1、第1课时 原子结构与元素周期表基础练习题解析版1.可以正确描述碳原子结构的化学用语是（ ）A.碳-12原子：126CB.原子核外能量最高的电子云图像：C.原子结构示意图： D.原子的轨道表示式：2.CCTV-1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A.铊的元素符号为Tl B.铊的相对原子质量为204.4 C.铊位于第六周期第A族 D.铊原子的质子数为81 3.(不定项)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高
2、的可能是Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸4.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 ( )A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B.两原子其核外全部都是s电子C.最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子5.下列说法正确的是( )A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p6违反了能量最低原则C. 表示的原子能量处于
3、最低状态D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第族6.下列各基态原子的价电子排布式正确的是( )A. 3d94s2 B.3d44s2 C.3d10 D. 3d54s17.已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的位置的是 ( ) A某元素原子的第二电子层电子排布图为B.某元素原子在某种化合物中的化合价为+4价 C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p18.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2
4、9.下列说法正确的是 ( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图为：D.基态碳原子的最外层电子排布图为：10.(不定项)交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A.反应表明CrO3有酸性氧化物的性质B.CrO42-在酸性溶液中不能大量存在C.反应为氧化还原反应D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s211.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于（ ）A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区12.下列各项叙述
5、中，正确的是 ( )A.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213.下列关于金属铬的叙述中不正确的是( )A.铬元素在周期表中处于第四周期第B族 B.铬原子的外围电子排布为3d44s2C.铬原子中，质子数为24 D.铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素14.根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是 ( )A.硼和硅 B.锂和镁 C.铍
6、和铝 D.铜和镓15.(不定项)锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置存在“对角线”关系，存在“对角线”关系的元素性质有相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )A.Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低 C.Li2CO3易溶于水 D.LiOH受热时易分解16.某元素原子的最外层有2个电子，该元素是( )A.第IA族元素 B.金属元素 C.稀有气体元素 D.无法确定为哪一类元素 17.关于周期表中各区元素的原子结构及性质的叙述正确的是( )A.s区元素最外层电子数为12个，既有金属元素，也有非金属元素B.金属元素全在d区、ds区C.p区元素最外层电子数
7、为16个，既有金属元素，也有非金属元素D.过渡元素指d区和ds区元素，最外层电子数为12个，均为金属元素18.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A.碳原子：B.P原子价电子轨道表示式：C.Cr原子的价电子排布式：3d44s2D.Fe2+的价电子排布式：3d44s219.某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，二者形成的离子化合物的化学式可能为( ) A. AB B. A2B C.AB2 D. A2B3 20.(不定项)下列说法不正确的是( )A.某外围电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族B.在元素周期表中，
8、s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C.某基态原子的核外电子排布图为 ,它违背了洪特规则D.Xe元素所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np621.钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共有76个电子 B.95Mo的相对原子质量是95.96 C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同D.98Mo的原子核内有56个中子22.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.Li是最活泼金
9、属，F是最活泼非金属 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到作催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属元素逐渐过渡到稀有气体元素 23.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s2s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子24.X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、
10、3s23p4和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A. XYZ2 B.XYZ3 C. X2Y2Z3 D. X3YZ425.某同学设计的元素周期表部分结构如图所示，以下说法正确的是（ ）A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.Y原子中有1个电子未成对D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是( )A.Q原子未成对电子数比W原子未成对电子数少 B.T的氧化物能与NaOH溶液反应C.R元素的气态氢化物能与其最高价氧化
11、物对应的水化物反应D.Q和W元素形成化合物QW2,各原子的最外层均满足8电子的稳定结构27.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为Ar4s24p3B.X元素是第4周期第VA族元素C.Y元素原子的轨道表示式D.Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧28.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层电子排布式为ns1B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K、L层电
12、子数之和比M层电子数大529.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物B.T的一种单质的空间结构为正四面体形C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3D.ZQ2是仅由极性键构成的分子30.下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是 ( )A.结构示意图：X为，Y为B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2
13、p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子31.(不定项)有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见的物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子下列说法不正确的是 ( )A.原子半径：YWXB.Z3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中
14、，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂1.8g32.下列对元素周期表的认识正确的是 ( )A.有9行7个周期 B.有16列16个族C.有三个短周期四个长周期 D.非金属元素存在于主族与副族中33.下列叙述中正确的是 ( )A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指第IA族的所有元素34.外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是( )A.第四周期IB族 B.第五周期IB族 C.第四周期B族 D.第五周期B族35.价电子排布式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（
