1、苏教版必修一第二册（2019版）（粤渝闽冀桂）模块综合试卷(二)(时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质2下列有关化学用语使用正确的是()A次氯酸的结构式：HClOB乙醇的结构简式：C2H6OCCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D丙烷分子的球棍模型：3(2020南京高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是()A电解饱和食盐水可以
2、得到金属钠、氢气和氯气B工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质答案C4某种煤气的组成是：50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳(均为体积分数)，已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为()A2 027.1 kJ B4 382.5 kJC5 094.1 kJ D5 811
3、.5 kJ5汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为NO2光照,NOO；2NOO22NO2；OO2O3。下列对该反应过程及有关叙述正确的是()ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2互为同位素6下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A B C D7原定2020年举行的东京奥运会由于受到新冠疫情的影响被迫推迟，奥运火炬里的燃料用的是纯度99%以上的丙烷。已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45 kJ的
4、热量，下列说法正确的是()A丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上B除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液C丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol丙烷被氯气完全取代，需要8 mol氯气D丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H50.45 kJmol18在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJmol1C2HI(g)=H2(g)I2(s)H53.0
5、kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol19下列说法正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应10.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有()A2种 B4种C5种 D6种11化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A铜与硝
6、酸反应B钠与氧气反应C氢气与氯气反应D氯化铝与氢氧化钠溶液反应12以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A.实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这
7、段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用13对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中出现白色沉淀C实验：试管内溶液中产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ASSO2H2SO4BN2NO2HNO3CCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2ONaDCH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3COOH15为
8、了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g16下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的
9、酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性17已知反应：2A(l) B(l)HQ kJmol1，取等量A分别在0 和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa代表20 下A的Yt曲线B反应到66 min时，0 和20 下反应放出的热量相等C0 和20 下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量D反应都达到平衡后，正反应速率ab18镁空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A通入氧气的电极为负极B电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极C负极的电极反应为
10、Mg2e2OH=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“b答案B解析温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代
11、表20 下A的Yt曲线，A项错误；反应到66 min时，0 和20 下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l)HQ kJmol1表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20 下的Yt曲线，a是代表0 下的Yt曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a”“Zn2e=Zn2NA(2)CH410OH8e=CO7H2O解析(1)甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选项A错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子
12、发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项D正确。甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙。锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn2e=Zn2。甲中正极反应为2H2e=H2，溶液质量增重31.5 g(32.5 g1 g)时，消耗0.5 mol Zn，电极上转移电子数目为NA。(2)通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失
13、电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH410OH8e=CO7H2O。20(12分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。据此填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_，D：_，E：_。(2)反应的现象是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)答案(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)不能。根据图中反应，NO遇浓硝酸可转化为N
14、O2解析(1)转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属，在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe(NO3)3，E为NO2，G为Fe(NO3)2，L为Fe(OH)2，K为Fe(OH)3，Q为NaNO3。(2)反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀。(3)反应是过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O。(4)由反应2HNO3(浓)N
15、O=3NO2H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向移动不可能生成NO。21(10分)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_(填字母)。AH BE CHE DHE(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。10 min时，v(SO3)_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_(填字母)。Av(SO3)v(SO2)B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变D混合气体的总物质的量不再改变答案(1)放热B(2)0.05 molL1min170%CD解析(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)由图可知10 min时生成三氧化硫是1.0 mol，浓度是0.5 molL1，则v(SO3)0.5 molL110 min0.05 molL1min1。反应达到平衡时剩余的SO2是0.6 mol，则消耗二氧化硫是1.
