1、专题专题7氮与社会氮与社会可持续发展可持续发展第二单元重要的含氮化工原料第二单元重要的含氮化工原料自主自主预习预习新知新知导学导学合作探究合作探究释疑释疑解惑解惑课课 堂堂 小小 结结课标定位课标定位素养阐释素养阐释1.能说出氨气的物理性质能说出氨气的物理性质,结合实验结合实验,能说出氨的能说出氨的化学性质化学性质,知道氨的催化氧化是工业制硝酸的基知道氨的催化氧化是工业制硝酸的基础础,知道铵盐是重要的氮肥。知道铵盐是重要的氮肥。2.结合实验探究结合实验探究,能说出硝酸的主要性质能说出硝酸的主要性质,知道硝知道硝酸是重要的化工原料。酸是重要的化工原料。3.能说出喷泉实验的原理能说出喷泉实验的原理
2、,建立实验模型建立实验模型;能进行能进行有关硝酸的简单计算有关硝酸的简单计算,并建立简单计算模型。并建立简单计算模型。一、氨气一、氨气1.物理性质。物理性质。氨气在通常状况下是氨气在通常状况下是无无色、具有色、具有刺激性刺激性气味的气体气味的气体,密度比密度比空气空气小小。氨气熔点和沸点较低。氨气熔点和沸点较低,易被易被液化液化。液氨在工业上常。液氨在工业上常被用作被用作制冷剂制冷剂。氨气。氨气极易极易溶于水溶于水,常温常压下常温常压下,1体积水大约可体积水大约可溶解溶解700体积氨气。体积氨气。【自主思考【自主思考1】 液氨和氨水有哪些区别液氨和氨水有哪些区别?提示提示:2.化学性质。化学性
3、质。(1)氨与水的反应。氨与水的反应。(2)氨与酸反应生成铵盐。氨与酸反应生成铵盐。与盐酸反应。与盐酸反应。足量氨气与稀硫酸反应的化学方程式足量氨气与稀硫酸反应的化学方程式: 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。铵盐大多是铵盐大多是无无色晶体色晶体,都能都能溶于水溶于水,固态氮肥成为目前使用固态氮肥成为目前使用最广泛的化肥。最广泛的化肥。(3)氨的催化氧化氨的催化氧化(工业制硝酸的重要反应工业制硝酸的重要反应)。热化学方程式为热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l)H=-904 kJmol-1。 【自主思考【自主思考2】 为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒
4、为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟时是否也产生白烟?提示提示:浓氨水和浓盐酸均有挥发性浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的挥发出来的NH3和和HCl在在空气中相遇空气中相遇,化合生成化合生成NH4Cl固体小颗粒固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸即为白烟。浓硫酸没有挥发性没有挥发性,故蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时不故蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时不可能形成白烟。可能形成白烟。二、硝酸二、硝酸1.物理性质。物理性质。硝酸是一种硝酸是一种无无色、易色、易挥发挥发、具有、具有
5、刺激性刺激性气味的液体气味的液体,能与水能与水以任意比以任意比互溶。互溶。2.化学性质。化学性质。(1)不稳定性。不稳定性。硝酸应贮存在硝酸应贮存在低温低温、避光处。市售浓硝酸的质量分数约为、避光处。市售浓硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量常因溶有少量NO2而略显而略显黄黄色。色。【自主思考【自主思考3】 久置硝酸中因溶有久置硝酸中因溶有NO2而略显黄色而略显黄色,你知道你知道NO2是如何产生的吗是如何产生的吗?你又有什么方法能除去黄色你又有什么方法能除去黄色?怎样保存怎样保存硝酸硝酸?提示提示:硝酸不稳定硝酸不稳定,在常温下受热或见光会发生分解在常温下受热或见光会发生分解,生成生成NO2
6、气体。要去除浓硝酸的黄色气体。要去除浓硝酸的黄色,可向浓硝酸中通入过量的可向浓硝酸中通入过量的氧气氧气,4NO2+O2+2H2O4HNO3。硝酸应保存在棕色试剂。硝酸应保存在棕色试剂瓶中瓶中,并置于阴凉处。并置于阴凉处。(2)强氧化性。强氧化性。与金属反应与金属反应(除除Pt、Au以外以外)。常温下使常温下使铁铁、铝铝钝化。可用钝化。可用铝质铝质或或铁质铁质容器盛放浓硝酸。容器盛放浓硝酸。与非金属反应与非金属反应:C与浓硝酸反应的化学方程式与浓硝酸反应的化学方程式为为C+4HNO3(浓浓) CO2+4NO2+2H2O。3.用途。用途。重要的化工原料重要的化工原料,常用来制造常用来制造氮肥氮肥、
