1、第一部分 教材知识梳理 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式目录目录 命题点命题点1 质量守恒定律质量守恒定律 命题点命题点2 化学方程式的书写化学方程式的书写 基本反应类型基本反应类型 命题点命题点3 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 知识梳理命题点命题点 1 1 质量守恒定律质量守恒定律(8(8年年3 3考考) )一、质量守恒定律的理解一、质量守恒定律的理解1. 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。生成的各物质的质量总和。2. 2. 实质：实质： 分分裂裂重重新新合合聚聚集集分分子子原原子子
2、新新分分子子新新 物物3. 3. 化学反应前后各种量的变化化学反应前后各种量的变化六个六个“不变不变”宏观宏观反应物和生成物的反应物和生成物的_不变不变元素元素_不变、元素质量不变不变、元素质量不变微观微观原子原子_不变不变原子原子_不变不变原子原子_不变不变总质量总质量种类种类种类种类数目数目质量质量两个两个“一定改变一定改变”宏观：物质的种类一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变微观：分子的种类一定改变两个两个“可能改变可能改变”分子的数目可能改变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变元素的化合价可能改变【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项：【特别提醒】质量守恒定律使
3、用时的注意事项：(1)(1)“化学反应化学反应”是前提是前提。质量守恒定律的适用范围是化学。质量守恒定律的适用范围是化学 变化，不适用于物理变化。变化，不适用于物理变化。(2)(2)“参加反应参加反应”是基础是基础。概念中明确指出是。概念中明确指出是“参加反应参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)(3)“质量总和质量总和”是核心是核心。无论是参加反应的物质，。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，还是反应后生成的物质，计
4、算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。气体也应考虑在内。(4)(4)“质量守恒质量守恒”是目的是目的。此定律只适用于质量守。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。二、质量守恒定律的验证二、质量守恒定律的验证1.1.实验方案及装置实验方案及装置3. 3. 实验原理及现象实验原理及现象实验实验A A：原理是：原理是_；实验现象是白磷燃；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。实验实验B B：原理是：原理是FeFeCuSOCuSO4 4 FeSO FeSO4 4CuCu
5、；实验现象是；实验现象是_。实验实验C C：原理是：原理是_；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。4P4P5O5O2 2 2P2P2 2O O5 5 点燃点燃 溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出NaNa2 2COCO3 32HCl 2NaCl2HCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 23. 3. 实验结论及分析实验结论及分析( (反应前质量记为反应前质量记为m m1 1，反应后质量记为，反应后质量记为m m2 2) )实验实验A A：m m1 1m m2 2，参加反应的物质质量
6、之和等于生成物的，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量质量_。实验实验B B：m m1 1m m2 2，参加反应的物质质量之和等于生成物的，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量质量_。实验实验C C：m m1 1m m2 2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。质量减少，天平指针右偏。之和之和左盘左盘之和之和 实验视频实验视频质量守恒定律的探究质量守恒定律的探究4. 4. 实验改进实验改进实验实验C C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。：使反应在密闭容器中进行，如图所示。 5. 5. 实验分析实验分析
7、(1)(1)质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于_，不能应用于，不能应用于_。(2)(2)所选的化学反应，反应现象要明显所选的化学反应，反应现象要明显( (说明肯定发生了化学说明肯定发生了化学反应反应) )。(3)(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在须在_中进行。中进行。化学变化化学变化物理变化物理变化密闭容器密闭容器(4)(4)任何化学反应都遵守任何化学反应都遵守_。造成反应前后。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内其质量没有计算
8、在内(如：参加反应的或反应生成的气体的如：参加反应的或反应生成的气体的质量质量)；反应装置；反应装置_不好，使得部分物质进入或逸散，不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。造成质量发生变化。质量守恒定律质量守恒定律气密性气密性 长沙8年真题面对面1.(20161.(2016长沙长沙6 6题题3 3分分) )某市空气受到某市空气受到SOSO2 2的严重污染，环的严重污染，环 保部门立即派出飞机喷洒保部门立即派出飞机喷洒X X粉末，快速降低空气中的粉末，快速降低空气中的 SO SO2 2含量，该过程发生的化学反应是含量，该过程发生的化学反应是2X2X2SO2SO2 2O O2 2 2CaS
