1、第一章 原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第3课时元素周期律(二)【即时训练】一、单选题1锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是A锂原子核外有3个电子B锂的原子半径比铍小C锂是第二周期IA族元素DLiOH的碱性比KOH弱2下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2S3下列说法正确的是A湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱DHF
2、的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键4下列关于碱金属元素的描述正确的是A在氧化物中均呈+1价B单质都可以保存在煤油里C单质均可与氧气反应生成多种氧化物D单质与水反应，均漂浮在水面上5W、X、Y、Z、Q是短周期元素。已知W最外层电子数等于最内层电子数的3倍，其单质为固体，X的单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的，Z与W同周期，所形成的简单离子的半径是同周期离子中最小的，Q与W在同一个主族。下列说法正确的是A原子半径：ZXWYB氢化物的沸点：C电解Z的熔融氯化物可以制取Z单质DZ的最高价氧化物对应水化物可溶于NaOH溶液，故是酸性氧化物6二氟化二氧(O2F2)是一种极强的
3、氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是A离子半径：S2-O2-F-BO2F2分子中氧原子的价层电子对数为4CO2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1DHF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大7为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是AX的阳离子比Y的阴离子半径大BXY2和WZ2均属于离子化合物CH2Z比 HY热稳定性强D
4、XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键8W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图所示。下列说法正确的是A第一电离能：WYZXB熔沸点：Z的氢化物ZC简单氢化物的沸点：WYXDY、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构二、填空题11已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电
5、子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_。(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：_。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是_(填化学式)。(4)离子半径：D+_(填“”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为_。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_。(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。12氧、碳等非金属元素形成的物质种
6、类繁多、性状各异。(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是_(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_。(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S_HCl(选填“”或“=”，下同)；酸性：HClO4_H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_。(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的_性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是_(填序号)。已知Na
7、HSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_c(SO)(选填“”或“=”) 。(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4_Na2SO4+_K2SO4+_I2+_ H2O三、元素或物质推断题13已知A、B、C、D、E、F是短周期的主族元素。且以子序数依次增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；B是植物生长三要素之一；其单质是空气的主要成分之一；它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E与C同主族。F与G同族，且G的单
8、质常温下呈液态，请回答下列问题：(1)写出B元素的元素符号_，元素F在元素用期表中的位置是_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”或“共价键”)，请写出该化合物与AC2反应的化学方程式_。(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_，D的最高价氧化物对应的水化物能和Al(OH)3发生反应，请写出反应的离子方程式_。(5)E和F两种元素相比较，非金属性较强的是_(填元素各称)，可以验证该结论的是_(填序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合
9、的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的含氧酸的酸性(6)EC2能使G的单质的水溶液退色，写出反应的化学方程式_。14下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23回答下列问题：(1)Al元素位于元素周期表中第_周期_族。 (2)形成化合物种类最多的元素是_(填元素符号)。 (3)和两种元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序_ ，和两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_(用化学式表示)。 (4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(5)金属性最强的元素是_，非金属最强的元素是_(填元素符号)。(6
10、)NH3和H2O相比，热稳定性较弱的是_。(7)N与P相比，原子半径较小的是_。(8)属于两性氧化物的是_。(9)Na与水反应后的水溶液显_性，Cl2与水反应后的水溶液显_性。(10)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：_。5参考答案1B【详解】A锂为3号元素，核电荷数=质子数=核外电子数=3，故A正确；B锂、铍均为第2周期元素、铍为4号元素、同周期主族元素，从左到右，核电荷数增加原子半径变小，铍原子半径小于锂，故B错误；C锂为3号元素，核外有2个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位于第二周期IA族元素，故C正确；DA中，钠位于锂的下方，钾位于
