1、第二章 分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第2课时分子间作用力分子的手性【即时训练】一、单选题1下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是A范德华力比氢键的作用还要弱B范德华力与氢键共同决定物质的物理性质C范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关D任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、的物质中2下列说法中正确的是A分子间作用力越大，分子越稳定B分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C相对分子质量越大，其分子间作用力越大D分子间只存在范德华力3下列现象与氢键有关的是的熔沸点比的高乙醇可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定ABCD4下列关于氢键的说法正确的是A
2、冰中每一个水分子最多可形成两个氢键B乙醇极易溶于水是因为乙醇分子间形成氢键C冰、液态水、接近沸点的水蒸气中存在氢键D是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5下列事实与氢键无关的是AH2O比H2S稳定B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水D液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在6随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是AH2 与 H3 中存在氢键BO2 与 O4 互为同位素CC60分子间有范德华力DN中含有 24 个电子7下列关于氢键的说法正确的是A由于氢键的作用，使NH
3、3、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C生命体中许多大分子内存在氢键D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多8现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是 XZYA化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构B原子半径：YZCX、Z 、W简单氢化物的沸点：ZXWDX的氧化物对应水化物为强酸9下列说法不正确的是A乳酸分子()是手性分子B水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说
4、明分子极性：D酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出10青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为一个装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松状。下列说法正确的是A液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键B的中心原子采用杂化C是含有极性键的非极性分子D沸点：二、填空题11I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_(填标号)。A范德华
5、力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键II.科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成
6、羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。12(1)氨易溶于水的原因是_。(写出两点即可)(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为_。(3)熔点、沸点HF_HI(填“”或“ABDE；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图_。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第_周期，第_族
7、；该元素形成的单质的结构式为：_。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_，D、E形成的化合物_。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服_。(5)E、C两元素组成的化合物属于_(填“离子”或“共价”化合物)。写出其在氧气中完全燃烧的化学方程式_。5参考答案1A【详解】A范德华力弱于氢键，A正确；B只有由分子组成且分子之间存在氡键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误；C氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误；D只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误；故选A。2B【详解】A. 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用
8、力无关，故A错误；B. 影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C. 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D. 分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。3C【详解】氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高；乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇在水中的溶解性较好；冰中水分子间形成的氢键比液态水中多，导致冰的微观结构中出现较大的空隙，因此冰的密度比水的小；氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。综上所述与氢键有关的是，
9、故选C。4C【详解】A冰中每一个水分子利用1个氧原子可以和其他2个水分子形成氢键，利用2个氢原子可以分别和其他1个水分子形成氢键，所以一个水分子最多可以形成4个分子间氢键，故A错误；B乙醇易溶于水主要是因为乙醇和水之间可形成分子间氢键，溶解性增大，故B错误；C冰中存在大量的氢键，液态水中也存在一定量的氢键，接近沸点的水蒸气中也存在氢键，形成了缔合分子，故C正确；DH2O是一种非常稳定的化合物，是氧氢键键能比较大，与氢键无关，故D错误；综上所述，答案为C。5A【详解】AH2O比H2S稳定是由于H2O中的O-H键比H2S中的S-H键的键能更大，与氢键无关，A符合题意；B由于水结冰的过程中形成的分子
