1、第二章 章末检测（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)1、下列说法错误的是()ACH4分子球棍模型：B基态Si原子价电子排布图：C第一电离能：NOCD石墨质软的原因是其层间作用力微弱2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键BSF6是由非极性键构成的分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键DC2H2分子中不含非极性键3、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A稳定性：A2DNH3
2、CO2二、选择题(本题包括5小题，每题有一到两个正确选项，每小题4分，共20分)11、下列有关叙述正确的是()A利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D由酸性FCH2COOHCH3COOH，可知酸性ClCH2COOHCH3COOH12、第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是()RCl5的分子结构A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、12
3、0、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键键能不都相同13、四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，下列说法正确的是( )A.它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它们的分子中C原子的杂化类型均为杂化C.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼D.Cl和F为同主族元素，由于电负性F大于Cl，因此CF键极性大于CCl键极性14、在水中，水分子彼此可通过氢键形成小集团。在一定温度下，的，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体（如图所示）。的时，下列说法正确的是( )A.是一种新的水分子
4、B.仍保留着水的化学性质C.中有2个氢键D.中有4mol氢键15、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A.沸点：B.分子是非极性分子C.C形成的单质中键与键的个数之比为1：2D.B、C、D的简单氢化物的空间结构相同三、非选择题(本题包括4小题，共50分)16、(1)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。(2)AlH中，Al的轨道杂化方式为_；例举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：_、_(填化学式)。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120
5、(填“”“”“”“OC，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。2、答案选C。解析：1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为81 mol，A错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B错误；单键中有1个键，三键中有1个键和2个键，因此1 mol乙炔中含有3 mol 键和2 mol 键，C正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误。3、答案选C。解析根据元素在周期表中的位置可知，A是H、B是C、C是N、D是O、X是S、Y是Cl。元素非金属性OS，
6、则稳定性H2OH2S，A错误；CA3分子为NH3，立体结构为三角锥形，B错误；N形成的单质为N2，氮气分子中键与键个数之比为12，C正确；B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4、NH3和H2O，CH4不溶于水，D错误。4、答案：C解析：A项，HCHO、都是极性分子，错误；B项，HCHO为平面三角形分子，错误；C项，HCHO分子的中心原子采取杂化，分子的中心原子采取sp杂化，正确；D项，液态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。5、答案：B解析：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点越高，所以的熔点比的高，故A不符合题意；邻羟基苯甲醛苯环上的两个取代基靠得很近，能形成分
7、子内氢键，使熔、沸点降低，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高，故B符合题意；是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度小于在中的溶解度，故C不符合题意；是中强酸，是二元强酸，亚硫酸酸性比硫酸弱，故D不符合题意。6、答案：D解析：由吡咯结构式可知，其分子式为，A正确。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，N原子最外层有5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域键为，B正确。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由
8、于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域键为，C正确。在吡咯分子中，N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化；卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，剩余的2个N原子，形成2个键，还有一个孤电子对形成离域键，故为杂化，D错误。7、答案：D解析：中N原子的价层电子对数=，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；中S原子的价层电子对数=键数+孤电子对数=，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为V形，B项错误；中C原子的价层电子对数=
9、，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确。8、答案：A解析：水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面
10、变滑，D正确。9、答案：C解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A项错误；硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，B项错误；非金属元素原子与氢形成共价键，元素的非金属性越强，键的极性越强，C项正确；SiH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，但孤电子对数分别为0、1、2，故键角变小，D项错误。10、答案：D解析：三聚氰胺分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故A错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故B错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C错
11、误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，所以H2O、NH3沸点高于二氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，D正确。11答案：AD解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，A项正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故B项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C项错误；由提示可知，F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，D项正确。12答案：A解析：从RCl5的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5RCl3(三角锥形)Cl2，则RCl5受热后会分解生
12、成分子立体结构呈三角锥形的RCl3。13答案：BD解析：聚四氟乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；四氯乙烯中C原子的杂化类型为杂化，故B正确；聚四氟乙烯具有高度的化学稳定性，故C错误；Cl和F为同主族元素，由于电负性F大于Cl，因此CF键极性大于CC键极性，故D正确。14答案：B解析：是分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此不是一种新的分子，仍保留着水的化学性质。中每个氢原子平均形成一个氢键，即中有（为阿伏加德罗常数的值）个氢键。15答案：C解析：根据各元素在周期表中的位置知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素。为，为
13、，分子间能形成氢键，故沸点：，A项错误；为，是极性分子，B项错误；中有1个键、2个键，C项正确；B、C、D的简单氢化物分别是、空间结构分别为正四面体形、三角锥形、V形，D项错误。16、【解析】(1)根据结构示意图，As的价层电子对数314，采用sp3杂化。(2)AlH中，Al的价层电子对数4(3114)4，所以Al原子为sp3杂化；等电子体的结构相似，所以与AlH空间结构相同的离子有NH、BH等，分子有CH4等。(3)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数2(412)3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，孤电子对的斥力使SnB
14、r2分子中BrSnBr的键角减小，小于120。(4)CH2=CHCHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键，呈平面结构，故都是采用sp2杂化；相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，是因为HCOOH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间不存在氢键。答案：(1)sp3(2)sp3NHCH4(3)sp2(4)sp2高HCOOH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间不存在氢键17、解析：(1)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。根据表格数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水
15、分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。(2)要能被该有机化合物识别，则应能与N原子形成氢键，则该微粒中应含有4个NH或OH或FH键，可见只有c符合要求。(3)S4O的结构中两边的S原子均形成4个键且无孤对电子，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短；A邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，B对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以沸点BA。答案：(1)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4(2)c(3)sp3杂化（2） 10 （3）杂化 解析：（1）基态Cu原子核外电子排布式为，故其价电子排
16、布式为。铁原子的价电子排布式为，是全满状态，较稳定，所以铁原子不易失去1个电子，第一电离能较大，Cu原子失去1个电子后，价电子排布式为，为全充满状态，结构稳定，所以铜原子易失去1个电子，第一电离能较小；故。（2）由吡咯中的氮原子及与其相连的原子均在同一平面内，且为平面三角形，可知吡咯分子中N原子的杂化类型为杂化。根据题中吡咯的分子结构可知1个吡咯分子中含有4个CH键、1个CC、1个NH键、2个CN键、2个C=C键，故1mol吡咯分子中所含的键总数为10。吡咯中形成大键的原子数为5；氮原子中有1对未参与成键的电子，4个碳原子分别提供1个电子形成键，共有6个电子，所以吡咯中的大键应表示为。（3）氧
17、化石墨烯中2号C原子形成3个CC键和1个CO键，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的4个原子形成四面体，而石墨烯中的1号C原子形成3个CC键，图1为平面结构，C原子采取杂化，该C原子和与其相连的3个原子形成平面三角形，则氧化石墨烯中2号C原子与相邻C原子形成的键角石墨烯中1号C原子与相邻C原子形成的键角。19、【解析】由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“
18、A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO、NO、CO；酸根离子呈三角锥形结构的是SO。(3)CH4分子的空间结构为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为HCCH，其分子中键和键的数目之比为32。答案：(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4(2)NO、NO、COSO(3)正四面体形键(4)32