11、钠的下方，碱金属从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物水化物碱性增强，所以LiOH的碱性比KOH弱，故D正确；故选B。2A【详解】A同周期自左向右，原子半径逐渐减小，故A不正确；B同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4，故C正确；D水分子间存在氢键，沸点高与H2S，故D正确；故选A。3A【详解】A铁比铜活泼，湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌电
12、解过程是硫酸锌溶液中的锌离子在直流电作用下放电析出的电化学过程，故A正确；B碘是分子晶体，变成蒸汽时，要克服分子间作用力，故B错误；C根据某元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误；D稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故D错误；故选A。4A【详解】A碱金属元素在周期表中位于第IA族，最外层都只有一个电子，在氧化物中均呈+1价，故A正确；B单质锂的密度比煤油的还小，不可以保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故B错误；C锂在空气中与氧气反应只能生成氧化锂，只有一种氧化物，故C错误；DRb和Cs 的密度大于水，与水反应时，沉在水底，故D错误；故选
13、A。5A【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数核电荷数越小半径越大，则原子半径：AlSiSC，即ZXWY，A正确；BY为C元素，其氢化物为烃，烃的种类繁多，沸点有高有低，无法比较，B错误；C氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误；D氧化铝能够与强酸、强碱溶液反应，属于两性氧化物，D错误；综上所述答案为A。6D【详解】AS2-电子层为3层，O2-、F-电子层均为2层，故三者中S2-半径最大，一般电子层数相同时，核电荷数大，半径小，故O2-半径大于F-，A正确；BO2F2结构与H2O2结构相似，推测其结构为：FOOF，每个O原子形成2个键，用掉2个价电子
14、，剩余4个价电子形成2对孤电子对，故O原子的价层电子对数目为4对(2对电子对+2对孤电子对)，B正确；C由B选项分析知，O2F2中含2根极性键OF键，1根非极性键OO键，C正确；DHF标准状况下呈液态，是因为其存在分子间氢键，导致其熔点较高，D错误；故答案选D。7D【详解】A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+S，所以稳定性HClH2S，故C错误；DCaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D正确；答案选D。8A【详解】A非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能：，故选A；BZ的氢化物为烃，熔沸点可能很大，可能很小，无法与Y的氢化物()比较
15、，故B错误；CW是F，F无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D该新型锂电池中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，是离子化合物，故D错误。答案选A。9B【详解】A一般非金属性越强，第一电离能越大，但当Y为半充满或全充满状态时，其第一电离能可能大于X，A项不选；B非金属性越强，则形成气态氢化物相对更稳定，所以气态氢化物的稳定性：X大于Y，该选项一定错误，B项选；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：X强于Y，C项不选；D电负性大的元素在化合物中显负价，电负性X大于Y，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D项不选；答案选B。10A【详解】AW是氮
16、元素，Z是氯元素，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应（8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2），反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，可以看到白烟现象，A项符合题意；BY的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，其为中强酸；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其为强酸，所以ZY，B项不符合题意；C对应的简单氢化物分别为WNH3，YPH3，XH2O，氨气和水的分子间均都有氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为H2ONH3PH3，即XWY，C项不符合题意；DY为P元素，可与氯形成PCl5，其中P不能满足8电子结构，D项不符合题意；故正确选项为A
17、111s22s22p63s23p1 HClO4 Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAl(OH)4+3H2 【详解】根据题给信息可推出A为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)E元素(即铝元素)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1；(2)S原子的价电子排布式为3s23p4,用轨道表示式表示为；(3)非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是HClO4；(4)D+(Na+)与B3-(N3-)具有相同的电子层结构，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：Na+O；C(O)与
18、F(S)为同主族元素，核电荷越大，半径越大，电负性越小，所以电负性：SMg(OH)2 HClO4H2CO3 Ne Na F NH3 N Al2O3 碱 酸 Al(OH)3+OH-=+2H2O 【详解】(1)Al是第号元素，位于元素周期表中第三周期第IIIA族；(2)C形成的有机物，在化合物种类中最多；(3)同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2，和两种元素最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HClO4，碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：HClO4H2CO3；(4)稀有气体的化学性质最不活泼，这10种元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；
19、(5)越靠近周期表左下方，金属性越强，则金属性最强的元素是Na，越靠近周期表右上方，非金属性越强，则非金属最强的元素是F；(6)同周期从左到右元素的非金属性增强，对应的气态氢化物的稳定性增强，非金属性：NO，则热稳定性较弱的是NH3；(7)同主族从上到下原子半径增大，则N与P相比，原子半径较小的是N；(8)属于两性氧化物的是Al2O3；(9) Na与水反应后生成NaOH，其水溶液显碱性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，水溶液显酸性；(10)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=+2 H2O。5
