《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt

上传人(卖家):罗嗣辉 文档编号:2161251 上传时间:2022-03-09 格式:PPT 页数:72 大小:1.11MB
下载 相关 举报
《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt_第1页
第1页 / 共72页
《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt_第2页
第2页 / 共72页
《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt_第3页
第3页 / 共72页
《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt_第4页
第4页 / 共72页
《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt_第5页
第5页 / 共72页
点击查看更多>>
资源描述

1、 物理化学电子教案物理化学电子教案第五章第五章第五章 化学平衡5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式5.3 平衡常数与化学方程式的关系5.4 复相化学平衡5.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算5.6 标准生成Gibbs自由能5.7 温度、压力对化学平衡的影响5.8 反应的耦合5.9 辅导答疑5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应体系 热力学基本方程 化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底 化学反应亲和势化学反应体系化学反应体系: 封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个化学反应,设为:DEFGdefg BB0B各物质的变化量必须满足:

2、BBddnBBddn根据反应进度的定义,可以得到:热力学基本方程BBBddddnpVTSG,BBBBBBdddT pGn ()BB(dd )n等温、等压条件下,,BBB() (a) T pG 当时:1 molrm,BBB (b) T pG ()热力学基本方程这两个公式适用条件:(1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应;(2)反应过程中,各物质的化学势 保持不变。B 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化; 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变。化学反应的方向与限度用 判断都是等效的。,Brm,B() , ()T pBT

3、pGG 或 rm,()0T pG反应自发地向右进行rm,()0T pG反应自发地向左进行,不可能自发向右进行rm,()0T pG反应达到平衡化学反应的方向与限度用 判断,这相当于 图上曲线的斜率,因为是微小变化,反应进度处于01 mol之间。pTG,)(G,()0T pG反应自发向右进行,趋向平衡,()0T pG反应自发向左进行,趋向平衡,()0T pG反应达到平衡化学反应的方向与限度,()0T pG,()0T pG,()0T pG体系的吉布斯自由能和的关系01G为什么化学反应通常不能进行到底? 严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的,不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽

4、略不计的反应,可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合吉布斯自由能的缘故。 为什么化学反应通常不能进行到底? 以反应D+E=2F为例,在反应过程中吉布斯自由能随反应过程的变化如图所示。R点,D和E未混合时吉布斯自由能之和;P点,D和E混合后吉布斯自由能之和;T点,反应达平衡时,所有物质的吉布斯自由能之总和,包括混合吉布斯自由能;S点,纯产物F的吉布斯自由能。为什么化学反应通常不能进行到底?体系的自由能在反应过程中的变化(示意图)01DnGRPST因D、E混合因生成F后使自由能降低后的自由能降低D、E 、F混合为什么化学反应通常不能进行到底? 若要使反应进行到底,须在vant Hoff

5、平衡箱中进行,防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合,才可以使反应从R点直接到达S点。为什么化学反应通常不能进行到底?化学反应亲和势(affinity of chemical reaction) 1922年,比利时热力学专家德唐德(De donder)首先引进了化学反应亲和势的概念。他定义化学亲和势A为: def ,BBB ()T pGA mr-GA或 A是状态函数,体系的强度性质。用A判断化学反应的方向具有“势”的性质,即:A0 反应正向进行 A答:不能。催化剂只能改变反应的速率,而不能改变反应的方向。用热力学函数判断出的不能进行的反应,用任何方法都不能使它进行。 辅导答疑 5.9

6、 5.9 5.9 若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应,两者的 和 的关系如何?KrmG223223(1) N (g)+3H (g)=2NH13(2) N (g)+H (g)=NH22答: 的下标“m”表示反应进度为1 mol时Gibbs自由能的变化值,现在两个反应式中各物的量成倍数关系,所以。rmG2(1)(2)KKrmrm(1)2(2)GG 辅导答疑 5.10 5.10 5.10 反应达到平衡时,宏观和微观特征有何区别?答: 到达平衡时,宏观上反应物和生成物的量不再随时间而变化,好像反应停止了。而微观上,反应仍在不断的进行,反应物分子变为生成物分子,而生成物分子又不断变成反应物分子,

7、只是正、逆变化的速率恰好相等,使反应物和生成物的量不再随时间而改变。 辅导答疑 5.11 5.11 5.11 合成氨反应达到平衡后,保持体系温度和压力不变,加入水气作为惰性气体,并设所有气体近似为理想气体,问:(1)氨的百分含量有何变化?(2)热力学平衡常数有何变化?答:(1)合成氨是气体分子数减少的反应,加入惰性气体相当于降低压力,不利于正向反应,氨的百分含量会下降。 (2)热力学平衡常数不变,因为气体为理想气体, 仅是温度的函数。pK 辅导答疑 5.12 5.12 5.12 2221MgO(s)+Cl (g)=MgCl (s)+O (g)2 该反应达平衡后,增加总压,保持温度不变,气体可视

