1、专题9-2-1反应的合理选择（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A.盐酸 B.烧碱溶液 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液2.下列离子的检验方法合理的是（ ）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg
2、23.要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，有如下实验操作：加足量新制氯水；加足量酸性KMnO4溶液；加少量KSCN溶液。则最佳顺序是（ ）A. B. C. D.4.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是（ ）A.铜是还原剂 B.Fe3具有氧化性C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应5.(2020天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，溶液变红，证明原溶液含有Fe2C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生
3、成红色沉淀D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H26.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固体中一定含Cu二、填空题8.(2019哈尔滨高一)同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1
4、的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变血红，煤油的作用是_。(4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为_
5、。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。9.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_。若小明计划在0
6、.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应是_(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 (3)小明分析H2O2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2还做氧化剂吗？请你为小明梳理相关问题：若Fe2在反应中表现出氧化性应转化成_(填化学符号，下同)，若Fe2在反应中表现出还原性应转化成_。实际上Fe2的还原
7、性较强，实验室中的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_，相关反应的离子方程式：_。10.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL-1 FeCl3溶液，0.1 molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 molL1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_；加入KSCN溶液后，溶液_。(3)该兴趣小组为说
8、明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO4-、H2O和一种未知离子X，已知 MnO4-在反应中得到电子，则X是_。专题9-2-1反应的合理选择（同步练习）答案及解析1.B解析：将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。2.C解析Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到O
9、H生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，还是只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。3.C解析：检验的原理是Fe3遇SCN显红色，而Fe2遇SCN不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3，再加新制氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3，遇SCN显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，使
10、Fe3与SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。4.C解析：该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。5.B解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。6.C解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余；2Fe3+Fe=3Fe2，Cu2+Fe=Cu+Fe2，2H+Fe=Fe2+H2，即Fe3、Cu2、H可与Fe反应，不可能存在较
11、多。7.C解析：溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的铁粉是少量的，Fe3有剩余，加入KSCN溶液仍会变血红，但若Fe3有剩余，则不会有Cu置换出来，即没有固体存在。铁粉无论与Fe3还是与Cu2反应，均生成Fe2，若铁粉是过量的，则Cu会被完全置换出来，溶液中无Cu2。8.（1）防止Fe2被氧化。 （2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。 （4）2Fe32I=2Fe2I29.(1)因为Fe2中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低。(2) ZnFeCu Cl22Fe2=2Cl2Fe3； 棕黄。KSCN溶液；血红。(3) Fe；Fe3 加入适量铁粉；2Fe3Fe=3Fe210.(1) 2FeCl2Cl2=2FeCl3 (2)浅绿色；不变色。 (3) Fe2Zn=Zn2Fe (4) Fe24
