1、TEACHER TAUGHT化学反应的限度&化学平衡状态TEACHER TAUGHT01.学习目标02.重点难点03.课程内容04.练习CONTNETS学习目标学习目标1.知道化学反应在一定条件下是可逆的；学会可逆反应的表示方法；2. 通过实验了解化学反应的限度；3. 通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。重点和难点重点和难点重点：重点：可逆反应、化学反应限度、化学平衡状态的概念和特征；难点：难点：化学平衡的特征。化学方程式表示为：Cl2 + H2OHCl + HClO请描述Cl2与H2O的反应。哪些证据能说明该反应有一定的限度？提示：氯水的成份有哪些？
2、ClCl2 2,H,H2 2O,HClO,HO,HClO,H+ +,Cl,Cl- -,ClO,ClO- -,OH,OH- -请同学们观看实验视频，完成课本P7 “观察思考”中的表6-2.实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论向KI溶液中加入FeCl3溶液并振荡向充分反应后的溶液中加入苯，振荡，静置取下层溶液，滴加KSCN溶液表表6-2 FeCl6-2 FeCl3 3溶液与溶液与KIKI溶液的反应溶液的反应溶液变为黄褐色溶液分层，下层紫色，上层浅绿色溶液由无色变为红色溶液中还有Fe3+2Fe3+2I-=2Fe2+I2有I2生成可逆反应可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向
3、逆反应方向进行的化学反应。注：注：在书写化学方程式时，可逆反应用符号 “”表示；同一条件 正逆反应同时进行；反应物不能进行完全，有一定的限度（反应应物与生成物共存）。 常温下，在0.1molL-1 醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H+和CH3COO-，绝大多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。请用电离方程式表示上述过程，并用文字解释其特征。N2+3H2 2NH3催化剂高温高压2SO2+O2 2SO3 催化剂高温CO2+H2O H2CO3Cl2+H2O HClO+HClSO2+H2O H2SO3图图 6-5 化学平衡示意图化学平衡示意图 一定条件下，在固定体积的密闭容器
4、中加入一定物质的量的SO2气体和O2，两者发生反应生成SO3气体。请参考图 6-5，描述从反应开始至平衡时各物质浓度的变化和正、逆反应速率的变化。1.反应刚开始时：反应物浓度最大最大，正反应速率最大最大；生成物浓度为零零，逆反应速率为零零。2.反应进行中：反应物浓度逐渐减小减小，正反应速率减小减小；生成物浓度逐渐增大增大，逆反应速率增大增大。3.某一时刻：正反应速率和逆反应速率大小相等。正反应速率和逆反应速率大小相等。500时1.01105Pa，在某密闭容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3催化剂高温时间（时间（minmin）0 0101020203030404050506060707080
5、80C(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1C(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05C(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.90 080min,C80min,C反反、C C生生、V V正正、V V逆逆如何变化？画出如何变化？画出C-tC-t，V-tV-t的关系图。的关系图。： 在一定条件下一定条件下的可逆反应可逆反应中，当正、逆反应的速速率相等率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生浓度不再发生变化的状态。注意：1.前提条件：一定条件（条件改变，平衡移动）2.研究对象：可逆反应3.内在本质：v(正)=v(逆)0（化学平衡是动态平衡）4.外在特征：各组分浓度保持不变化学平衡状态即该可逆反应在该条件下反应进行的最大限度。：等：v(正)=v（逆）定：反应混合物的组成恒定不变动：动态平衡变：外界条件改变，原平衡被破坏，反应一段时间后会达到新的平衡状态。：1.v(正)=v（逆）例：（1）同一物质,V消=V生（消耗速率等于生成速率）（2）不同物质，方向相反，速率之比=系数之比2.各组分含量不变（浓度、物质的量、质量分数等）A AB BB BB B C C