9、O 2CaSO4 42CO2CO2 2，X X的化学式是的化学式是( () )A. H2OA. H2OB. Na2CO3B. Na2CO3C. CaOC. CaOD. CaCO3D. CaCO3D【解析】根据质量守恒定律【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的化学反应前后原子的种类与数目不变种类与数目不变，列表分析如下：列表分析如下： CaCaS SO OC C生成物生成物2 22 212122 2已知反应物已知反应物0 02 26 60 02X2X2 20 06 62 2X X的化学式的化学式CaCOCaCO3 3 2.(20102.(2010长沙长沙4747题题8 8分分) )将将CO
10、2CO2通入通入NaOHNaOH溶液中无明显现象。溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到某学习小组的同学为了观察到CO2CO2与与NaOHNaOH溶液反应的明显外溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。题。(1)(1)实验装置如图甲所示。将整套实验装置如图甲所示。将整套装置装置( (包括包括COCO2 2及及NaOHNaOH溶液溶液) )放在天放在天平上称量，测得质量为平上称量，测得质量为78.2 g78.2
11、g。 (2)(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL 10 mL NaOHNaOH溶液溶液( (装置如图乙所示装置如图乙所示) )，振荡后观察到的现象有，振荡后观察到的现象有_。(3)(3)静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为质量仍为78.2 g78.2 g，你对这一结果的解释是，你对这一结果的解释是_。塑料瓶被压瘪，注射器中的剩余液体会塑料瓶被压瘪，注射器中的剩余液体会“自动自动”流入塑流入塑料瓶中料瓶中 反应前后质量守恒反应前后质量守恒 (4)(4)通过上述探究实验，
12、你得到的启示是：通过上述探究实验，你得到的启示是： 若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在应让化学反应在_中进行；中进行； 为进一步证明为进一步证明COCO2 2与与NaOHNaOH溶液确已发生了化学反应，你溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是还能想到的方法是_。在反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生在反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生(合理即可合理即可) 密闭容器密闭容器【解析】注入瓶内的【解析】注入瓶内的NaOHNaOH与与COCO2 2发生反应，瓶内发生反应，瓶内压强减小，瓶被压瘪，剩余液体压强减小，瓶被压瘪，剩
13、余液体“自动自动”流入塑流入塑料瓶中；验证质量守恒定律如用有气体生成的反料瓶中；验证质量守恒定律如用有气体生成的反应则反应需要在密闭容器中进行，否则无法验证。应则反应需要在密闭容器中进行，否则无法验证。 拓展训练1.(20171.(2017一中集团联考一中集团联考)AgNO)AgNO3 3固体见光或受热易分解，固体见光或受热易分解， 故用棕色瓶保存，故用棕色瓶保存，AgNOAgNO3 3见光分解时产生一种有刺激性见光分解时产生一种有刺激性 气味的气体，该气体可能是气味的气体，该气体可能是( () ) A. SO A. SO2 2 B. NH B. NH3 3 C. N C. N2 2 D. N
14、O D. NO2 2D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和原子的数目不变，由于种类和原子的数目不变，由于AgNOAgNO3 3中不含中不含S S、H H元元素，因此不可能分解生成素，因此不可能分解生成SOSO2 2、NHNH3 3，A A、B B错误；错误；N N2 2没有气味，没有气味，NONO2 2有刺激性气味，故选有刺激性气味，故选D D。2.(20172.(2017一中集团联考一中集团联考) )下列关于质量守恒定律的认识，正下列关于质量守恒定律的认识，正 确的是确的是( () ) A. A. 通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改
15、变参加通过化学变化，既能改变物质的种类，也能改变参加 反应物质的总质量反应物质的总质量 B. B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量 关系，与微观过程无关关系，与微观过程无关 C. C. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍 规律规律 D. D. 任何化学变化都遵循质量守恒定律任何化学变化都遵循质量守恒定律 D【解析】通过化学变化，可以改变物质的种类，但【解析】通过化学变化，可以改变物质的种类，但不能改变参加反应物质的总质量，即质量守恒，不能改变参加反应物质的总质量，即质量守恒，A
16、A错错误；质量守恒定律揭示了化学变化中物质之间的质误；质量守恒定律揭示了化学变化中物质之间的质量关系量关系( (宏观宏观) )，也揭示出原子种类和数目不变的微，也揭示出原子种类和数目不变的微观过程，观过程，B B错误；蜡烛燃烧后质量减小，是由于蜡烛错误；蜡烛燃烧后质量减小，是由于蜡烛燃烧产生的气体逸散到空气中造成的，但仍然遵循燃烧产生的气体逸散到空气中造成的，但仍然遵循质量守恒定律，质量守恒定律，C C错误，故选错误，故选D D。 知识梳理命题点命题点 2 2 化学方程式的书写化学方程式的书写 基本反应类型基本反应类型一、化学方程式一、化学方程式 1. 1. 定义：用化学式表示化学反应的子。定
