1、第二章 分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键【即时训练】一、单选题1下列化合物中，只含有共价键的是ANH4ClBNaClCC2H5OHDK2CO32下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A液态氯化氢不导电B氯化氢水溶液显酸性C氯化氢水溶液能导电D氯化氢不易分解3下列物质中，含有非极性共价键的是ANH4ClBH2SCCO2DNa2O24下列分子中存在键的是AHeBN2CCH2Cl2DCHCH5下列物质中，含有极性共价键的分子是ABCD6国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说错误的是AHClO的电子式B是共价化合物CN
2、aClO是含有共价键的离子化合物D分子所有原子均满足稳定结构7由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成物质的结构式如图所示。其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是A电负性：BX元素的氢化物分子间可以形成氢键C最高价氧化物对应水化物的碱性：DX、Y形成的二元化合物水溶液呈中性8图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确是A该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B该物质的分子式为S4N4C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质熔融状态时不能导电9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温
3、下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A离子半径：ECDBB和E两元素的氧化物的水化物的酸性：BECDE3各原子均达到8e-稳定结构D化合物AE与CE含有相同类型的化学键10捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A二氧化碳的电子式：B在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂C100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NAD理论上捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA二、填空题11O2H2O2MgCl2硫酸NaAlO2 N
4、H4ClCO2Al(OH)3盐酸NaHCO3(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_；属于强电解质的是_。(2)写出H2O2的结构式_。(3)写出NH4Cl的电子式 _。(4)用电子式表示CO2的形成_。(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_。(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_。12试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)溶于水时破坏_。(4)NaOH和HCl反应时形成_和_。(5)反应中，被破坏的是_，形成的是_。(6)和反应时，被破坏的化学键是_
5、，形成的化学键是_。(7)熔化时被破坏的化学键是_。13现有物质HCl、NaOH、Ar、，按要求填空。(1)只存在非极性键的分子是_(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是_，只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)存在配位键的是_，既存在离子键又存在非极性键的是_。14门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目
6、相同的元素有_(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_，从原子结构角度解释其原因_。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_NH3+_O2 _N2O+_H2O制得，配平该反应的化学方程式_；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_(填写编号)。a极性共价键 b非极性共价键 c离子键 d金属键3参考答案1C【详解】A氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和
7、氢原子之间存在共价键，故A错误。B氯化钠中只含离子键，故B错误。C乙醇中碳碳原子间存在共价键，氧原子和氢原子间存在共价键，氢原子和碳原子间存在共价键，所以C选项是正确的。D碳酸钾中钾离子和碳酸根离子间存在离子键，氧原子和碳原子间存在共价键，故D错误。所以C选项是正确的。2A【详解】A液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B氯化氢水溶液显酸性，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题
8、意；故选。3D【详解】A氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；BH2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；CCO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意；DNa2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意；综上所述答案为D。4B【详解】AHe为单原子气体分子，分子内部没有化学键，故A错误；B的结构式为：，一个分子内存在一条键和两条键，故B正确；CCH2Cl2的结构式为：，分子内只存在键，故C错误；D乙烷分子的结构式为：，分子内只存在键，故D错误；答案为B。5D【详解】A为离子化合物，只含有
9、离子键，故A不符合题意 B为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意 D是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，故D符合题意；答案选D。6D【详解】AHClO为共价化合物，分子中H最外层1个电子，Cl最外层7个电子，O最外层6个电子，O与Cl、H分别形成一个共价键，电子式为，故A正确；B绝大多数有机物都是共价化合物，是有机物，属于共价化合物，故B正确；C由活泼金属离子与酸根离子形成的化合物是离子化合物，NaClO是离子化合物，一定含有离子键，次氯酸根离子中含有共价键，故C正确；D分子含有氢原子，不满足稳定结构，故D错误；答案选D。7D【详解】
