1、第第1 1节节共价键共价键第第二二章章分子结构与性质分子结构与性质第第1 1课时课时 共价键参数共价键参数1.理解键能、键长、键角等参数的概念。理解键能、键长、键角等参数的概念。2.能应用键参数能应用键参数-键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。1.请说出键能的概念，表示方法，单位和意义。请说出键能的概念，表示方法，单位和意义。2.请说出键长的概念及意义。请说出键长的概念及意义。3.请说出键角的概念和意义请说出键角的概念和意义键键能键键能HH436.0NN946FF157NO176ClCl242.7NO607BrBr193.7OO142II152.
2、7OO497.3CC347.7CH413.4C=C615NH390.8CC812OH462.8CO351HF568CO745HCl431.8NN193HBr366NN418HI298.7共价键共价键键能（键能（kJ/mol）CH4 CH3 H 439.3CH3 :CH2H 442CH2: :CH H 442:CH C H 338.6观察观察p37表表2-1共价键的键能，你能发现哪些规律？共价键的键能，你能发现哪些规律？键键能键键能HH436.0NN946FF157NO176ClCl242.7NO607BrBr193.7OO142II152.7OO497.3CC347.7CH413.4C=C61
3、5NH390.8CC812OH462.8CO351HF568CO745HCl431.8NN193HBr366NN418HI298.71.卤族单质键能从上到下，依次减小。（F2反常）2.氢化物键能同周期从左到右递增（C和N反常）3.氢化物键能同主族从上而下递减4.EC-CEC=C键键能5.EN-NEN=NENN,(且不存在倍数关系）键键能C C。 对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。如键长：CC C=C CC。1.根据下表中的根据下表中的HCl、HBr和和HI的键长、键能的数据和热分
4、解温度，考察它的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？键键键长键长/pm 键能键能/(kJmol1) HX的热分解温度的热分解温度/HCl127.4431.81 000HBr141.4366600HI160.9298.7300共价键的键长越短，键能越大，共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。越稳定，越不容易分解。2.为什么为什么F-F的键长比的键长比Cl-Cl的键长短，但键能却比的键长短，但键能却比
5、Cl-Cl的键能小？的键能小？氟原子的半径很小，因而氟原子的半径很小，因而F-FF-F的键长比的键长比Cl-ClCl-Cl的键长短，但也是由于的键长短，但也是由于F-FF-F的键长的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比键能比Cl-ClCl-Cl的键能小。的键能小。3.为什么为什么CH4分子的空间结构是正四面体，而分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四只是四面体而不是正四面体？面体？C-HC-H和和C-ClC-Cl的键长不相等。的键长不相等。105180107.5 109
6、28 H2OCO2NH3CH4分子分子空间结构空间结构键角键角1.1.下列下列说法中正确的是（说法中正确的是（ ）A.A.键角越大，该分子越稳定键角越大，该分子越稳定B.B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C.CHC.CH4 4、CClCCl4 4中键长相等，键角不同中键长相等，键角不同D.C=CD.C=C键的键能是键的键能是C-CC-C键的两倍键的两倍2.2.下列下列说法中正确的是（说法中正确的是（ ）A.A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.B.双原子分子中化学键键长越长
7、，分子越稳定双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.D.在双键中，在双键中，键的键能小于键的键能小于键的键能键的键能B A1.1.判断判断COCO2 2、C C2 2H H2 2、CHCH4 4、H H2 2O O、NHNH3 3、H H2 2S S、CClCCl4 4分子的空间结构。分子的空间结构。2.2.分子的空间结构与那些键参数有关？分子的空间结构与那些键参数有关？3.3.是否原子半径小，键长越短，键能越大，分子就越稳定？是否原子半径小，键长越短，键能越大，分子就越稳定？键长和键角键长和键角不一定，
8、电负性大的双原子分子，键长越短的键能不一定越大，如不一定，电负性大的双原子分子，键长越短的键能不一定越大，如F F2 2中的氟中的氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两氟原子形成共价键时，核间距离原子的半径很小，因此键长比较短，而两氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F F2 2的稳定性差。的稳定性差。4.4.HFHF分子比分子比HIHI分子稳定的原因是什么？分子稳定的原因是什么？碘原子半径大于氟原子半径，所以碘原子半径大于氟原子半径，所以HFHF比比HIHI稳定。稳定。直线型：直线型：COCO2 2、C C2 2H H2 2V
9、V型：型：H H2 2O O、H H2 2S S、正四面体型：正四面体型：CHCH4 4、CClCCl4 4三角锥形：三角锥形：NHNH3 31.白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）A.白磷分子的键角为109.5 B.分子中共有4个共用电子对C.白磷分子的键角为60 C.分子中有6个孤电子对C 白磷和甲烷均为正四面体结构白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为什么？它们的键角是否相同，为什么？不同，白磷分子的键角是指不同，白磷分子的键角是指PP之间的夹角，为之间的夹角，为60；而甲烷分；而甲烷分子的键角是
10、指子的键角是指CH的夹角，为的夹角，为10928。2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是（ ）A.键角为180的分子，空间结构是直线形B.键角为120的分子，空间结构是平面三角形C.键角为60的分子，空间结构可能是正四面体形D.键角为9010928之间的分子，空间结构可能是V形3.PCl3分子的空间结构是（ ）A.平面三角形，键角小于120 B.平面三角形，键角为120C.三角锥形，键角小于10928 C.三角锥形，键角为10928BC (1)(1)由原子半径和共用电子对数判断由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的成键原子的原子半径越小, ,两原子两原子间间共用电子对数越多, ,则一
11、般则一般共价键越牢固, ,含有该共价键的含有该共价键的分子越稳定。(2)(2)由键能判断由键能判断:共价键的共价键的键能越大, ,共价键越牢固, ,破坏共价键破坏共价键消耗的能量越多。(3)(3)由键长判断由键长判断:共价键的键长越小, ,共价键越牢固, ,破坏共价键消耗的能破坏共价键消耗的能量越多。量越多。(4)(4)由电负性判断由电负性判断:元素的元素的电负性越大, ,该元素的原子对共用电子对的吸该元素的原子对共用电子对的吸引力越大引力越大, ,形成的形成的共价键一般越稳定。注：注：由分子构成的物质由分子构成的物质,其其熔、沸点熔、沸点与共价键的与共价键的键能和键长无关键能和键长无关,而分
12、子而分子的的稳定性稳定性由由键长和键能键长和键能大小决定。大小决定。1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列比较正确的是（ ）A.键长：C-OSi-O B.键长：C-CC=C C.键能：C-OC=C 5.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高6.下列说法中正确的是（ ）A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等D.H2O分子中两个O-H键的键角为180