15、 ）A.第四周期第IA族 B.第四周期第A族 C.第五周期第IA族 D.第五周期第A族 36.元素性质发生周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的原子半径发生周期性变化 B.元素的金属性、非金属性发生周期性变化 C.元素原子的核外电子排布发生周期性变化 D.元素的最高正化合价发生周期性变化 37.已知元素的原子序数，可以推知原子的：质子数；核电荷数 核外电子数；在周期表中的位置，其中正确的是( )A. B. C. D.38、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )A.一定是第A族元素B.一定是金属元素C.不是第A族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素39.按电子排布
16、，可把周期表里的元素划分成五个区，以下元素属于p区的是 ( ) A.Fe B. Mg C. P D. Cu40.下列各组元素属于d区的是（ ） A. Fe B. S C. Ar D. Li 41.某元素原子价电子排布式为3d104s2,其应在( )A.第四周期A族 B.第四周期B族 C.第四周期A族 D.第四周期B族42.元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法错误的是 ( )A.铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的 B.铋元素的相对原子质量是209.0 C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子43.具有下列电子层结构的粒子，
17、其对应元素一定属于同一周期的是 ( )A.两种原子的电子层上全部都是s能级的电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子44.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 ( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上为半充满状态的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxns
18、y的元素的族序数一定为x+y45.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属元素(价电子排布式为5d106s2)分布在下面元素周期表中的( )A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区46.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY ZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3下列叙述正确的是 ( )A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其气态氢化物中置换出来47.具有以下结构
19、的原子一定属于p区元素的是( )最外层有3个电子的原子 最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A. B. C. D.48镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO249.下列说法不正确的是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因 B.短周期元素的周期序数越大，该周期所含金属元素越多C.所有区的名称均来自按构造原理最后填
20、入电子的能级符号D.周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个第族、1个0族50.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为VC.该元素为第A族元素D.该元素位于d区51.原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；VA族；B族，其中正确的组合是( )A.B.C.D.52.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )A.元素周期表的d区全部是副族元素 . B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D.ds区
21、元素不都是副族元素53.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是（ ）A.第三周期第B族；p区 B.第三周期第B族；ds区 C.第四周期第B族；d区 D.第四周期第B族；f区54.下列说法中正确的是( )A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量D.电子排布式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则55.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ ）A.只有s区 B.只有d区 C.s区、d区和ds区 D.d区和ds
22、区56.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素57.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外),第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ）A.第9列元素中没有非金属元素B.第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C.最外层电子排
23、布式为ns2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区元素58.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于 ( )A.VB族 B.B族 C.族 D.A族59.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2,其应在 ( )A.s区 B.p区 C.d区 D.f区60.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期B族 B.第三周期B族 C.第四周期B族 D.第四周期B族61.已知某元素原子的价电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的是 ( )A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素
24、位于周期表中第四周期62.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子数为 63.指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的什么位置?(1) 1s22s22p63s2是 族元素，位于周期表中第 周期第 族，属于 区元素。(2)Kr4d105s25p2是 族元素，位于周期表中第 周期第 族，属于 区元素。(3)Ar3d14s2是 族元素，位于周期表中第 周期第 族，属于 区元素。(4)Ar3
25、d104s1是 族元素，位于周期表中第 周期第 族，属于 区元素。64.仔细观察下图,回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为 ,B元素位于元素周期表的第 周期 族(2)铍的最高价氧化物对应的水化物是 化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”) ，证明这一结论的有关离子方程式是 (3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸 ，理由是 (4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为 (用化学式表示) 65.有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和2:1原子个数比的化合物；B为第四周期 过渡元素，最高化合价为+7;C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价
26、电子排布式为nsnnpn+2,E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号：A 、B 、C (2)写出D2-的电子排布式： 基态E原子的电子排布式： (3)B位于 族，C位于 族。66.某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 (2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 (3)试推测该元素处于周期表的 区，该区包括元素所在族的种类是 67.请根据已学的原子结构知识回答下列问题。 (1)具有(n-1)d10ns2
27、电子排布的元素位于周期表中 区，第 族(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： (3)日常生活中广泛应用的某金属材料中的一种主要元素在元素周期表中与Fe位于同一周期，且为第IB族元素，该元素的名称为 ，其价电子排布式为 68.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。70.X、Y、Z是IAA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是 (2)Y元素的原子结构示意图是 ,Y与Na所形成化合物的电子式为 (3)Z元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 性；若
28、从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 ，其价电子排布式为 71.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号(除ds区外),如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为 ，其中较稳定的是 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 (4)在p区中，第二周期第VA族元素原子价电子排布图为 (5)当今常用于核能开发的元
