1、苏教版必修一第二册（2019版）（粤渝闽冀桂）专题九 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是()A金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原2金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于高温还原法的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BWO33H2W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O4AgO23氧化还原反应广泛应用于金属的
2、冶炼，下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”5为了检验某Fe2溶液是否变质，可向溶液中加
3、入()ANaOH溶液 B铁片C石蕊溶液 DKSCN溶液6合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是()A黄铜 B合金钢C硬铝 D金箔7下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D鉴别NaHCO3与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水8(2020辽宁滨海实验中学质检)
4、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有4价和3价，其中3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是()A金属钛就是钛合金BTi2O3化学性质稳定CFeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3价D钛及其合金可广泛应用于航空领域9下列金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D硫酸铜配制农药是因为铜离子具有氧化性10对于反应：TiCl44Na=4NaClTi，下列说法不正确的是()A该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在
5、水溶液中D该反应说明钠的金属活动性比钛强11将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2512铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是()A铁合金是我国使用最早的合金B可用铁制品盛放冷的浓硫酸C向某溶液中加入KSCN，溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2DFe(OH)3不能通过化合反应制得13由石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅的工业流程如下所示：下列说法不正确的是()A反应均属于置
6、换反应B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该流程中反应的还原剂不能互换使用D该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础14(2020延边二中高一检测)以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2CO3Al(OH)3Na2CO3NaHCO3Na2O2A1种 B2种 C3种 D4种15(2020湛江调研)对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解16现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：取a g样品，向其中加入足量的NaO
7、H溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则cb等于()A11 B12 C23 D3417(2019六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()18现有20.0 g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)，粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0 g，则该铁
8、矿石样品中铁元素的质量分数为()A28% B56% C72% D80%二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)(2020济宁市实验中学月考)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式：_，B的俗名：_；反应的离子方程式是_。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。20(10分)钛(
9、Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入_处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。21(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补
10、血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为血红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含a的代数式表示)22(14分)(2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素
11、呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备
12、高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。苏教版必修一第二册（2019版）（粤渝闽冀桂）专题九 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有
13、一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是()A金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原答案C解析金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。2金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于高温还原法的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BWO33H2W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O4AgO2答案B解析钠性质活泼，用电解法制取；钨性质较不活泼，用高温还原
14、法制取；FeCuSO4=CuFeSO4为湿法炼铜的反应原理，不属于高温还原法；银性质不活泼，可用热分解法制取。3氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案C解析C项，应转移8 mol e。4我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙
15、述正确的是()A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案A解析冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。5为了检验某Fe2溶液是否变质，可向溶液中加入()ANaOH溶液 B铁片C石蕊溶液 DKSCN溶液答案D解析A项，Fe2与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，能
16、迅速被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能检验是否变质；D项，如果Fe2溶液变质，则生成Fe3，遇KSCN溶液呈血红色，可以检验。6合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是()A黄铜 B合金钢C硬铝 D金箔答案D7下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D鉴别NaHCO3与Na2CO3
17、溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D错误。8(2020辽宁滨海实验中学质检)金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有4价和3价，其中3价钛极易被氧化。下列有关说法正确的是()A金属钛就是钛合金BTi2O3化学性质稳定CFeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3价D钛及其合金可广泛应用于航空领域答案D解析钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；3价钛极易被氧化，所以Ti2O3的化学性质不稳定，故B错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为2
18、价，所以钛的化合价为4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天领域，故D正确。9下列金属用途与性质不相对应的是()A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D硫酸铜配制农药是因为铜离子具有氧化性答案D10对于反应：TiCl44Na=4NaClTi，下列说法不正确的是()A该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D该反应说明钠的金属活动性比钛强答案C解析钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活动性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。
19、11将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案C解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2 0.06 mol；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显血红色；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。12铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是()A铁合金是我国
20、使用最早的合金B可用铁制品盛放冷的浓硫酸C向某溶液中加入KSCN，溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2DFe(OH)3不能通过化合反应制得答案B解析铜合金是我国使用最早的合金，故A错误；铁在冷的浓硫酸中钝化，则可用铁制品盛放冷的浓硫酸，故B正确；三价铁离子能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，故D错误。13由石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅的工业流程如下所示：下列说法不正确的是()A反应均属于置换反应B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该流程中反应的还原剂不能互换使用D该流程是实现半导体工
21、业“从沙滩到用户”的基础答案B解析A对，反应为SiO2与焦炭在高温下反应生成Si和CO，反应为SiCl4与H2在高温下反应生成Si和HCl，均属于置换反应。B错，反应为SiO22CSi2CO，氧化产物为CO，还原产物为Si，二者的物质的量之比为21。C对，SiO2与H2在高温下不发生反应，故反应中还原剂不能互换使用。D对，该流程中，将SiO2还原为Si，后提纯得到高纯硅，实现了半导体工业“从沙滩到用户”的基础。14(2020延边二中高一检测)以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2CO3Al(OH)3Na2CO3NaHCO3Na2O2
22、A1种 B2种 C3种 D4种答案A解析铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe2O2Fe3O4，属于化合反应；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，其化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应；FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式：2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属于化合反应；氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O CO2=Na2CO3，属于化合反应；Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3：Na2CO3H2OCO2=2N
23、aHCO3，属于化合反应；钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2NaO2Na2O2，属于化合反应；只有不能通过化合反应直接生成，故选A。15(2020湛江调研)对实验的实验操作现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验 ：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解 答案C 解析将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；硫氰化钾溶液与二价铁离子不反应，溶液不变色，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于
24、强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则氨水过量时，氢氧化铝不会溶解，故D错误。16现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为b L(标准状况下)；另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：2AlFe2O3Al2O32Fe，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。则cb等于()A11 B12 C23 D34答案C解析该铝热剂中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氧化铁反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，再结合题给其他信息可得到如下关系式：2AlFe2O32Fe,2Al3H2，2Fe2H2，故c
25、b23。17(2019六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()答案D解析金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量65 6465641ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量65 5665569锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确；由上述分析可知，前者溶液质量增加的幅度小于后者，B正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。18现有20.0 g某
26、铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)，粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0 g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为()A28% B56% C72% D80%答案B解析沉淀灼烧最后得到的固体16.0 g为Fe2O3，故16 g Fe2O3中Fe元素的质量为16 g11.2 g，由元素守恒可知，样品中Fe元素的质量为11.2 g，样品中Fe元素的质量分数为100%56%。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(12分)(2020济宁市实验中学月考)A、B、C、D都是中学
27、化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式：_，B的俗名：_；反应的离子方程式是_。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。答案(1)NaOH纯碱(或苏打)COCO2H2O=2HCO(2)Fe2Fe3=3Fe2Cl22Fe2=2Cl2Fe3取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子
28、是Fe3解析(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答。(2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。20(10分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加
29、Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入_处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。答案(1)将Fe3还原为Fe2析出绿矾(FeSO47H2O)(2)绿矾(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应解析(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将3价Fe转化为2价Fe，降温减小FeSO47H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反应为TiO22H2O=
30、H2TiO32H，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或废碱。(3)Ti和Mg易与空气中的O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。21(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为血红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含a的代数式表示)答案
31、(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式)解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温
32、、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。22(14分)(2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原
33、剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C
34、lO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)氧化剂和还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.15解析(1)铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0，只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有氧化性，故选C。(2)NaNO2
35、具有氧化性，被还原，故A错误；NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，所以药品美蓝具有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确；NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误；药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu2Fe3=2Fe2Cu2。(4)反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中，Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(5)湿法制备高铁酸钾，FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O。反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为0.15 mol。
