性：WY15用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NAB由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NAC6g金刚石中所含CC键的数目为0.5NAD1molHCN中含键的数目为0.5NA16据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法正确的是ATi4+NH3是催化剂BTi4+NH2N=O是中间产物C总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OD分解反应Ti4+NH2N=OTi4+N2+H2O的反应过程
6、中有氮氮键断裂17下列关于键和键的理解不正确的是A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3-CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是C-C，所以键能都相同DCS2分子中存在2个键和2个键18下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是A共价键的极性：B元素的第一电离能：C卤素单质的熔点：D羧酸的酸性：19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极质量增加64g，转移2NA个电子B1 L 0.1 molL-1NaClO溶液，含有的阴离子数目为0.1NA个C常温常压下，78g苯和苯乙烯的混合物，含有的键数目为3NA个D将65gZn置
7、入浓硫酸中，Zn全部溶解，则生成气体分子数大于NA个20具有如图所示的摇篮形结构，制备方法为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A11.2L中所含电子数为5NA B1mol中所含键数为8NA C每有32gS生成，反应转移的电子数为NA D常温常压下，53.5g中所含离子数为2NA 21一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，中氧原子数为B溶液中和微粒总数为C固体中离子数为D中键数为22a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最
8、高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A简单原子半径：bcaB最高价氧化物对应水化物的碱性：b双键单键，则键长:三键双键ca，A正确；B同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，金属性：bc，最高价氧化物对应水化物的碱性：bc，B错误；Ccd3为AlCl3，AlCl3是共价化合物，C错误；Db2a2为Na2O2，过氧化钠与AlCl3溶液中的水反应生成NaOH和氧气，过量NaOH与AlCl3溶液反应生成NaAlO2，而少量NaOH与AlCl
9、3溶液反应会产生氢氧化铝沉淀，D错误；答案选A。23B【详解】A标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；B14gC3H6即1/3molC3H6，C3H6中共含9对共用电子对，所以1/3molC3H6中含3NA对共用电子对，B正确；CHClO的结构式为H-O-Cl，分子中不含H-Cl键，C错误；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；答案选B。24B【详解】A环戊二烯分子中含有的单键为键，双键中含有1个键和1个键，则1mol环戊二烯中含有的键为1mol11NAmol1
10、=11NA，故A错误；B乙醇溶液中乙醇分子和水分子中均含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中所含氢氧键数目为1NAmol1+2NAmol1=7NA，故B正确；C由裂变反应方程式可知，235g发生裂变反应净产生的中子数为(101)NAmol1=9NA，故C错误；D铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，由方程式可知，反应中铁过量，则转移的电子数目为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故D错误；故选B。25B【详解】A标准状况下，NO2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B1molNH4NO3固体
11、溶于氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒：，则有，1molNH4NO3固体中有，则溶液中NH的数目为NA，B正确；C向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，由于还原性I-Fe2+，故I-反应完全之后Fe2+再反应。有1mol Fe2+被氧化时，至少有1mol FeI2，即I-至少有2mol，故转移电子数至少为3，但题中没有明确溶液中FeI2的量，若FeI2多于1mol，则有更多的I-被氧化，转移电子总数大于3NA，故无法确定转移的电子数，C错误；DZn(CN)42-中配位离子数为4，故存在4个配位键，配位离子CN-中C和N之间存在1条键，故Zn(CN)42-中键数为4+41=8，则1molZn(CN)
12、42-中含有键的数目为8NA，D错误；,故选B。26 AC 大于【详解】(1)A.根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，故A正确；B.从键能看，、的稳定性逐渐减弱，故B错误；C.还原性与失电子能力有关，还原性：，故C正确；故填AC；(2)从表中数据可以看出，对于结构相似的物质键能越大键长越短，故键长；其中键能小于，所以键长：大于，故填HF、HI、大于。27(1) (2)NaAlCl(3) Na+ 第三周期A族(4)(5)(6)abc(7)C【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：是Na，是K，是Al，是H，是C，是N，是Cl，是Br元素，然后结合元素周期律及
13、物质的性质分析解答。【详解】（1）是N元素，其氢化物的化学式是，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N-H键，的结构式是，故答案为：；（2）是Na，是Al，是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：NaAlCl，故答案为：NaAlCl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na+，Na原子结构示意图为，则钠元素位于元素周期表第三周期第IA族，故答案为：Na+；第三周期A族；（4）是Na，是K，是Al，由
14、于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：KNaAl。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为，故答案为：；（5）是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：，故答案为：；（6）是Cl，是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性ClBr。a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：ClBr，所以简单氢化物的稳定性：HClHBr，a正确；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元
15、素的非金属性：ClBr，所以酸性：HClO4HBrO4，b正确；c元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：ClBr，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，c正确；故选abc。（7）是H，是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，合理选项是C，故选C。28 离子键、共价键 +7价 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Fe 50%【详解】(1)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高
16、氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即含有离子键、共价键；K是+1价，O是2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价是+7价；(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe；(4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸气，因此氮气的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，根据氮元素守恒NaN3的物质的量是1mol，则NaN3的质量=1mol65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为100%=50%。
