1、专题9-2-2反应条件的控制（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1.下列叙述不正确的是( )选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧2.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )A B C D3.(2020贵州独山期末)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是( )A.实验中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3B.实验中，搅拌可加速FeCl3的溶
2、解C.实验中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe(OH)3胶体D.实验中，没有不断搅拌，故得不到Fe(OH)3胶体4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被 氧化转变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应5.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；Fe2O3C.Fe(
3、OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3二、填空题6.硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是_。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是_(填化学式)，若_，则证明有Fe3+。7.(2020云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_，B_。(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3A：_；AB：_。(3)BC可看到的现象是_。(4)将A的
4、饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。8.(2020天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。(3)检验废腐蚀液
5、中是否含有Fe3所需试剂名称：_，实验现象：_。(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： _，此转化的化学方程式为_。(5)写出中所含物质：_，发生反应的离子方程式：_。9.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将止水夹E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关
6、反应的化学方程式：_。专题9-2-2反应条件的控制（同步练习）答案及解析1.D 解析：FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。2.D 解析：B项中CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。3.D 解析：Cl2具有强氧化性，和Fe反应，产物为FeCl3，故A正确；搅拌可加速物质的溶解，故B正确；由于胶体聚沉的条件，加热、搅拌、加入电解质等，故严格控制好条件，才能制得Fe(OH)3胶体，故C正确，D错误。4.A 解析：F
7、e(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)22H2OO2 =4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。5.B 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，当加入氨水时生成白色的氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，加热时氢氧化铁分解为红棕色的氧化铁。二、填空题6.防止水中溶解的氧气氧化Fe2+；KSCN；溶液变成红色。解析：硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2+易被水中溶解的
8、O2氧化为Fe3+，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O2；检验Fe3+还可以用KSCN溶液，Fe3+与SCN-发生反应使溶液变成红色。7. (1)血红色；浅绿色。(2) Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2FeCl3=3FeCl2（3）白色沉淀迅速变为灰绿色最终转变为红褐色。 （4）丁达尔8.(1)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2) 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)硫氰化钾溶液；溶液由棕黄色变为血红色。(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH
9、)3(5) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。9.(1)铁屑；Fe2H=Fe2H2 (2)打开；H2。(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。3
