1、第二章 分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性【即时训练】一、单选题1下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是ANH4Cl NH3+HClB2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2下列说法正确的是A以极性键结合起来的分子一定是极性分子B非极性分子中，一定含有非极性共价键C乙醇分子和水分子间只存在范德华力D卤素单质按F2I2，熔沸点逐渐升高3食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为A离子键B极性键C共价键D非极性键4
2、下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是A在水中的溶解度和在水中的溶解度B在水中的溶解度和在中的溶解度C与形成共价键的极性和与形成共价键的极性D在水中的溶解度和在水中的溶解度5金属钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，关于该反应过程的叙述错误的是（）A生成了离子键B破坏了极性共价键C破坏了金属键D形成非极性共价键6下列关于物质结构的叙述中正确的是A分子晶体中一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有非极性键的分子一定是非极性分子7下列叙述正确的是A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大B以极性键结合的分子一定是极性分子C判断或型分子
3、是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D非极性分子中，各原子间都以非极性键结合8关于化学键的说法中，不正确的是A分子内相邻的原子之间存在着化学键B化学键只存在化合物中，单质中不存在化学键C化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D在某些离子化合物中，可含有极性共价键与非极性共价键9嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是A分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2B分子中含有极性共价键和非极性共价键C轨道之间的夹角1比2大D分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定10下列说法错误的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一
4、定含有共价键C构成单质分子的微粒不一定含有共价键D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键二、填空题11现有下列物质:He；CaO；KOH； 。请用序号填空:(1)只含离子键的物质是_；(2)只含共价键的物质是_；(3)既含离子键又含共价键的物质是_；(4)只含极性键的物质是_；(5)既含离子键又含非极性键的物质是_ ；(6)不存在化学键的物质是_ ；(7)属于离子化合物的是_；(8)属于共价化合物的是_。12(1)根据“相似相溶”原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。在a苯、b、c、d、e五种溶剂中，碳原子采取杂化的分子有_(填字母)。分子的空间结构是_，是_(填“极性”或
5、“非极性”)分子。常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是_(填“极性”或“非极性)分子。金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于_(填字母)。a水 b c(苯) d溶液(2)已知白磷()的结构如图所示，可知每个磷原子以_个共价键与另外的_个原子结合成正四面体形结构，它应该是_(填“极性”或“非极性”)分子，在中_(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为_。13现有下列物质：H2Na2O2HClNaClOCaCl2NaHSO4H2O2(填序号)(1)只由离子键构成的物质是_。(2)由极性键和非极性键构成的物质是_。(3)由离子键和极性键构成的物质是_。(4
6、)属于共价化合物的物质是_。(5)溶于水时破坏键_(填离子键、共价键，下同)；熔化时破坏_。14（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_（2）核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_。（3）含6.021023个中子的的质量是_g（4）NeHClP4N2H4Mg3N2 Ca(OH)2CaC2NH4IAlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是_，只存在非极性共价键的是_。既存在离子键又存在非极性共价键的
7、是_。（5）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_。（填写序号）3参考答案1B【详解】A该反应中没有非极性共价键的断裂，A不符合题意；B该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B符合题意；C该反应中没有非极性共价键的断裂，C不符合题意；D该反应中没有非极性共价键的形成，D不符合题意；综上所述答案为B。2D【详解】试题分析：A.由于键的
8、极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，A项错误；B.形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，B项错误；C.乙醇分子和水分子中不仅有范德华力，还有氢键，C项错误；D.卤素的单质是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以卤素单质按F2I2，熔沸点逐渐升高，D项正确；答案选D。3A【详解】NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。4D【详解】A不溶于水，极易溶于水，A错误；BI2是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，在
9、水中的溶解度小于在中的溶解度，B错误；C的非金属性小于，所以与形成共价键的极性比与形成共价键的极性弱，C错误；D是极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知在水中的溶解度较大，D正确；故选D。5A【详解】A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误； B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确； C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确； D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确； 故选：A。6B【详解】A分子晶体构成微粒是分子，分子有惰性气体的氖原子分子，所以就不存在共价键，错误；B离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的晶体，所以晶体中一定含有离子键，正确；C含有极性键的分
