1、高二化学期末模拟试卷一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共30分，每题只有一个选项是符合题目要求的）1、下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A.燃料电池B.电解熔融NaClC.火力发电D.风力发电A. AB. BC. CD. D2、下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是()A. N1s22s22p3B. Ar1s22s22p63s23p6C. Na+1s22s22p6D. Cl-1s22s22p63s23p53、.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应：Zn 2e-
2、 = Zn24、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) H0下列说法不正确的是A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物5、下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HC1O =N2+3H
3、2O+5 H+ 3C1-D. 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂B. 100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NAC. 100 mL 1 molL1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NAD. 密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA7、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2
4、、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A.中溶液变黄，中溶液橙色加深B.上述可逆反应的平衡常数：C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色9、下列选用的仪器和药
5、品不能达到实验目的的是（）ABCD制备Fe(OH)2 并能较长时间看到白色沉淀在铁上镀铜制备无水 MgCl2除 Cl2 中的 HCl10、X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 是地壳中含量第二高的元素，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）AY、Z、M 形成简单氢化物稳定性：ZYMBX、Y、Z、M 的原子半径：MZYX CZ2X4 的水溶液呈碱性DZQ3 中原子最外层都满足 8 电子稳定结构二、不定项选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分
6、。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11、交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法正确的是（图中表示链延长）（）A、聚合物 P 中有酯基，能水解B、聚合物 P 的合成反应为加聚反应C、邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构D、聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解产生12、室温下，将两种浓度均为0.1m ol L-1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）33A、NaHCO3-Na2CO3 混合溶液： c (Na+ ) c (HCO- ) c (
7、CO2- ) c (OH- )B氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：c(NH3H2O)c(N )c(Cl)c(OH)c(H+) CCH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+) DH2C2O4-NaHC2O4 混合溶液： 2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C )13、已知25 下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的是（ ）A25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1018molL1B同温度下，CuS的溶解度大于Z
8、nS的溶解度C因为H2SO4是强酸，故CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成14、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是A. H+由阳极区向阴极区迁移B. 阳极电极反应：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+C. 阴极电极反应：Fe3+ + e- = Fe2+D. 阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15、20.晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心
9、位置，如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.基态K原子的核外电子排布式为： B.碘酸钾中含有离子键和共价键C.与O原子紧邻的I原子有2个D.晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm三、非选择题：包括第16 题第 20 题 5 个大题，共50 分。16、探究Fe3+具有较强的氧化性，用1 molL1 FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。实验操作实验现象I将装置A加热A中铜片上有气泡；B中有气泡，溶液很快变为红色IIB中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min后，溶液由红色变为黄色；60 min后，变为浅绿色装置A中反应的化学方
10、程式是_。（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到_生成，B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：反应1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（红色）； 反应2：_。（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。17、工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为： MnO4 + SO2 + H2O=MnO42 + + ，_（在“”里填入系数，在“_”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是_。（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO
11、2，反应过程为：I CaSO3 (s) + SO42 (aq)=CaSO4(s) + SO32（aq） II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42(aq) + 2NO2(aq) + 2H+ (aq) 浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是_。（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3；II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；
12、III. 用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应： 3 Fe2+ + NO3 + 4 H+ = NO + 3 Fe3+ + 2 H2OMnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。18、.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷
13、数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （2）B的氢化物易液化的原因是； （3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为； （4）基态D原子的外围电子排布式为 DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于晶体 （5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 19、某化工厂用含 NiO 的废料(杂质为 Fe2O3、CaO、CuO 等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下。离子Fe3Fe2Ni2开
14、始沉淀的 pH2.77.67.1沉淀完全的 pH3.29.69.2请回答下列问题：（1） 滤渣 1 的主要成分是 。如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是 ，若酸浸时将温度控制 在 80 左右，则滤渣 1 中会含有一定量的 Ni(OH)2，其原因可能是 。（2） 操作 A 中生成 S 的反应的离子方程式为： 。（3） 试剂 Y 用于调节溶液的 pH，则调控 pH 的范围是 。（4） 写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式 。（5） 沉钙时，当溶液中 c(F)3.0102 molL1 时，通过计算确定溶液中 Ca2是否沉淀完全 常温时，Ksp(CaF2)2.71011。20、