8、为理想气体。则 和 有何变化?xKpK答: 不变,因为气体是理想气体, 仅是温度的函数。但 增加,因为这是气体分子数减少的反应,增加总压有利于正向反应,氧气含量会增加,氯气含量会减少。pKpKxK 辅导答疑 5.13 5.13 A(s)B(g)+2C(g)5.13 如下分解反应的热力学平衡常数 与离解压 p之间的关系如何?pK答:22BBcc2() , , ()33pppppKpppp34()27ppKp则: 辅导答疑 5.14 5.14 22C(s)+H O(g)H (g)+CO(g)5.14 工业上制水煤气的反应为答:只要碳是纯的固态,则它的相对活度等于1,它的化学势就等于标准态时的化学势

9、,在复相化学平衡中,纯固体项不出现在平衡常数的表达式中,则对平衡无影响。(1)增加碳的含量 , 设反应在673 K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。1rm133.5 kJ molH 辅导答疑 5.14 5.14 22C(s)+H O(g)H (g)+CO(g)5.14 工业上制水煤气的反应为答:提高反应温度会使平衡右移,因为这是一个吸热反应。(2)提高反应温度 , 设反应在673 K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。1rm133.5 kJ molH 辅导答疑 5.14 5.14 22C(s)+H O(g)H (g)+CO(g)5.14 工业上制水煤气的反应为答:增加体系的总压力会使

10、平衡左移,因为这是一个气体分子数增加的反应,增加压力,会使平衡向体积变小的方向移动。(3)增加体系的总压力 , 设反应在673 K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。1rm133.5 kJ molH 辅导答疑 5.14 5.14 22C(s)+H O(g)H (g)+CO(g)5.14 工业上制水煤气的反应为答:增加水气的分压,水是反应物,会使平衡向正向移动。(4)增加水气分压 , 设反应在673 K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。1rm133.5 kJ molH 辅导答疑 5.14 5.14 22C(s)+H O(g)H (g)+CO(g)5.14 工业上制水煤气的反应为答:增加

11、氮气会使平衡右移。因为这是气体分子数增加的反应,增加惰性气体,使气态物质的总量增加,似乎将产物稀释了,相当于减少了体系的总压,所以产物的含量会增加,但这不会影响平衡常数的数值。(5)增加氮气分压 , 设反应在673 K时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响。1rm133.5 kJ molH 辅导答疑 5.15 5.15 532PCl (s)PCl (g)+Cl (g)5.15 五氯化磷的分解反应如下,答:降低总压有利于正向反应,使解离度增加,因为这是气体分子数增加的反应。(1)降低气体总压 在一定温度和压力下,反应达平衡,改变如下条件,五氧化磷的解离度如何变化?为什么?(设均为理想气体) 辅导

12、答疑 5.15 5.15 532PCl (s)PCl (g)+Cl (g)5.15 五氯化磷的分解反应如下,答:通入氮气,虽压力不变,这对气体分子数增加的反应,相当于起了稀释、降压作用,所以解离度增加。(2)通入氮气,保持压力不变,使体积增加一倍 在一定温度和压力下,反应达平衡,改变如下条件,五氧化磷的解离度如何变化?为什么?(设均为理想气体) 辅导答疑 5.15 5.15 532PCl (s)PCl (g)+Cl (g)5.15 五氯化磷的分解反应如下,答:通入氮气,因体积保持不变,压力和气体的总物质量的比值不变,解离度亦不变。(3)通入氮气,保持体积不变,使压力增加一倍 在一定温度和压力下,反应达平衡,改变如下条件,五氧化磷的解离度如何变化?为什么?(设均为理想气体) 辅导答疑 5.15 5.15 532PCl (s)PCl (g)+Cl (g)5.15 五氯化磷的分解反应如下,答:通入氯气,增加了生成物,使平衡左移,解离度下降。(4)通入氯气,保持体积不变,使压力增加一倍 在一定温度和压力下,反应达平衡,改变如下条件,五氧化磷的解离度如何变化?为什么?(设均为理想气体)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 大学
版权提示 | 免责声明

1,本文(《物理化学》课件:第五章 化学平衡1.ppt)为本站会员(罗嗣辉)主动上传,163文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。
2,用户下载本文档,所消耗的文币(积分)将全额增加到上传者的账号。
3, 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(发送邮件至3464097650@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!


侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650

【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。


163文库-Www.163Wenku.Com |网站地图|