9.1.1金属的冶炼 ppt课件（含视频）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.rar

第一单元 金属的冶炼方法生活中金属铁铝铝铜金银自然界的金属游离态：自然金自然银自然铜陨铁化合态：磁铁矿(Fe3O4) 毛赤铜矿(Cu2O )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )银矿石锌矿石一、金属的冶炼Mn+思考：什么叫金属的冶炼，金属冶炼的本质是什么？M得电子二、金属的冶炼历史K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+( H )Cu2+Hg2+Ag+ 金属阳离子得电子能力逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au电解法高温热还原法 热分解法三、金属的冶炼的方法1.热分解法2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O2 中国古书本草图经上记载了水银的制作方法：水银出于丹砂者，乃是山石中采粗次朱砂，作炉置砂于中，下承以水，上覆以盎器，外加火煅养则烟飞于上，水银溜于下，其色小白浊。2HgS 2Hg+S2.高温热还原法Mn+MC、CO、H2和活泼金属-适用Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu 等大多数金属（1）高炉炼铁-CO还原铁矿石观察并思考：1.高炉炼铁的原料有哪些？2.一氧化碳是怎么形成的？3.铁矿石（Fe2O3）被还原的主要反应方程式？4.石灰石的作用是什么？铁矿石中存在杂质SiO2（酸性氧化物），如何除去？产生还原剂： 还原铁矿石： 造渣（除SiO2）：3CO+ Fe2O3 = 2Fe+3CO2高温点燃C+O2=CO2CO2+C=2CO 高温CaCO3 = CO2+CaO高温CaO+SiO2 = CaSiO3高温（2）铝热反应铝的活泼性强于铁，那么铝能否从铁的化合物中置换出铁呢？2Al+ Fe2O3 = 2Fe+Al2O3高温实验操作要点：1.镁条的作用：2.氯酸钾的作用：3.沙子的作用：氯酸钾做阻燃剂，受热分解出氧气，以保证镁条的继续燃烧。镁条为引燃剂，燃烧放出热量，引发铝热反应承接熔融的铁水，防止损坏实验台。铝热反应的应用：1、冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等）2、焊接钢轨等大截面钢材部件3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器，还可以用作破坏敌军器材4、传统的烟火剂3.电解法-适用K Ca Na Mg Al等活泼金属2NaCl 2Na+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 4.其他冶金方法-利用溶液中发生的化学反应冶炼金属早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。CuSO4+Fe=Cu+FeSO4湿法冶金富集法-利用物理方法筛选、淘洗，适用于Pt 、Au的冶炼。四、金属矿物冶炼一般步骤矿石富集金属冶炼精炼Al2O3（主要杂质SiO2）以铝土矿中提取铝为例：思考：1.写出该流程涉及到的反应方程式。 2.过滤出的滤渣成分是什么？ 3.加入冰晶石的目的是什么？