1、离子共存问题离子共存问题【学习目标】【学习目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【主干知识梳理】【主干知识梳理】离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存一、判断离子共存的解题思路一、判断离子共存的解题思路1、一是判断离子共存一是判断离子共存，还是判断不共存还是判断不共存，注意题目要求注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等要求等要求2、二是看题干是否有指定条件、二是看题干是否有指定条件在无色
2、透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu在酸性溶液中、pH1、pH7、紫色石蕊试液变红的溶液中在碱性溶液中、pH13、pH7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中3、看离子间能否发生反应、看离子间能否发生反应(1)分析是否能发生复分解反应：一般条件是生成沉淀、产生气体、有难电离物质生成(弱酸、弱碱、水)生成(2)分析能否发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存二、判断离子共存的规律二、判断离子共存的规律1、在、在“无色透明无色透明”溶液中，不能存在有色离子，中学常见的有色离子：溶液中，不能存在有色离子，中学常见的有色离子：MnO
3、4，Fe3，Fe2+，Cu2、在酸性溶液中、在酸性溶液中(pH1、pH7、紫色石蕊试液变红的溶液中、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有不能共存的离子有氢氧根离子：OH弱酸根离子：CO32、S2、SO32、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43弱酸酸式酸根离子：HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO43、在碱性溶液中、在碱性溶液中(pH13、pH7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有不能共存的离子有氢离子：H+弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+弱酸酸式酸根离子：HCO3、HS、HSO3
4、、HPO42、H2PO44、 弱酸的酸式根离子既不能与弱酸的酸式根离子既不能与 H+离子大量共存离子大量共存， 又不能与又不能与 OH大量共存大量共存， 如： HCO3、 HS、 HSO3、 HPO42、H2PO4与 H+、OH不共存HCO3+ H+=CO2+ H2OHCO3+ OH=CO32+ H2OHSO3+ H+=SO2+ H2OHSO3+ OH=SO32+ H2OHS+ H+=H2SHS+ OH=S2+ H2O5、离子间反应生成沉淀，不能共存、离子间反应生成沉淀，不能共存Ag+与 Cl、Br、I、CO32、SiO32Ba2+与 SO42、CO32、SO32、SiO32Ca2+与 CO3
5、2-、SO32、F、SiO32Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与 OH、SiO32SiO32、AlO2、S2O32与 H+Cu2+、Fe2+与 S2、SiO326、离子间反应生成微溶物，不能大量共存、离子间反应生成微溶物，不能大量共存Ag+、Ca2+与 SO42Mg2+与 CO32Ca2+与 OH7、离子间反应生成气体物质，不能大量共存、离子间反应生成气体物质，不能大量共存CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3与 H+不能大量共存NH4+与 OH（加热）8、发生氧化还原反应的离子不能大量共存：、发生氧化还原反应的离子不能大量共存：一般情况下，具有较强还原性的离子不能
6、与具有较强氧化性的离子大量共存(1)常见的还原性的离子：S2(HS)、SO23(HSO3)、S2O32、I、Fe2(2)常见的氧化性离子：ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27(3)还原性离子S2(HS)、SO23(HSO3)、S2O32、I、Fe2与氧化性离子ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27因发生氧化还原反应而不能共存。例如：2Fe3+ S2=2Fe2+ S2Fe3+ 2I=2Fe2+ I22Fe3+ SO32+ H2O=2Fe2+ SO42+ 2H+3Fe2+ NO3+ 4H+=3Fe3+ NO+ 2H2O6Fe2+ 3ClO+ 3H2O=2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+5Fe2+ MnO4+ 8H+=5Fe3+ Mn2+ 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+=3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO=SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+=5SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32+ 2H+=S+ SO2+ H2O2S2-SO32-6H+=3S3H2O2S2SO326H+=3S3H2O2S2S2O326H+4S3H2O