7、染料、塑料、炸药、染料、塑料、炸药、硝酸盐硝酸盐等。等。4.工业制备工业制备。(1)氨的催化氧化氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)NO氧化成氧化成NO2:2NO+O22NO2。(3)NO2的吸收的吸收:3NO2+H2O2HNO3+NO。【自主思考【自主思考4】 蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近时会有什么现象棒相互靠近时会有什么现象?这体现了浓硝酸的什么性质这体现了浓硝酸的什么性质?提示提示:有白烟生成有白烟生成,体现了浓硝酸的挥发性。体现了浓硝酸的挥发性。【自主思考【自主思考5】 浓硝酸与浓硝酸与Cu、C的反应中的反应中,
8、表现出的性质是表现出的性质是否相同否相同?提示提示:不完全相同。浓硝酸与不完全相同。浓硝酸与Cu反应时表现强氧化性和酸反应时表现强氧化性和酸性。浓硝酸与碳反应只表现强氧化性。性。浓硝酸与碳反应只表现强氧化性。【效果自测】【效果自测】 1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“ ”,错误的画错误的画“”。(1)NH3与水作用可以形成喷泉与水作用可以形成喷泉,说明说明NH3极易溶于水。极易溶于水。()(2)任何铵盐受热均生成任何铵盐受热均生成NH3。()(3)活泼金属与所有稀酸反应均生成活泼金属与所有稀酸反应均生成H2。()(4)不活泼金属与酸一定不能反应。不活泼金属与酸一定不能反应。()(5)浓硫
9、酸和浓硝酸均可用铁质、铝质器具盛放的原因是两浓硫酸和浓硝酸均可用铁质、铝质器具盛放的原因是两者与者与Fe、Al不反应。不反应。() (6)过量的铜与浓硝酸反应有过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。生成。()(7)利用硝酸与利用硝酸与Na2SO3反应可制得反应可制得SO2气体。气体。() 2.实验室模拟合成氨装置如图所示实验室模拟合成氨装置如图所示,试回答下列问题。试回答下列问题。(1)装置甲的作用是装置甲的作用是: ; ; 。 (2)从乙处导出的气体是从乙处导出的气体是,检验产物的简单化学方程式是检验产物的简单化学方程式是。 答案答案:(1)干燥气体干燥气体使两种气体充分混合使两种气体充分混合观察
10、气观察气泡以调节氢气、氮气流速泡以调节氢气、氮气流速(2)NH3及及N2和和H2混合气体混合气体NH3+HClNH4Cl解析解析:浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,可对可对N2、H2起到干燥的作用起到干燥的作用;通过通过观察气泡观察气泡,可控制可控制N2、H2的流速的流速,使其达到合适的混合比例使其达到合适的混合比例;通通过该装置还可使两种气体得到充分混合。过该装置还可使两种气体得到充分混合。(2)从乙出来的气从乙出来的气体含反应生成的体含反应生成的NH3及未反应的及未反应的N2和和H2。用蘸有浓盐酸的玻。用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近璃棒靠近,如发现玻璃棒上方有白烟如发现玻璃棒上方有白烟,则证明有
11、氨气则证明有氨气,化学方程化学方程式为式为NH3+HClNH4Cl。3.回答下列问题。回答下列问题。(1)铜与足量浓硝酸反应时铜与足量浓硝酸反应时,表现酸性的硝酸与作氧化剂的表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为物质的量之比为。 (2)铜粉放入稀硫酸中铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显变化加热后无明显变化,但加入某盐一段时间但加入某盐一段时间后后,发现铜粉减少发现铜粉减少,则该盐不可能是则该盐不可能是(填字母填字母)。 A.FeCl3B.NaCl C.KNO3 D.Cu(NO3)2(3)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应,生成气体的成分有生成气体的成分有,写
12、出反应的离子方程式写出反应的离子方程式: 。 向反应后的溶液中加入稀硫酸向反应后的溶液中加入稀硫酸,如果反应如果反应,写出反应的离子方程写出反应的离子方程式式:。 答案答案:(1)1 1(2)B(3)NO2、NO 探究探究任务任务1 氨气氨气的主要性质和喷泉的主要性质和喷泉实验实验问题引领问题引领在干燥的圆底烧瓶中充满氨气在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带用带有玻璃管和滴管有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水滴管里预先吸入水)的的塞子塞紧瓶口塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶倒置烧瓶,将玻璃管插入将玻璃管插入盛有水盛有水(含酚酞含酚酞)的烧杯中的烧杯中,轻轻挤压滴轻轻挤压滴管的胶头管的胶头,使少量水进入烧瓶使少
