1、第2课时元素周期律原子半径、电离能、电负性的递变规律基础过关练题组一粒子半径大小的比较1.(2019江苏盐城高二调研)具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是()A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p42.下列微粒半径的比值大于1的是()A.r(Li+)r(H-)B.r(Cl-)r(Cl)C.r(Na+)r(F-)D.r(Na+)r(K+)3.下列各组微粒半径大小的比较正确的是(深度解析)ClCl-Br-F-Mg2+Al3+Ca2+CaBaS2-Se2-B.C.D.题组二电离能5.(2020河南洛阳高二期末)A元素原子
2、的各级电离能(单位为kJmol-1)数据如下:I1I2I3I4I5I65781 8172 74511 57814 83118 378则元素A的常见价态是(易错)A.+1B.+2C.+3D.+66.(2020黑龙江牡丹江三中高二期末)下列原子的价电子排布中,对应元素第一电离能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p47.(2020山东烟台第二中学高二月考)下列各组元素,按第一电离能依次减小的顺序排列的是()A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC8.下列叙述正确的是()A.同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B.主族元素的原子形成简单离
3、子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C.第A、A族元素的原子半径越大,元素的第一电离能越大D.同一主族自上而下,元素的第一电离能逐渐减小题组三电负性9.(2020河北正定中学高二月考)下列判断正确的是()A.第一电离能:BAlGaB.电负性:FNOC.最高正化合价:FSSiD.原子半径:PNC10.(2020河南洛阳高二期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(深度解析)A.原子半径:B.电负性:C.第一电离能:D.最高正化合价:11.下列说法不正确的是()A.A族元素的
4、电负性从上到下逐渐减小,而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D.NaH的存在能支持“可将氢元素放在A族”的观点12.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示, 值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值:元素符号LiBeBCOF值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析值的变化规律,确定N、Mg的值范围: (Mg); (
5、N)ZB.W、X、Y三种元素电负性由大到小的顺序为YXWC.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应6.(2020辽宁瓦房店高级中学高二上期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是()A.第一电离能:WZYXB.由Y、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因:W2-+2H2OH2W+2OH-C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强D.由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备7.(2020湖南长沙七校
6、联考,)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是()A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZRX8.(2020山东德州高二期末,)X、Y、Z、W为周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;Y与X同周期,Y的第一电离能高于同周期与之相邻的元素;Z的基态原子2p能级上的
7、未成对电子数与X原子相同;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第A族元素。(1)请写出W基态原子的电子排布式:。(2)写出X原子价电子的轨道表示式:。 (3)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号,下同),三种元素的电负性由大到小的顺序是。答案全解全析基础过关练1.C2.B3.A4.D5.C6.C7.A8.D9.A10.B11.A1.C根据原子的核外电子排布式可知,A为氮原子,B为硼原子,C为铝原子,D为硫原子。根据原子半径变化规律可知,r(Al)r(S)r(B)r(N),故Al原子半径最大。2.BLi+和H-的核外均有一个电子层,但Li+的核电荷
8、数大,故半径更小,A错误;Cl-和Cl的核外均有3个电子层,且核内均有17个质子,但Cl-的核外电子数多于Cl,故Cl-半径更大,B正确;Na+和F-的核外均有2个电子层,但Na+的核电荷数更大,故半径更小,C错误;Na+的核外有2个电子层,而K+的核外有3个电子层,故K+的半径更大,D错误。3.A同种元素:阳离子半径原子半径,原子半径阴离子半径,则半径:ClCl-,Ca2+Ca。Cl-、Br-的最外层电子数相同,电子层数依次增多,所以离子半径:Cl-Br-,正确;Al3+、Mg2+、F-的核外电子排布相同,核电荷数依次减小,则离子半径:Al3+Mg2+F-,错误;Ca、Ba的最外层电子数相同
9、,电子层数依次增多,则半径:CaBr-,错误。归纳总结一般用“三看”规律来比较微粒半径的大小:“一看”电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越大,半径越大。4.D由核外电子排布式可知,、分别是S2-、O2-、Cl-,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则有,;电子层数越多,半径越大,则大小顺序为。5.C根据A元素原子的各级电离能数据,可知第三电离能与第四电离能差距明显较大,则A常见价态为+3价,答案为C。易错提醒(1)稀有气体元素的第一电离能为同周期元素中最大
10、的。(2)同周期元素第一电离能:A族A族,A族A族。6.C四个选项中C中3p轨道处于半充满状态,稳定性强,第一电离能最大,故选C。7.A同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,注意同一周期的第一电离能第A族元素大于第A族元素,第A族元素大于第A族元素。H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大,其第一电离能依次减小,故A正确;Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能由大到小顺序为Si、Mg、Al、Na,故B错误;I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小,其第一电离能依次增大,故
