1、第1课时 共价键基础练习题1.下列不属于共价键成键因素的是 ( )A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中2.下列说法中不正确的是 ( )A. 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.键的电子云形状与键的电子云形状相同C.两个原子形成多个共价键时，键只有一个D.形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的2
2、s轨道4.N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为 ( )A.一个键和两个键 B.仅有一个键 C.仅有一个键 D.一个键和一个键5.下列说法不正确的是 ( )A.在1个CH2=CHC=N中含有6个键，3个键B.两个原子形成的多个共价键中键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是键，p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是键D.共价键一定有原子轨道的重叠6.下列物质的分子中既有键又有键的是 ( ) A. H2S B. Cl2 C. CS2 D. H2O27.(不定选)据报道，
3、大气中存在一种潜在的温室气体SF6CF3,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SF6-CF3的说法正确的是( )A.分子中只有键 B.所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF6CF3分子中电子为8mol 8.下列说法不正确的是( ) A.H2分子中含键而N2分子中还含键B.键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 D. 键一定是有s轨道参与形成的9.已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，N一N、N=N、NN键的键能之比为1.00:2.17:4.90,而CC、C=C、CC
4、键的键能之比为1.00:1.77:2.34下列有关叙述不正确的是()A.乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B.乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C.氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D.氮气和乙炔都易在空气中点燃10共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力11.下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaCI B.H2O C. MgO D. KOH12.下列说法中不正确的是（ ）A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子
5、未成对电子数是一定的，故配对原子个数也定 D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性13.下列说法正确的是( )A.所有共价键都有方向性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间14.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）A.键 B.键 C.单键 D.离子键15.下列关于共价键的说法不正确的是（ ）A.在双键中，键比键稳定 B.N2与CO分子中键和键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个键 D.HCHO分子中键与键个数比为2:116.下列有关键和键的说法正确的是（ ）A.含
6、有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.键和键都属于共价键，均有方向性D.在所有分子中，键都比键牢固17.下列分子中，既有键又有键的是（ ）CH4; CO2; N2; H2O2; C2H4; HClOA. B. C. D.18.下列有关化学键类型的判断不正确的是 ( )A.s-s 键与s-p 键的对称性相同B.分子中含有共价键，则至少含有一个键C.已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D.乙烷分子中只存在键，即6个C一H键和1个C-C键都为键，不存在键19.下列说法中不正确的是（ ） A. 键比键重叠程度大
7、，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有一个键，两个键20.下列说法正确的是（ ）共价键的本质是相互吸引的电性作用共价化合物一定含共价键，一定不含离子键水的非直线形结构是由共价键的饱和性决定的由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物分子中不一定存在共价键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定A. B. C. D.21.下列有关共价键的说法正确的是（ ） A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键 B.在气态单质分子中不一定存在共价键C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键D.两种元素原子形成化学
8、键时，电负性相差越大，越易形成共价键22.下列分子中含有两个键的是 ( ) A.O2 B.N2 C.H2O D. C2H423.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )24.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中共价键的描述正确的是（ ）A.两者都是s-s键B.两者都是p-p键C.前者为p-p键，后者为s-p键 D.前者为s-s键，后者为s-p键 25.下列对共价键的描述中，不正确的是（ ）A.共价键是通过共用电子对形成的 B.形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大 C.一般情况下，一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋相反的未成对电子成键D.共价键是通过共用电子
9、对形成的，不属于电性作用26.下列有关化学键类型的叙述正确的是（ ）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D.乙烷分子中只存在键，不存在键27.下列说法正确的是（ ）A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.并非所有的共价键都有方向性C.H2O与H2S的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小28.下列常见分子中键、键的判断正确的是( )A.CN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目比为
10、1:1B.CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.C22与O22+互为等电子体，1molO22+中键的数目为2NAD.已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)若该反应中有4moN-H键断裂，则形成的键数目为6NA29.氟丙烷(C3F8是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是（ ）A.原子半径C比F的大 B.全氟丙烷的电子式为C.全氟丙烷分子中只含键 D.全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键30.某有机物的结构如下：则分子中有 个键， 个键。31.按要求完成下列填空：(1)有以下8种分子：HF,Cl2,H2O,N2,C2H4C2H6,H
11、2O2,HCN(H-CN),其中只含有键的是 (填序号，下同);既含有键，又含有键的是 。(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：写出元素符号：X ，Y ，Z YX2分子中含 个键、 个键。32.(1)指出图中所示共价键的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称 举例 ， ， ， ， ， (2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有个键，有 个键，有 种极性键， (填“有