13、量水进入烧瓶,装置如图。装置如图。1.该喷泉实验成功的关键是什么该喷泉实验成功的关键是什么?提示提示:装置气密性良好。装置气密性良好。圆底烧瓶要干燥。圆底烧瓶要干燥。装置内气装置内气体的纯度要高。体的纯度要高。2.若将氨气换成氯化氢气体若将氨气换成氯化氢气体,能否形成喷泉能否形成喷泉?提示提示:可以。氯化氢气体在水中的溶解度也非常大。可以。氯化氢气体在水中的溶解度也非常大。归纳提升归纳提升1.氨的化学性质氨的化学性质。(1)氨是常见气体中唯一的碱性气体氨是常见气体中唯一的碱性气体,也是中学阶段唯一一也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体种能与酸反应生成盐、能使湿
14、润的红色石蕊试纸变蓝的气体,在推断题中经常用到。氨与酸反应的实质是在推断题中经常用到。氨与酸反应的实质是NH3与与H+结合结合形形成成 。(2)氨易与酸反应生成盐氨易与酸反应生成盐,故不能用浓硫酸来干燥氨。故不能用浓硫酸来干燥氨。(3)浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟,利用这点利用这点可以检验氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应可以检验氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐生成铵盐,但不会产生白烟。但不会产生白烟。(4)除催化氧化外除催化氧化外,氨的还原性还体现在与氨的还原性还体现在与Cl2、CuO、NOx的反应中。的反应中。2
15、.喷泉实验的条件。喷泉实验的条件。形成喷泉的条件是使容器内外产生较大压强差形成喷泉的条件是使容器内外产生较大压强差,有下列两种有下列两种情况。情况。(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。发生化学反应。喷泉形成原理喷泉形成原理:气体与水或其他液体接触气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应气体溶解或发生化学反应容容器内压强减小器内压强减小外部液体进入形成喷泉外部液体进入形成喷泉常见气体与吸收剂的组合常见气体与吸收剂的组合。 (2)容器内的液体由于受热挥发容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精如浓盐酸、浓氨
16、水、酒精等等)或由于发生化学反应或由于发生化学反应,产生气体。产生气体。容器内产生大量气体容器内产生大量气体,使压强迅速增大使压强迅速增大,促使容器内液体迅促使容器内液体迅速向外流动速向外流动,也能形成喷泉。喷雾器、人造喷泉、火山喷发也能形成喷泉。喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。等均是利用此原理。典型例题典型例题【例题【例题1】 如图所示如图所示,利用培养皿探究氨气的性质。利用培养皿探究氨气的性质。实验时向实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()
17、。答案答案:A解析解析:向向NaOH固体上滴几滴浓氨水后固体上滴几滴浓氨水后,产生产生NH3。NH3遇挥遇挥发出来的发出来的HCl生成生成NH4Cl固体颗粒而产生白烟固体颗粒而产生白烟;H2SO4难挥发难挥发,因此浓硫酸附近无明显现象因此浓硫酸附近无明显现象,但但NH3与与H2SO4能反应能反应;氨水能氨水能使使MgCl2、FeCl2等溶液变浑浊等溶液变浑浊;NH3与水反应生成的与水反应生成的NH3H2O电离出电离出OH-而显碱性而显碱性,但但NH3不是碱。不是碱。【变式训练【变式训练1】 在如图所示的装置中在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体将滴管中的液
18、体b挤入烧瓶内挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶轻轻振荡烧瓶,然后打开止水然后打开止水夹夹f,烧杯中的液体烧杯中的液体d呈喷泉状喷出呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则最终几乎充满烧瓶。则a和和b分别是分别是()。选项选项a(干燥气体干燥气体) b(液体液体)ANO水水BCO24 molL-1 NaHCO3溶液溶液CCl2饱和饱和NaCl水溶液水溶液DNH31 molL-1盐酸盐酸答案答案:D解析解析:产生喷泉实验的条件产生喷泉实验的条件:产生足够的压强差产生足够的压强差,可以是气体可以是气体极易溶于水极易溶于水,也可以是气体与溶液中的溶质发生化学反应。也可以是气体与溶液中的溶质发生化学反应。故选故选D。