29、素是铀和钚，它们在 区中。72.如图所示为元素周期表的大致框架：(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到A族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的 族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色呈黄色。 在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置。 甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 (填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式： (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息
30、如图所示。下列叙述不正确的是 (填字母) A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期A族B.铊原子的中子数为204-81=123C.6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子D.铊元素的金属性比铝元素的强E.铊元素是p区元素73.AD是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表所示：元素ABCD性质或结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其最低价氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原子核外电子有14种运动状态(1)A离子的电子排布式为 ，B原子的电子排布图为 。(2)写出与B的氢化物所含电子数相等的4种微粒： (3)C原子核外电子填充 个原子轨道，C单质
31、的电子式为 (4)D原子的价电子排布式为 。74.请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。(2)请写出Cr元素的核外电子排布式： (3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的名称为 ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式： (4)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布图为 75.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 (3)某离子
32、M2+的3d轨道上有5个电子，则：M2+的核外电子排布式为 M元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族76.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的非金属性强于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 (2)元素Y位于元素周期表第 周期第 族；(3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；(4)W的基态原子核外价电子排布
33、图是 (5)J的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的一种盐的化学式为 第1课时 原子结构与元素周期表基础练习题解析版1.可以正确描述碳原子结构的化学用语是（ ）A.碳-12原子：126CB.原子核外能量最高的电子云图像：C.原子结构示意图： D.原子的轨道表示式：解析A.碳-12原子的质子数为6,质量数为12,该原子表示为126C,故A错误；B.碳原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈哑铃形，其电子云图像为,故B正确；C.核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为,故C错误；D.2p轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为
34、,故D错误。答案：B2.CCTV-1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A.铊的元素符号为Tl B.铊的相对原子质量为204.4 C.铊位于第六周期第A族 D.铊原子的质子数为81 解析A.铊的元素符号为T1,A正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B错误；C.根据铊的最外层电子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第A族，C正确；D.铊原子的质子数为81,D正确。答案：B3.(不定项)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )A.Y的价层电子排布式是ns2np5B.四种元素所形成
35、的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C.Y、Z之间可形成离子型化合物D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸解析A.若Y的价层电子排布式为ns2np5,则W位于0族，与题中信息不符，故A错误；B.根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O,当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N,Z为S,W为Cl,水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；C.根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O,Y、Z同主族，且为短周期元素，二者形成的化合物只含有共价键，不可能形成离子化合物，故C错误；D.当X、Z
36、、W分别为N、S、Cl时，对应的最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D正确。答案：BD4.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 ( )A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B.两原子其核外全部都是s电子C.最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子解析A.原子N层上有一个s电子，无d电子的为K原子，原子N层上有一个s电子，有d电子的为Cr、Cu原子，K、Cr、Cu,都是第四周期的元素，正确；B.两原子其核外全部都是s电子，可能
37、是H、He、Li、Be,H、He是第一周期元素，Li、Be是第二周期元素，错误；C.最外层电子排布为2s22p5的原子是F,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是Na+、Mg2+、N3-、O2-、F-等离子，所以二者对应的元素不一定在同一周期，错误；D.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子可能是Ar、K、Ca,不一定在同一周期，错误。答案：A5.下列说法正确的是( )A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p6违反了能量最低原则C. 表示的原子能量处于最低状态D.正三价阳离子的电子排布式为1s22
38、s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第族解析A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；B.3p能级最多排6个电子，违反了泡利原理，故B错误；C违反了洪特规则，故C错误；D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其原子核外电子数为23+3=26,为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,位于周期表中第4周期第族，故D正确。答案：D6.下列各基态原子的价电子排布式正确的是( )A. 3d94s2 B.3d44s2 C.3d10 D. 3d54s1解析A.全充满时为稳定状态，应为3d104s1,故A项错误；B.半充满
39、时为稳定状态，应为3d54s1,故B项错误；C.3d10违背了能量最低原理，应先排4s再排3d,应为3d84s2,故C项错误；D.当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，则该基态原子的价电子排布式为3d54s1,故D项正确。答案：D7.已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的位置的是 ( ) A某元素原子的第二电子层电子排布图为B.某元素原子在某种化合物中的化合价为+4价 C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素原子的外围电子排布式为5s25p1解析A项错误，所给的第二电子层为全充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C
40、项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布式，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。答案：D8.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2解析A.价电子排布为3d104s1,为29号元素Cu,电子排布式为Ar3d104s1,3d轨道上的电子处于全充满状态，故A不符合题意；B.价电子排布为3d104s2,为30号元素Zn,电子排布式为Ar3d104s2,3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B不符合题意；C.价电子排布为3s23p6,为18号元素Ar,电子排布式为1s2s2p63s23p6,3d轨道上没有电子，故C符合题意；D.价电子排布为4s24p2,为32号元素Ge,电子排布式为Ar3d104s24p2,3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D不符合题意。答案：C9.下列说法正确的是 ( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图为：D.基态碳原子的最外层电子排布图为：解析A.原子核外电