10、AX、Y，Z分别为F、，非金属性越强，电负性越强，金属性越强，电负性越弱，则电负性：，即，A项正确；B分子间存在氢键，B项正确；C金属性：，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项正确；DX、Y两种元素形成的化合物即NaF，NaF水溶液因F-水解呈碱性，D项错误；答案选D。8A【详解】A由分子结构可知氮原子形成2根共价键，所以N原子最外层都达到7个电子，故A错误；B由图知该物质的分子式为S4N4，故B正确；C该物质的分子中既有极性键（N-S）又有非极性键（S-S），故C正确；D该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，故D正确；答案选A。9A【详解】由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为
11、Al、E为Cl。A核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：ECD，故A正确；B应该是B和E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：BE，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误；C如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8，就满足最外层8电子稳定结构，否则就不满足最外层8电子稳定结构，AlCl3中Al原子就不满足最外层8电子稳定结构，而Cl原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误；DHCl含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选A。10C【详解】A二氧化碳中每个原子均为8电子稳定结构，并且C原子与氧原子以双键连
12、接，故二氧化碳的电子式为，A项正确；B由图可知，二氧化碳中的共价键在第一步“捕获”过程中并没有断裂，B项正确；C100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物质的量为，故甲酸中所含的氢原子数目为2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目大于2NA，C项错误；D由化合价变化可知二氧化碳转化为甲酸，碳原子由+4价变为+2价，故捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA，D项正确；答案选C。11 H-O-O-H Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+ AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3
13、【详解】O2为只含有非极性共价键的单质，既不是电解质也不是非电解质；H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，是一种极弱的酸，是弱电解质；MgCl2只含有离子键，是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；硫酸是只含有共价键的共价化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；NaAlO2是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；CO2是只含有共价键的共价化合物，属于非电解质；Al(OH)3是离子化合物，属于弱碱，是弱电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物
14、，既不是电解质也不是非电解质；NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；(1)根据上述分析，这些物质中，只含有共价键的化合物是；属于强电解质的是；(2)根据分析，H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，其结构式H-O-O-H；(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为；(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成；(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+或Al(OH)3H2O + AlO+ H+；(6)将足
15、量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+ CO2+H2O=HCO+Al(OH)3。12离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键 【详解】(1) NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键；(2) HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键；(3)SO2溶于水时反应生成亚硫酸，破坏极性共价键，故答案为：极性键；(4 NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，形成离子键和极性键，故答案为：离子键；极性键；(5) 反应2H2+O22H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键，故答案为：非极性
16、键；极性键；(6) CaCl2和Na2CO3反应时生成碳酸钙、NaCl，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键，故答案为：离子键；离子键；(7) Na2O熔化时被破坏的是离子键，故答案为：离子键。13 【详解】(1)不同元素原子间形成的共价键是极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性键，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。只存在非极性键的分子是，只存在极性键的分子是、，既存在非极性键又存在极性键的分子是、。(2)只存在单键的分子是、，存在三键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是。(3)只存在键即只有单键的分子是、；既存在键又存在键即存在双键或三键的分子是、。(
17、4)不存在化学键的是。(5)存在配位键的是，既存在离子键又存在非极性键的是。14C、O CNOH N C和N原子核外都有2个电子层，N的核电荷数比C多，且原子半径N小于C，核对外层电子的吸引力强 2NH3+2O2N2O+3H2O NA或0.267NA或1.61023 ab 【详解】(1)H、C、N、O核外未成对电子数目分别为1、2、3、2，核外未成对电子数目相等的是C和O；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：CNOH。(2)HCN中C、N都满足8电子稳定结构， HCN的电子式为，C和N是位于同周期相邻元素，N的核电荷数比C大，N原子半径比C小，N对核外电子吸引力更强，所以C、N之间的共用电子对偏向的元素是N。(3)利用化合价升降法来配平，反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O；反应中N化合价由-3价升高为+1价，O化合价由0价降低为-2价，每生成1 mol水转移 mol电子，生成1.8 g水即0.1 mol水时转移电子0.1 mol= mol，转移电子数为NA或0.267NA或1.61023；N2O为直线型极性分子，分子结构为，则该分子中所含化学键的类型有氮氮非极性共价键，氮氧极性共价键，故答案为ab。5