12、”或“没有”)非极性键。33回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有键的数目为 (2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 ;HCN分子中键与键数目之比为 。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol若该反应中有4molN一H键断裂，则形成的键有 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为 (5)1mol乙醛分子中含键的数目为 ，1个CO(NH2)2
13、分子中含有键的个数为 。34.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A. NH3 B. H2O C. HCl D. CH4 E. C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 。(2)只有一个价电子参与形成共价键的是 。(3)最外层有未参与成键的电子对的是 。(4)既有键又有键的是 。35.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2:1
14、混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A 、B 、C 、D 。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是 键。化合物DC2的结构式为 。(3)A2C的电子式为 ,按原子轨道重叠方式，其共价键的类型 键。D2A4是平面形分子，其分子中含有 个键， 个键36.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。(2)b是双
15、核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为 。(3)c是双核单质，写出其电子式： 。分子中所含共价键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为 ;d分子内所含共价键有 个键， 个键；键与键的强度大小关系为 (填“”“”或“=”),原因是 第1课时 共价键基础练习题解析版1.下列不属于共价键成键因素的是 ( )A.共用电子对在两原子核之间出现的概率高B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中解析:两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，
16、键越固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。答案：D2.下列说法中不正确的是 ( )A.键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.键的电子云形状与键的电子云形状相同C.两个原子形成多个共价键时，键只有一个D.形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，A项正确；键的电子云形状与键的电子云形状不同，B项错误；双键、三键中，只有一个键，其他为键，C项正确；形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，D项正确。答案：B3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s
17、轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道解析：成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氮原子的1s轨道。答案：C4.N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为 ( )A.一个键和两个键 B.仅有一个键 C.仅有一个键 D.一个键和一个键解析：氮原子最外有5个电子，形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知N2F2为平面结构，且有顺式和反式两种同分异构体，可推测知分子中存在NN,其结构
18、式为FN=NF,所以两个氮原子之间含有一个键和个键。答案：D5.下列说法不正确的是 ( )A.在1个CH2=CHC=N中含有6个键，3个键B.两个原子形成的多个共价键中键可以是一个或多个C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是键，p能级的电子与p能级的电子间形成的键一定是键D.共价键一定有原子轨道的重叠解析：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。答案：C6.下列物质的分子中既有键又有键的是 ( ) A. H2S B. Cl2 C. CS2 D. H2O2解析：四种分子的结构式分别为HSH、ClCl、S=C=S、H-O-O-H,两个原子
19、间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间必须存在共价双键或共价三键。答案：C7.(不定选)据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF6CF3,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SF6-CF3的说法正确的是( )A.分子中只有键 B.所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF6CF3分子中电子为8mol 解析：SF6CF3分子中只有键，A项正确；SF6CF3中的碳原子为饱和碳原子，分子中所有原子不能在同一平面内，B项错误；CF4和CH4的碳原子形成四条单键， 形成正四面体结构，C项正确；0.1 mol SF6CF3分子中电子为9.4m
20、ol,D项错误。答案：AC8.下列说法不正确的是( ) A.H2分子中含键而N2分子中还含键B.键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 D. 键一定是有s轨道参与形成的解析：H2分子中只含有HH单键，只有键，N2分子中含有NN键，含有键和键，故A正确；键是由两个轨道“肩并肩”重叠形成，键是“头碰头”重叠形成，故B正确；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键，故C正确；P-P键中没有s轨道参加，故D错误。答案：D9.已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，N一N、N=N、NN键的
21、键能之比为1.00:2.17:4.90,而CC、C=C、CC键的键能之比为1.00:1.77:2.34下列有关叙述不正确的是()A.乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B.乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C.氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D.氮气和乙炔都易在空气中点燃解析：由题意知，NN键键能大于NN键键能的三倍，N=N键键能大于N一N键键能的两倍；而CC键键能小于CC键键能的三倍，C=C键键能小于C-C键键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状
22、呈轴对称，键的电子云形状呈镜面对称。答案：D10共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力解析：在原子间通过共用电子对结合而形成的化学键为共价键。答案：A11.下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaCI B.H2O C. MgO D. KOH解析：氯化钠是Na+和Cl之间通过离子键形成的，A错误；水分子中只有氢原子和氧原子形成的共价键，B正确；氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物含有离子键，C错误；K+和OH之间形成的是离子键，OH内形成的是共价键，D错误。答案：B12.下列说法中不正确的是（ ）A.
