1、高二化学期末模拟试卷一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共30分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A开发清洁能源，提高能源的利用率B对废电池做深埋处理C使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+D施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2、下列叙述正确的是（ ）A 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多C
2、s能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（ ）A析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 D两溶液中负极反应均为Fe2e=Fe2+4、常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c
3、（HCO3）c（NH3H2O）c（CO32）BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4）c（NH3H2O）c（H+）c（OH）2c（CO32）c（H2CO3）C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3的均逐渐减小D通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）5、已知25 下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的是（ ）A25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1018molL1B同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度C因为H2SO4是强酸，故CuSO4H2S=CuSH2SO4不能
4、发生D 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成6、熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 （x=53， 难溶于熔融硫）。下列说法错误 的是（）A、Na2S4 的电子式为B、放电时正极反应为 xS + 2Na+2e=Na2Sx C、充电时的阴极反应：Nae=Na+D、Na 和 S 分别为电池的负极和正极7、下列叙述正确的是（ ） A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反
5、应：4OH-4e-=2H2O+O28、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)9、在T条件下，向l L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和l mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)HQkJmol1(Q0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分
6、子质量减小。维持温度T不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBamol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z10、已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g
7、)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1D1 549.6 kJmol1二、不定项选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、已知Co (H2O)6 2+ 呈粉红色，CoCl4 2- 呈蓝色，ZnCl4 2- 为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： Co (H2O)6 2+ + 4Cl- CoCl4 2 - + 6 H2O D H用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释
8、正确的是（）A、由实验可推知H0B、等物质的量的Co (H2O)6 2+ 和CoCl4 2- 中键数之比为 9:2C、实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D、由实验可知配离子的稳定性： 12、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）A该反应可消耗温室气体 CO2BOH-作为中间产物参与了该催化循环C.该催化循环中 Fe 的成键数目发生了变化D.该反应可产生清洁燃料 H213、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化H2O71.0 molL1 NH4Cl50.5 molL1 (NH4)2SO4
9、51.0 molL1 NaCl70.5 molL1 Na2SO47下列说法不正确的是A. 与比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B. 与、与比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C. 向实验溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 向实验溶液中加等体积的0.5 molL1 (NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 增大压强甲醇转化率增大B
10、. b点反应速率正 = 逆C. 平衡常数K(75)K(85)，反应速率bdD. 生产时反应温度控制在8085为宜15、下列实验不能达到目的的是()A.研究阳离子对H2O2分解速率的影响B.研究温度对化学平衡的影响C.研究沉淀之间的相互转化D.研究酸碱性对平衡移动的影响A. AB. BC. CD. D三、非选择题：包括第16 题第 19 题 4个大题，共50 分。16、I：氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（1）写出基态 N 原子的核外电子排布图 。3 6（2）NH3BH3 分子中，NB 化学键称为配位键，其电子对由 原子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应
11、放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4+ B O3- +9H23 6B O3- 的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由 变为 。II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原 子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为 a pm（3）该化合物的化学式是 。（4）该晶体晶胞沿 z 轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的。（5）求出 Si 与 Al 之间的共价键键长是 pm17、某化工厂排放的工业废水中主要含 Na、HSO3、SO 2，研究小组欲测定其中 HSO 的浓度，设计如下三个方案。请回答下列问题：利用如图所示的装置完成方案一。仪器 A 的名称是 。量气管读数前，除
12、冷却至室温外，还应进行的操作是 方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是 。a双氧水b硝酸钠溶液cH2SO4 酸化的 KMnO4 溶液若X 为次氯酸钠，写出气体 a 与X 溶液反应的离子方程式 。该方案中，操作包含的操作名称依次为 。方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 molL1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 （填标号）。该方案是否需要指示剂？(填“是”或“否”)。滴定数据记录如表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1020.12第二次1.1021.08第三次1.4523.45第四次0.0020.00计
13、算该废水试样中 HSO3的浓度为 molL1。18、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是_。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：_。（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是_。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小19、已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的
14、电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为_；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 _（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。（2）25 时，0.1 molL-1的氨水的pH_。（3）用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。（4）pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a_b（填“”、“”或“”）。 现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：向溶液中加入12滴指示剂取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至
15、终点重复以上操作配制250 mL醋酸标准溶液根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1）实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，该滴定实验所选指示剂为_。滴定次数1234V(CH3COOH)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) mL20.20 mL。他的计算
16、_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“”、“”或“”)。答案解析1、 B2、 A3、 A4、 D5、 A6、 C 7、 B8、 A9、 A10、 A11、 BD 12、 CD13、D【详解】A、的浸泡液为水，的浸泡液为盐溶液，相同时间内，的氧气浓度减小的幅度比要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，A正确；B、与、与这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，B正确；C、同浓度的情况下，(NH4)2SO4溶液的腐蚀
17、速率大于Na2SO4的，故向实验溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，C正确；D、向实验溶液中加等体积的0.5 molL-1 (NH4)2SO4，NH4Cl、(NH4)2SO4的浓度减小至原先的一半，且NH4+浓度相同时，(NH4)2SO4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢，D错误；故选D。14、B【解析】【详解】A、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度
18、下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75)K(85)；b点的温度比d点的低，故bd，C正确；D、根据图可知，温度在8085的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，D正确；故选B。15、C16、（1）（2 分）（2）氮（或者 N）（1 分）sp3（1 分）sp2（
19、1 分）（3）LiAlSi （2 分） （原子顺序跟答案不一致也给分）（4）D（2 分）（5） 3a/4（2 分）17、（1）分液漏斗 （1 分）调节 B 、C 装置使两液面相平（2 分）（2）ab （2 分） SO2 + ClO- + H2O = SO42-+ Cl- + 2H+（2 分）过滤 洗涤 干燥 （2 分）（3） a（1 分） 否（1 分） 0.05 （2 分 ）18、【答案】 (1). (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (4). a、c19、（1）3PH5 不变（2）11， （3）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部，片刻后与标准比色卡对比 （4）（1） 酚酞（2）不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去（合理即可）。