19、探究任务探究任务2 硝酸硝酸的强氧的强氧化性化性问题引领问题引领资料一资料一:当硝酸与金属反应时当硝酸与金属反应时,硝酸被还原的程度取决于酸硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂还原性的强弱。对于同一还原剂来说的浓度和还原剂还原性的强弱。对于同一还原剂来说,酸越酸越稀稀,被还原的程度越大。被还原的程度越大。资料二资料二:在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,位于氢后的金属铜、汞、银位于氢后的金属铜、汞、银等等,与浓硝酸反应时与浓硝酸反应时,主要得到二氧化氮主要得到二氧化氮;与稀硝酸反应时与稀硝酸反应时,主主要得到一氧化氮。所以说要得到一氧化氮。所以说,当硝酸与铜、汞、银等金属反应当硝酸与铜、汞
20、、银等金属反应时时,浓硝酸比稀硝酸的氧化性强浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。资料三资料三:当活泼金属锌、镁等与硝酸反应时当活泼金属锌、镁等与硝酸反应时,硝酸浓度不同硝酸浓度不同,还原产物不同还原产物不同;前期有气体前期有气体(NO2)产生产生,而后期则有铵盐生成。而后期则有铵盐生成。下图显示了铁与不同浓度的硝酸反应时的还原产物下图显示了铁与不同浓度的硝酸反应时的还原产物。资料四资料四:Fe、Co、Ni、Al等金属遇到浓硝酸会产生钝化现等金属遇到浓硝酸会产生钝化现象。是因为在常温下象。是因为在常温下,浓硝酸与这些金属接触浓硝酸与这些金属接触,能够使金属表能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜面生成
21、一薄层致密的氧化物保护膜,这层保护膜可以阻止内这层保护膜可以阻止内部金属继续与硝酸反应。部金属继续与硝酸反应。结合上述四则资料回答下列问题结合上述四则资料回答下列问题:1.浓、稀硝酸分别与铜反应时浓、稀硝酸分别与铜反应时,其还原产物相同吗其还原产物相同吗?提示提示:产物不同。浓硝酸与铜反应的还原产物是产物不同。浓硝酸与铜反应的还原产物是NO2,稀硝稀硝酸与铜反应的还原产物是酸与铜反应的还原产物是NO。2.硝酸的氧化性与浓度有关吗硝酸的氧化性与浓度有关吗?提示提示:与浓度有关与浓度有关,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。3.将浓硝酸加入紫色石蕊溶液中将浓硝酸加入紫色石蕊溶液中,
22、溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色,这表现这表现了了HNO3的什么性质的什么性质?提示提示:酸性和强氧化性。酸性和强氧化性。归纳提升归纳提升1.硝酸氧化性的体现。硝酸氧化性的体现。(1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。后褪色。(2)浓硝酸与非金属单质浓硝酸与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应等在加热条件下反应,非金非金属元素生成酸性氧化物或最高价含氧酸属元素生成酸性氧化物或最高价含氧酸,反应后溶液中仍有反应后溶液中仍有过量稀硝酸。过量稀硝酸。如如:C+4HNO3(浓浓) 2H2O+4NO2+CO2。(3)金属与硝酸反应一般不生成金属与硝酸反应一般不生成H2,
23、浓硝酸一般先被还原为浓硝酸一般先被还原为NO2,浓度变稀后稀硝酸一般被还原为浓度变稀后稀硝酸一般被还原为NO,气体颜色由红棕色气体颜色由红棕色逐渐变淡。逐渐变淡。(4)低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应,如如FeO与与稀硝酸反应稀硝酸反应3FeO+10HNO3(稀稀)3Fe(NO3)3+NO+5H2O,而不是发生复分解反应生成而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。(6)硝酸与铁反应时硝酸与铁反应时,产物符合以下规律产物符合以下规律: 温度越高温度越高,硝酸越浓硝酸越浓,其氧化性越强其氧化性越强;与硝酸反应时与硝酸反应时,还原剂一还原剂一般被氧化