17、义：用化学式表示化学反应的子。2. 2. 意义和读法意义和读法意义意义读法读法( (以以S+OS+O2 2 SOSO2 2为例为例) )质的质的方面方面式子表示反应物、生式子表示反应物、生成物和反应条件成物和反应条件硫和氧气在点燃的条件下硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫反应生成二氧化硫点燃点燃意义意义读法读法( (以以S SO O2 2 SO SO2 2为例为例) )量量的的方方面面微微观观反应物微粒和反应物微粒和生成物微粒的生成物微粒的分子个数比分子个数比硫与氧气反应生成二氧化硫硫与氧气反应生成二氧化硫的分子个数比为的分子个数比为111111宏宏观观反应物与生成反应物与生成物间的相对质
18、物间的相对质量关系量关系每每3232份质量的硫与份质量的硫与3232份质量份质量的氧气完全反应，生成的氧气完全反应，生成6464份份质量的二氧化硫质量的二氧化硫点燃点燃3. 3. 化学方程式的书写化学方程式的书写(1)(1)书写原则书写原则 要以要以_为基础。为基础。 要遵守要遵守_，等号两边各原子的种类与，等号两边各原子的种类与数目必须相等。数目必须相等。客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律(2)(2)书写步骤书写步骤( (以红磷燃烧为例以红磷燃烧为例) )写出反应物、生成物的写出反应物、生成物的化学方程式化学方程式; ;标明化学反应的标明化学反应的标注产物的标注产物的把短线改为把短线改
19、为一查化学式是否正确一查化学式是否正确二查是否配平二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明。四查反应条件是否标明。化学式化学式配平配平条件条件状态状态等号等号225 4P+5O2PO点点燃燃225 4P+5O2PO225 P+OPO写写标标配配查查【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)有些化学反应只有在一定条件下才能发生，有些化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热( (常常用用“”号表示号表示) )、点燃、催化剂等写在等号的上方。、点燃、
20、催化剂等写在等号的上方。(2)(2)如果生成物中有气体，在气体的化学式右边要标注如果生成物中有气体，在气体的化学式右边要标注“”“”。在溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的。在溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标注化学式右边要标注“”“”。(3)(3)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“”“”。同样溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，。同样溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注固体生成物也不标注“”“”。 二二. .反应类型反应类型1. 1. 按反应的基本类型分类按反应的基本类型
21、分类(8(8年年6 6考考) ) 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应概概念念由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应由一种反应物由一种反应物生成两种或两生成两种或两种以上其他物种以上其他物质的反应质的反应一种单质与一一种单质与一种化合物反应种化合物反应生成另一种单生成另一种单质和另一种化质和另一种化合物的反应合物的反应两种化合物互两种化合物互相交换成分，相交换成分，生成另外两种生成另外两种化合物的反应化合物的反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应形形式式A AB B C CCACAB B
22、 A ABCACBCACB BABABCDADCDADCBCB特特征征多变一多变一一变多一变多单换单单换单双交换，价不双交换，价不变变【易错易混点】不是所有的化学反应都可以划归于这【易错易混点】不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：四种基本反应类型。如：COCOCuO CuCuO CuCOCO2 2，COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3H H2 2O O等就不属于上述四种基等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。本反应类型中的任何一种。2. 2. 按物质在反应中氧元素的得失分类按物质在反应中氧元素的得失分类(1)(1)氧化反应氧化反应定义：
23、物质得到氧的反应，如：定义：物质得到氧的反应，如：4P4P5O5O2 2 2P 2P2 2O O5 5分类：分类：剧烈氧化，如：燃烧、爆炸等剧烈氧化，如：燃烧、爆炸等缓慢氧化，如：动植物的呼吸、食物的腐烂等。缓慢氧化，如：动植物的呼吸、食物的腐烂等。 = = 点燃点燃= (2)(2)还原反应还原反应定义：物质失去氧的反应，如：定义：物质失去氧的反应，如：H H2 2CuO CuCuO CuH H2 2O O，在反应物中失氧的物质是氧化剂，得氧的物质是还原在反应物中失氧的物质是氧化剂，得氧的物质是还原剂剂( (常见还原剂有常见还原剂有H H2 2、C C、COCO等等) )。 = 长沙8年真题面
24、对面 1.(20171.(2017长沙长沙4141题题6 6分分) )请按照要求写出下列反应的化学方程式：请按照要求写出下列反应的化学方程式：(1)(1)硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧_。(2)(2)铁和硫酸铜溶液反应铁和硫酸铜溶液反应_。2.(20152.(2015长沙长沙4141题题6 6分分) )按要求写出下列反应的化学方程式：按要求写出下列反应的化学方程式：(1)CO(1)CO2 2使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊 _ _。(2)(2)水在通电条件下分解水在通电条件下分解_。S O2 SO2 点燃点燃CuSO4 Fe Cu FeSO4Ca(OH)2CO2 CaCO3H2OH2O H2