10、子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各个化学键的空间排列，错误；D含有非极性键的分子可能是非极性分子如O2，也可能是极性分子如H2O2，这决定于分子中各个化学键的空间排列，错误。答案选B。7A【详解】A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，吸引共用电子对的能力越强，共用电子对越偏向于卤原子，共价键的极性越大，A项正确；B以极性键结合形成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，可能是非极性分子，如，B项错误；C型如、等，型如、等，判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的空间结构是否对称。如、中有极性键，为直线形，分子的空间结构对称，为非极性分子；
11、如有极性键，为V形，分子的空间结构不对称，为极性分子，C项错误；D多原子分子的空间结构对称，这样的非极性分子中可能含有极性键（如），D项错误；故选A。8B【详解】A化学键存在于分子内相邻的原子之间，故A正确；B单质中可能存在化学键，如氢气分子中含有共价键，故B错误；C化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，故C正确；C离子化合物如NaOH含有O-H极性共价键，Na2O2含有O-O非极性共价键，故D正确；故选：B。9D【详解】A分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2，故A正确；B分子中有碳碳键为非极性键，有碳氮键、碳氢键和氮氢键均为极性键，故B正确
12、；C孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌呤中轨道之间的夹角1比2大，故C正确；D分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，故D错误；故答案为：D。10A【详解】A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、铵盐等，它们含有共价键，但它们是离子化合物，故A错误；B共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体的分子是单原子分子，不含有共价键，故C正确；D双原子单质分子形成的共价健，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非
13、极性键，故D正确；故选A。11 【详解】(1)CaO、只含离子键，只含离子键的物质是；故答案为：；(2)、只含共价键，只含共价键的物质是；故答案为：；(3)、KOH既含离子键又含共价键；既含离子键又含共价键的物质是；故答案为：；(4)、只含极性键；只含极性键的物质是；故答案为：；(5)既含离子键又含非极性键；既含离子键又含非极性键的物质是；故答案为：；(6)He中不存在化学键，不存在化学键的物质是；故答案为：；(7)CaO、KOH属于离子化合物；属于离子化合物的是；故答案为：；(8)、属于共价化合物，属于共价化合物的是。故答案为：。12ac 直线形 非极性 非极性 bc 3 3 非极性 能 【
14、详解】(1)、中每个碳原子与3个原子形成3个键，碳原子采取杂化；、中每个碳原子形成4个键，采取杂化；中C原子的价电子数为，碳原子采取杂化，为直线形非极性分子；故答案为：ac；直线形；非极性；、是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，是非极性分子，故答案为：非极性；由易挥发，可知为共价化合物，由于为正四面体形，所以为非极性分子，根据“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案为：bc；(2)分子中每个P原子与3个P原子以3个共价键结合成正四面体形结构，属于非极性分子；是直线形分子，属于非极性分子，故能溶于；P原子形成3个键，且有一对孤电子对，所以P原子采取杂化；故答案为：3；3；非极性；能；。13 共价键
15、离子键 【详解】(1)由分析可知，只由离子键构成的物质是，故答案为：；(2) 由分析可知，由极性键和非极性键构成的物质是，故答案为：；(3) 由分析可知，由离子键和极性键构成的物质是，故答案为：；(4) 由分析可知，属于共价化合物的物质是，故答案为：；(5)氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸溶液中，氯化氢在水分子作用下破坏共价键电离出氢离子和氯离子；硫酸氢钠在熔化时只破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子，故答案为：共价键；离子键。14123 12 10119 （A-N+8） 1.75或7/4 【详解】(1)质量数=质子数+中子数，三种原子的质量数分别为1、2、3，故在同温同压下，体积相等，故根据=知
16、，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为123；由氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成34=12种水；14NH3T+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、(14-7+2)=9，故电子数质子数中
17、子数=10119，故答案为：123；12；10119；(2)该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为mol；1molRO中含有(A-N+8)mol质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为(A-N+8)，质子数与电子数相同，所以电子的物质的量为：(A-N+8)mol，故答案为：(A-N+8)；(3)6.021023个中子物质的量为1mol，Li的中子数为7-3=4，故Li的物质的量为mol=0.25mol，Li的质量=0.25mol7g/mol=g=1.75g，故答案为：1.75；(4)Ne为单原子分子，
18、不存在化学键；HCl中H原子和Cl原子形成极性共价键；P4中存在P-P非极性共价键；N2H4中存在N-H极性共价键和N-N非极性共价键；Mg3N2中镁离子与氮离子间形成离子键；Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；CaC2 中钙离子和C22-间形成离子键；C22-内部碳原子之间形成非极性共价键；NH4I铵根离子与碘离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；AlCl3是共价化合物，氯原子与铝原子形成极性共价键；因此只存在极性共价键的是；只存在非极性共价键的是 ；既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：；(5)碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化；烧碱为离子晶体，含有离子键和共价键，融化时离子键断裂，而共价键没有变化；MgCl2为离子化合物，溶于水没有发生化学变化，只发生离子键断裂；氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶于水没有发生化学变化，只发生共价键断裂；Na2O2含有离子键和共价键，溶于水发生化学反应，得到氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键；因此未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是，故答案为：；。5
