7.2.1氨气 ppt课件（含视频）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.rar

第一课时 氨气氮气氨气化学性质稳定氨气容易参与多种化学反应，转化为其他含氮化合物。所以氨气是重要的化工原料。人工固氮氮元素对人类生产生活意义重大一、氨的物理性质颜色状态:气味:熔沸点:溶解性:无色气体刺激性气味熔沸点（-33.5） ，易液化氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。 实验探究：氨气的溶解性现象：烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。 结论：氨气极易溶于水（1:700）氨气的水溶液显碱性。问题1：胶头滴管中为什么预先吸入少量水？喷泉形成的原因是什么?胶头滴管挤入水，瓶中部分氨气溶于水瓶中气压下降小于外界气压烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉氨气极易溶于水（1700） 问题2:溶液变红说明氨气溶于水显碱性，为什么氨气溶于水后呈碱性?1.与水反应：二、氨的化学性质NH3 H2ONH3+H2O 大部分NH3与水结合成 NH3H2O 所以氨水显_。弱碱性NH4+ + OH-NH3 H2ONH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。液氨一水合氨 氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH-、H+讨论：氨水中存在哪些微粒？与液氨、一水合氨进行比较。 NH3H2O 不稳定，容易分解NH3 H2ONH3+H2ONH3H2O 纯净物氨水易挥发，直接使用肥效低，浓度大时会烧伤作物。我们可以将氨气转化成方便贮存和运输的肥料。氨水可以直接做氮肥使用吗？我们如何改进？现象：有大量白烟生成。结论：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。2.氨气与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4（NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4Cl 铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。3.氨气与氧气的反应氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂 NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生 三、氨气的检验2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )A.a为NH3，b为NaCl溶液B.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为Cl2，b为浓NaOH溶液Ca气体b液体