24、成最高价态。般被氧化成最高价态。2.硝酸与金属反应的常用计算方法。硝酸与金属反应的常用计算方法。(1)思维模型。思维模型。(2)计算方法。计算方法。电子守恒电子守恒:硝酸与金属的反应属于氧化还原反应硝酸与金属的反应属于氧化还原反应,氮原子氮原子得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。原子守恒原子守恒:硝酸与金属反应时硝酸与金属反应时,一部分一部分以以 的的形式存在形式存在,另一部分转化为还原产物另一部分转化为还原产物,这两部分中这两部分中N的物质的量之和与反的物质的量之和与反应中消耗的应中消耗的HNO3的物质的量相等。的物质的量相等。电荷守恒电荷守恒
25、:用用Mn+代表金属离子代表金属离子,HNO3过量时反应后溶液过量时反应后溶液中中(不考虑不考虑OH-)有有c( )=c(H+)+nc(Mn+)。典型例题典型例题【例题【例题2】 下列各项叙述正确的是下列各项叙述正确的是()。A.FeO与浓硝酸的反应属于复分解反应与浓硝酸的反应属于复分解反应B.单质碳与浓硝酸加热单质碳与浓硝酸加热,生成的气体为生成的气体为CO2和和NO的混合物的混合物C.浓硝酸常显淡黄色表现了浓硝酸的不稳定性浓硝酸常显淡黄色表现了浓硝酸的不稳定性D.常温下铁与浓硝酸反应常温下铁与浓硝酸反应,生成生成Fe(NO3)2和和NO2答案答案:C解析解析:A项项,FeO与浓硝酸发生氧化
26、还原反应与浓硝酸发生氧化还原反应,FeO被氧化被氧化;B项项,生成的气体为生成的气体为CO2和和NO2;D项项,常温下铁在浓硝酸中发生钝化。常温下铁在浓硝酸中发生钝化。【变式训练【变式训练2】 (1)在浓硝酸中放入铜片在浓硝酸中放入铜片,开始反应的化学方开始反应的化学方程式为程式为,实验现象为实验现象为。 (2)若铜有剩余若铜有剩余,则反应后期的化学方程式为则反应后期的化学方程式为 。(3)若铜有剩余若铜有剩余,待反应停止后待反应停止后,再加入少量溶质的质量分数再加入少量溶质的质量分数为为25%的稀硫酸的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生这时铜片上又有气泡产生,原因是原因是 。(4)若若12.8
27、g铜与一定量的浓硝酸反应铜与一定量的浓硝酸反应,铜耗完时铜耗完时,共产生气体共产生气体5.6 L(标准状况标准状况),则所消耗则所消耗HNO3的物质的量是的物质的量是。 答案答案:(1)Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O溶溶液由无色变为蓝色液由无色变为蓝色,并有红棕色气体产生并有红棕色气体产生(2)3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)加入稀硫酸后加入稀硫酸后,H2SO4电离出的电离出的H+与原溶液中与原溶液中的的 构成构成HNO3,又能与过量的又能与过量的Cu反应反应(4)0.65 mol【变式训练【变式训练3】 如图甲如图甲是验证铜与
28、浓硝酸反应是验证铜与浓硝酸反应的装置的装置,乙、丙是师生对乙、丙是师生对实验改进后的装置实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是是 。 (2)与甲装置相比与甲装置相比,乙装置的优点是乙装置的优点是, 。 (3)为了进一步验证为了进一步验证NO2与水的反应与水的反应,某学生设计了丙装置。某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹实验时先关闭止水夹,再打开止水夹再打开止水夹,才能使才能使NO2气体充满气体充满B试管试管;当气体充满当气体充满B试管后试管后,将铜丝提起与溶液将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入脱离。欲使烧杯中的
29、水进入B试管试管,应如何操作应如何操作? 。 答案答案:(1)Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)可控制反应的发生和停止可控制反应的发生和停止可吸收可吸收NO2,防止污染环境防止污染环境(3)ca、b先关闭先关闭b,再关闭再关闭a,然后打开然后打开c,双手紧握试管双手紧握试管B解析解析:本题考查的是本题考查的是Cu与浓硝酸反应的装置与浓硝酸反应的装置,利用对比的方法利用对比的方法,找出装置的优缺点找出装置的优缺点,且注意且注意NO2有毒有毒,要进行尾气吸收。丙中要使要进行尾气吸收。丙中要使NO2充满充满B试管试管,应先关闭止水夹应先关闭止水夹c,再打开再打开a、b,NO2充满试管充满试管B后后,把铜丝拉起把铜丝拉起,然后关闭然后关闭b,再关闭再关闭a后打开后打开c,双手紧握试管双手紧握试管B,使气体使气体受热膨胀受热膨胀,与水接触与水接触,NO2极易与水反应极易与水反应,使系统内压强减小使系统内压强减小,水便水便进入了试管进入了试管B。