23、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也定 D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性解析：形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向由原子轨道的伸展方向决定，A正确；成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；在共价键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成几个共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也是一定的，这是共价键的饱和性，C正确；s轨道呈球形，没有方向性，D错误。答
24、案：D13.下列说法正确的是( )A.所有共价键都有方向性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间解析：共价键通常具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；H3O+的存在是由于O原子发生了杂化，但仍符合共价键的饱和性，B错误；S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成的化合物为H2S,否则违背了共价键的饱和性，C正确；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误。答案：C14.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）
25、A.键 B.键 C.单键 D.离子键解析：键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，A不选；键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，B选。答案：B15.下列关于共价键的说法不正确的是（ ）A.在双键中，键比键稳定 B.N2与CO分子中键和键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个键 D.HCHO分子中键与键个数比为2:1解析：在双键中，键比单个的键电子云重叠程度大，更加稳定，A正确；CO与N2结构相似，分子中键都是1个，键都为2个，B正确；单键中含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，则两个原子形成共价键时至少有1个键，C正确；HCHO中含有两个单键和一
26、个双键，则键与键个数比为3:1,D错误。答案：D16.下列有关键和键的说法正确的是（ ）A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.键和键都属于共价键，均有方向性D.在所有分子中，键都比键牢固解析：由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在形成分子时，为了使其能量最低，必然首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，B错误；s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；一般情况下，键比键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误。答案：A17.下列分子中，既有键
27、又有键的是（ ）CH4; CO2; N2; H2O2; C2H4; HClOA. B. C. D.解析：CH4中只含有C-H键，所以分子中不含有键；CO2的结构式为O=C=O,所以分子中既有键又有键；N2的结构式为NN,所以分子中既有键又有键；H2O2的结构式为HOOH,所以分子中不含有键；C2H4的结构简式为CH2=CH2,所以分子中既有键又有键；HClO的结构式为HOCl,所以分子中不含有键。答案：D18.下列有关化学键类型的判断不正确的是 ( )A.s-s 键与s-p 键的对称性相同B.分子中含有共价键，则至少含有一个键C.已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个
28、键(CC)D.乙烷分子中只存在键，即6个C一H键和1个C-C键都为键，不存在键解析：s-s键无方向性，s-p键轴对称，A正确；在含有共价键的分子中一定有键，B正确；单键都为键，乙烷分子结构式为,其中6个C一H键和1个CC键都为键，D正确；共价三键中一个为键，另外两个为键，故乙炔(H-CC-H)分子中有2个C-H键，CC键中有1个键、2个键，C错误。答案：C19.下列说法中不正确的是（ ） A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键 D.N2分子中有一个键，两个键解析：从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故
29、键稳定性低于键，在气体单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)稀有气体为单原子分子，不存在化学键。答案：C20.下列说法正确的是（ ）共价键的本质是相互吸引的电性作用共价化合物一定含共价键，一定不含离子键水的非直线形结构是由共价键的饱和性决定的由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物分子中不一定存在共价键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定A. B. C. D.解析：共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，错误；有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中没有离子键，正确；水的非直线形结构是由共价键的方向性决定的，错误；氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子
30、化合物，错误；稀有气体分子中没有共价键，正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的键比较活泼，错误。答案：A21.下列有关共价键的说法正确的是（ ） A.金属与非金属元素之间形成的化学键一定不是共价键 B.在气态单质分子中不一定存在共价键C.两个或多个原子之间的相互作用称为化学键D.两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成共价键解析：金属与非金属元素形成化学键时，可能形成共价键，如Be、Al与Cl均形成共价键，A项错误；稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，B项正确；化学键是相邻的原子(或离子)之间强烈的相互作用，C项错误；两种元素原子形成化学键时，电负性相差越大，越易形成离子键，电负性相
31、差越小，越易形成共价键，D项错误。答案：B22.下列分子中含有两个键的是 ( ) A.O2 B.N2 C.H2O D. C2H4解析：O2的结构式为O=O,含有1个键，A错误；N2的结构式为NN,含有2个键，B正确；H2O的结构式为H-O-H,不含键，C错误；一个C2H4分子中含有4个H-C键和1个C=C键，即有1个键，D错误。答案：B23.下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )解析：非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，该分子中每个氢原子能形成1个共价键，氮原子能形成3个共价键，碳原子能形成4个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，A正确；C、Si原子能形成4