10、间氢键数目增多，且氢键有方向性，导致空间利用率减小，故冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，B不合题意；C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水是由于乙醇能与水分子形成分子间氢键，而甲醚(CH3-O-CH3)不能，与氢键有关，C不合题意；D由于液态氟化氢中存在分子间氢键，故液态氢氟酸能够形成三聚氟化氢(HF)3分子，与氢键有关，D不合题意；故答案为：A。6C【详解】AH2与H3中的共价键都是非极性键，当H原子和N、O、F等原子形成极性较大的共价键时，才能与另外的N、O、F等原子间形成氢键，A错误；B质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，O2与O4互为同素异形
11、体，B错误；CC60由分子构成，分子间存在范德华力，C正确；DN中电子数为75-1=34，D错误；综上所述答案为C。7C【详解】A“反常”是指它们在本族元素的氢化物沸点排序中的现象，三种物质的沸点高低顺序可由事实得出，常温下只有水是液体，水的沸点最高，A错误；B氢键存在于不直接相连但相邻的H、O(或N、F)原子间，所以分子内也可能存在氢键，如邻羟基苯甲醛分子内含有氢键，B错误；C生命体中蛋白质具有生物活性的高级结构的主要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是通过氢键相互结合的，所以生命体中许多大分子内存在氢键，C正确；D水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，D错误；故选C。8D【详解】A 化
12、合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B 同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：YZ，B正确；C X、Z 、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：ZXW，C正确；D X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是弱酸，D错误；答案选D。9B【详解】A碳原子周围有4个不同的原子或原子团，该碳为手性碳； 乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳，乳酸分子是手性分子，故A正确；B 液态水
13、和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故B错误；C 根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：，故C正确；D 酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出，故D正确；故选B。10B【详解】A液氨蒸发时属于物理变化，破坏了分子间的氢键，但共价键不变，A错误；B的中心原子N原子含有的价层电子对数是4，所以采用杂化，B正确；C是三角锥形结构，是含有极性键的极性分子，C错误；D由于氨气分子间存在氢键，所以沸点：，D错误；答案选B。11D 极性 极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕 水分子间存在氢键 【详解】由题给信息，在某种无线电波照射下，盐
14、水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故选D；(1)在弱电场的条件下水变成“热冰”，水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；(2)水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；水分子释放出电子时产生的阳离子是，具有较强的氧化性，在反应中得电子，有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是；与反应后，呈酸性，并产生，该过程的离子方程式是。12氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应 强 HClO4HClO3H2SO3HC
15、lO HF分子间有氢键 6 2 【详解】(1)氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应，故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；(2)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO4HClO3H2SO3HClO，故答案为：强；HClO4HClO3H2SO3HClO；(3)HF分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：；HF分子间有氢键；(4)晶体都是原子晶体，由于键长CCC
16、SiSiSi碳化硅晶体硅锗，故答案为：；(5)1个CO2和4个H2分子中共含有6个键和2键，若有1molCH4生成，则有6mol键和2mol键断裂，故答案为：6；2；13 第二周期VIA族 H2ONH3H2S HMnO4H2CrO4 【详解】(1)A为Al，原子核外有3个电子层，失去3个电子后其离子结构示意图为；E为O，在周期表的位置是第二周期VIA族；(2)C的氧化物为H2O，为共价化合物，用电子式表示C的氧化物的形成过程为；(3)B、D、E分别为N、S、O，简单氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高，但是HF、H2O、NH3的沸点比同族元素氢化物
17、的沸点高，原因是这些分子间易形成氢键，故N、S、O的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3H2S；(4)化合物甲由元素Al、N组成，具有绝缘性，甲为AlN，能与水缓慢反应生成含N的化合物乙，乙分子中含有10个电子，则乙为NH3，同时生成Al(OH)3，反应的化学方程式为；(5)H2CrO4的非羟基氧原子有2个，HMnO4的非羟基氧原子有3个，所以酸性由强到弱的顺序为HMnO4H2CrO4；因为H3AsO3为弱酸，所以其分子中不存在非羟基氧原子，故其分子的结构简式应为；由于H3PO3为中强酸，由题表可知其非羟基氧原子有一个，而分子中却有三个氢原子，说明必有一个氢原子是直接与P原子结合，该分
18、子的结构简式为。14 二 VA ； 分子间作用力（包括氢键和范德华力） 共价 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 【详解】A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数DE，可知D是N元素，E是H元素，(1)C为S元素，其为16号元素，其原子结构示意图为，故答案
19、为：；(2)D是N元素，其位于元素周期表中第二周期第VA族，该元素形成的单质为N2，其结构式为；故答案为：二；VA；(3)A、B、E形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为；D、E形成的化合物为NH3，其为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(4)D、E形成的化合物为NH3，NH3受热蒸发，吸收的热量用于克服分子间作用力（包括氢键和范德华力），故答案为：分子间作用力（包括氢键和范德华力）；(5)E、C两元素组成的化合物为H2S，其属于共价化合物，其在氧气中完全燃烧生成H2O、SO2，反应的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，故答案为：共价；2H2S+3O2=2H2O+2SO2。5