15、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO），反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) H。请回答下列问题：（1）已知：HCHO (g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1= 480kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2= 486kJ/mol则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为：_。（2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) HCHO (g)+H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。
16、a容器内气体密度保持不变 bH2O的体积分数保持不变c该反应的平衡常数保持不变 d混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_（填选项字母）。a升高温度 b使用高效催化剂 c缩小容器体积 d扩大容器体积（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成甲醛（HCHO）的实验。T1时，将1molCO2和4molH2充入容器中，每隔一定时间测得容器内CO2的物质的量如表所示：时间/min0102030405060CO2的物质的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20反应开始10min内，H2的平均反应速率为_。T1时，反应的平衡常数为K=_
17、（保留小数点后两位）达到平衡时H2的转化率为_答案和解析1.【答案】B2.【答案】D3、【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极作正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu。【详解】A、Cu电极作正极，发生还原反应，A错误；B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，B错误；C、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K+向正极移动，C错误；D、Zn电极作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，D正确；故选D。4、【答案】B【解析】【详解】A、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，
18、使得人体中NaUr含量增多，病情加重，A正确；B、假设该反应中，c(H+)=c(NaUr)=c(Na+)=1mol/L，即K=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc=100K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，B错误；C、饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，C正确；D、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D正确；故选B。5、【答案】B【解析】【详解】A.用Na2S处理含
19、Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2+ S2- =HgS，故A项正确；B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2+H2O，故B项错误；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4+3HC1O =N2+3H2O+5H+ 3C1-，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；D. 明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+，故D项正确;答案选B。6、【答案】A【解析】【详解】A、1
20、mol H2O中含有2mol O-H键，其完全分解时断裂2mol O-H键，即断裂2 NA个共价键，A正确；B、不考虑水解时，100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1NA，但实际上Fe3+会水解，使得溶液中Fe3+的数目小于 0.1NA，B错误；C、盐酸中存在H+、Cl-，100mL 1molL-1 盐酸中含有的离子总数为 0.2NA，C错误；D、若2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成2mol SO3，即反应后分子总数为2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，D错误；故选A。7、【答案】 D 8、答案】 C9、D
21、10、B11、AD12、B13、A14、【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H+Cl2，B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：
22、Fe3+e-=Fe2+，C正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确；故选B。15.【答案】 D 16、【答案】 (1). Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O (2). 蓝色沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+SO42- +4H+ (4). 反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】该实验的目的是探究Fe3+的氧化性，用FeCl3溶液与SO2进行实验；其中A装置是SO2的
23、发生装饰，B装置是探究Fe3+的氧化性的装置；（1）A中的化学反应是Cu和浓H2SO4的反应；（2）根据题中的信息可知，生成Fe2+用铁氰化钾检验，对应的现象是生成蓝色沉淀；实验的目的是探究Fe3+的氧化性，则反应2是SO2和Fe3+的反应；（3）题中告知反应1是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。【详解】（1）A装置为SO2的发生装置，发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中有Fe2+生成，则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应：2Fe3+SO2+2H2O=
24、2Fe2+SO42-+4H+；（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。17、【答案】 (1). 2 1 2 2 SO42- 4H+ (2). CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率 (3). c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率 (4). 2 NO + 3 H2O2 = 2 NO3- + 2H+ +
25、 2 H2O (5). 滴定管 (6). 【解析】分析】（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；（2）可从化学平衡的角度去分析问题；（3）根据相关化学方程式完成计算即可。【详解】（1）配平该化学方程式为：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c(H+)，同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率；（2）Na2SO4的质量较多，使得c(SO42-)过高，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；（3）该离子方程式为：2NO+3H2O2=2NO
26、3-+2H+ +2H2O；滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等； ，n(Fe2+)2=5c2V210-3mol，则n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V110-3mol-5c2V210-3mol=(c1V1-5c2V2)10-3mol， ，n(NO3-)1=，根据N元素守恒，可得V L气体中NO2的物质的量为，即NO2的含量为：=mgm-3。18、【答案】 （1）CON（2）NH3分子间易形成氢键，沸点高（3）1.2041024或者2NA（4）3d54s1；分子（5）CuH 19、（1）CaSO4 （1 分）70（1 分）随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的 Ni(OH)2 沉淀（2 分）（2）H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S+2H+ （2 分）（3）3.2PH7.1（2 分）（4） （2 分）（5）（2 分）20、（1）CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) H= 6 KJmol-1 （2）bd c （3）0.04mol/(Lmin) 1.11 40%