32、个共价键，成键情况不合理，B错误；该分子中每个碳原子能形成4个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成2个共价键，硫原子能形成2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，C正确；该分子中碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键，从而使各个原子达到稳定结构，D正确。答案：B24.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中共价键的描述正确的是（ ）A.两者都是s-s键B.两者都是p-p键C.前者为p-p键，后者为s-p键 D.前者为s-s键，后者为s-p键 解析H、F原子的核外电子排布式分别为1s1、1s22s22p5,形成F2时，两个F原子的2p轨道
33、发生重叠，未成对电子形成共用电子对，故F2中共价键是p-p键。形成HF时，H原子的1s轨道和F原子的2p轨道发生重叠，未成对电子形成共用电子对，故HF分子中共价键是s-p键。答案：C25.下列对共价键的描述中，不正确的是（ ）A.共价键是通过共用电子对形成的 B.形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大 C.一般情况下，一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋相反的未成对电子成键D.共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用解析：通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子对形成共价键，A项正确；形成共价键的原子之间的电负性相同或相差不大，B项正确；由于共价键具有饱和性，一般情
34、况下，一个原子有几个未成对电子就会与几个自旋状态相反的未成对电子成键，C项正确；共价键是通过共用电子对形成的，共价键也是一种电性作用，D项错误。答案：D26.下列有关化学键类型的叙述正确的是（ ）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D.乙烷分子中只存在键，不存在键解析：全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，B错误；已知乙炔的结构式为H-CC-H,则乙炔分子中存在3个键和2个键，C错误；乙烷分子中只有单键，所
35、以只存在键，不存在键，D正确。答案：D27.下列说法正确的是（ ）A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.并非所有的共价键都有方向性C.H2O与H2S的空间结构一样，这是由共价键的饱和性决定的D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析：Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，A错误；由于s轨道在空间中为球形，故s-s键无方向性，B正确；H2O与H2S的空间结构相同，这是由其中心原子采取的杂化方式以及周围原子的个数决定的(或者是由中心原子价电子的排斥力决定的),与共价键的饱和性无关，C错误；两原子轨道发生重叠后，电子在两
36、核间出现的概率增大，D错误。答案：B28.下列常见分子中键、键的判断正确的是( )A.CN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目比为1:1B.CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.C22与O22+互为等电子体，1molO22+中键的数目为2NAD.已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)若该反应中有4moN-H键断裂，则形成的键数目为6NA解析：一个CH2=CHCN分子中含有6个键和3个键，所以键与键数目比为2:1,A错误；CO与N2结构相似，CO分子的结构式可以表示为CO,其中键与键数目之比为1:2,B错误；C22与O22+是等电子体
37、，O22+的结构式为OO2+,所以1mol O22+中含有的键数目为2NA,C正确；若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成键的数目是3NA,D错误。答案：C29.氟丙烷(C3F8是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是（ ）A.原子半径C比F的大 B.全氟丙烷的电子式为C.全氟丙烷分子中只含键 D.全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键解析：C、F处于同一周期，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，A正确；F原子最外层有7个电子，形成化合物时满足最外层8电子结构，电子式中F的孤电子对没有标出，正确的电子式为,B错误；分子中只含共价
38、单键，则全氟丙烷分子中只含键，C正确；分子中含有CC非极性键和CF极性键，D正确。答案：B30.某有机物的结构如下：则分子中有 个键， 个键。答案：7 3解析：除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，三键中1个是键，另2个是键。故该有机(物分子中键总数为7,键总数为3。31.按要求完成下列填空：(1)有以下8种分子：HF,Cl2,H2O,N2,C2H4C2H6,H2O2,HCN(H-CN),其中只含有键的是 (填序号，下同);既含有键，又含有键的是 。(2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最
39、外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：写出元素符号：X ，Y ，Z YX2分子中含 个键、 个键。答案：(1) (2)O C Si 2 2解析：(1)只含有键的是;乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有三键，既含有键又含有键的是(2)X、Y、Z元素分别是O、C、Si。CO2分子的结构式为O=C=O,其中含2个键、2个键。32.(1)指出图中所示共价键的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称 举例 ， ， ， ， ， (2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有个键，有 个键，有 种极性键， (填
40、“有”或“没有”)非极性键。答案：s-s键，H2 s-p键，HCl p-p键Cl2 pz-pz键，N2 py-py,键，N2。 8 2 4 有33回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有键的数目为 (2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 ;HCN分子中键与键数目之比为 。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol若该反应中有4molN一H键断裂，则形成的键有 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为 (5)1mol乙醛分子中含键的数目为 ，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为 。答案：(1)2NA或1.2041024 (2)