11、C错误;F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小,其第一电离能由大到小顺序是F、N、O、C,故D错误。8.DA项,同周期元素中0族元素的第一电离能最大,错误;B项,氯元素是主族元素,形成的简单离子中Cl元素的化合价的绝对值是1,与其族序数不相等,错误;C项,第A、A族元素的原子半径越大,元素的第一电离能越小,错误;D项,同一主族自上而下,元素的第一电离能逐渐减小,正确。9.A同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,A项正确;电负性FON,B项错误;F元素无正化合价,C项错误;原子半径PCN,D项错误。10.B由四种元素的基态原子的电子排布式可知为Si,为P,为N,为O。Si、P同周期,
12、N、P同主族,则原子半径:SiPN,即,A错误;一般同周期元素,随原子序数的递增,电负性逐渐增大,同主族元素,原子序数越大,电负性越小,则电负性:ONPSi,即,B正确;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,但原子核外电子处于全充满或半充满时,第一电离能更大,故第一电离能:NOPSi,即,C错误;N、P的最高正价为+5价,Si的最高正价为+4价,O没有最高正化合价,D错误。归纳总结电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系(比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素):11.A同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为判断元素的金属
13、性和非金属性强弱的依据,B项正确;电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤化钠相似,能支持“可将氢元素放在A族”的观点,D项正确。12.答案(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大,值越小(3)N(4)共价键(5)Cs解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,值依次增大,同主族从上到下,值依次减小,可判断(Na)(Mg)(Mg),故0.93(Mg)1.57;同理,2.55(N)3.44。(3)根据信息:“值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方”,由(S)=2.55,2.55(N)3.44,可知共用电子对偏向N原子
14、。(4)根据表中数据的变化规律可得(Br)Z,故A正确;元素非金属性越强电负性越大,非金属性:NS,所以电负性:NS,即XY,故B错误;W与Z形成的化合物为KH,与水反应生成KOH和H2,溶液显碱性,故C正确;X、Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和KOH,Y的简单氢化物为H2S,硝酸和氢氧化钾可以发生中和反应,硝酸可以氧化H2S,KOH和H2S可以发生中和反应,故D正确。归纳总结原子结构与元素的性质6.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X是O元素;Y原子的最外层只有一个电子,则Y是Na元素;Z的简单离子半径在同周期元素中最小,则Z是Al元
15、素;W的价电子数是Al的2倍,则W是S元素。第一电离能:X(O)W(S)Z(Al)Y(Na),故A错误;硫化钠为强碱弱酸盐,硫离子在溶液中分步水解,水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,故B错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性钠元素强于铝元素,则钠的最高价氧化物的水化物的碱性比铝的强,故C错误;铝离子和硫离子在溶液中发生互相促进的水解反应生成氢氧化铝和硫化氢,则不能在水溶液中制备硫化铝,故D正确。7.D已知R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记,所以R为F元素;由X在化合物中只显一种化合价,结合化合物XR3,推知X
16、为Al元素;根据R和Z位于同主族,确定Z为Cl元素;由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知,Y为S元素。F2和Cl2都能与水反应:2F2+2H2O4HF+O2、Cl2+H2OHCl+HClO,但并不是都能置换出O2,故A错误;四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-,其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离,而Cl-不能水解,对水的电离无影响,故B错误;SF6在氧气中不能燃烧,故C错误;四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F-Al3+,故D正确。8.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2) (3)NOCONC解析X、Y、Z、W为周期
17、表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。X的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等,则其核外电子排布为1s22s22p2,是碳元素;Y与X同周期,其第一电离能高于同周期与之相邻的元素,Y为氮元素;Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与X原子相同,为氧元素;W元素原子最外层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第A族元素,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,为29号元素铜。(1)根据分析,W为铜,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)X是C,基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,其价电子的轨道表示式: 。(3)X是C,Y为N,Z为O,同周期元素第一电离能呈增大的趋势,N的2p能级为半充满状态,较稳定,第一电离能NOC;一般同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性ONC。