25、O2通电通电 3.20143.2014长沙长沙41(1)41(1)题题3 3分分(1)2014(1)2014年年5 5月，俄罗斯总统普京月，俄罗斯总统普京访华期间与我国政府签订了购销清洁能源天然气的合作协访华期间与我国政府签订了购销清洁能源天然气的合作协议，这有利于保障我国能源安全。请写出天然气议，这有利于保障我国能源安全。请写出天然气( (主要成主要成分分CHCH4 4) )燃烧的化学方程式燃烧的化学方程式_。 CH4 O2 CO2H2O 点燃点燃 4.(20124.(2012长沙长沙4141题题6 6分分)(1)(1)氧气是一种用途很广泛的物质，请氧气是一种用途很广泛的物质，请 写出实验室
26、制氧气的一个化学反应方程式写出实验室制氧气的一个化学反应方程式_(2)(2)用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的试管里滴入澄清石灰水的试管里滴入澄清石灰水 溶质是溶质是Ca(OH)Ca(OH)2 2 ，有白色沉淀出现：，有白色沉淀出现：_。232MnO2KClO2KCl+3O 424222KMnOK MnO +MnO +O 22222H O 2H OO2 2M nOM nO（或（或（或（或) )Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH 5.20105.2010长沙长沙42(1)42(1)题题5 5分分(1
27、)(1)请写出实验室制取请写出实验室制取O O2 2的化学的化学方程式方程式_ _ _(_(任写一个任写一个) )，该，该反应属于反应属于_反应反应( (选填选填“化合化合”、“分解分解”、“置换置换”、“复分解复分解”)”)。232MnO2KClO2KCl+3O 分解反应分解反应 拓展训练 1. (20161. (2016株洲株洲) )下列反应中属于置换反应的是下列反应中属于置换反应的是( () )A. FeA. FeCuSOCuSO4 4= FeSOFeSO4 4CuCuB. 2NOB. 2NOO O2 2=2NO2NO2 2C. 3COC. 3COFeFe2 2O O3 3 2Fe2Fe
28、3CO3CO2 2D. 2NaCl(D. 2NaCl(熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 2高温高温=通电通电=A 2.(20152.(2015益阳益阳) )下列化学方程式与对应反应类型均正确下列化学方程式与对应反应类型均正确的是的是( () ) 化学方程式化学方程式反应类型反应类型A AH H2 2O HO H2 2O O2 2分解反应分解反应B BCaOCaOH H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2化合反应化合反应C C2Fe2Fe6HCl= 2FeCl6HCl= 2FeCl3 33H3H2 2置换反应置换反应D DSOSO3 32NaOH= Na2NaOH= Na2 2
29、SOSO4 4H H2 2O O复分解反应复分解反应 通电通电=B3.(20163.(2016株洲株洲) )硫是一种比较活泼的非金属元素，硒硫是一种比较活泼的非金属元素，硒(Se)(Se)的的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOHNaOH溶液反应溶液反应生成硫化钠生成硫化钠(Na(Na2 2S)S)、亚硫酸钠、亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3) )和水，硒也能与和水，硒也能与NaOHNaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOHNaOH溶液反溶液反应的化学方程式：应的化学方程式：_。 = 3
30、Se6NaO H2Na2SeNa2SeO33H2O 知识梳理命题点命题点 3 3 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1.1. 计算依据：质量守恒定律。计算依据：质量守恒定律。2. 2. 计算步骤计算步骤( (以以100g100g碳酸钙高温分解产生碳酸钙高温分解产生COCO2 2的质量为例的质量为例) )设设根据题意设根据题意设未知数未知数解：设高温分解解：设高温分解100g100g碳碳酸钙可以得到酸钙可以得到COCO2 2的质的质量为量为未知数一般未知数一般设设 ， ，z z等等小小写字母，且字母后写字母，且字母后面不写单位面不写单位写写正确书写化正确书写化学方程式学方程式CaCOCaC
31、O3 3 CaOCaOCOCO2 2化学方程式要配平化学方程式要配平 高温高温xxy找找找出已知找出已知量和待求量和待求量的关系量的关系CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2100 44100 44100 g 100 g 相对分子质量的相对分子质量的单位为单位为“1”“1”，且与相应的化学且与相应的化学计量数相乘计量数相乘列列列出比例列出比例式式已知量应为纯净已知量应为纯净物的质量且应带物的质量且应带单位单位求求求解求解 44 g44 g计算结果要带单计算结果要带单位位 高温高温g xxx答答简明地写简明地写出答案出答案答：高温分解答：高温分解100g100g碳碳酸钙可以得到酸钙可
32、以得到COCO2 2的质的质量为量为44g44g。不能漏写不能漏写 长沙8年真题面对面1.(20111.(2011长沙长沙4848题题6 6分分) )已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：加热条件下，发生如下反应：NaHCONaHCO3 3NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3H H2 2O O现将现将4.2gNaHCO4.2gNaHCO3 3固体与足量固体与足量NaOHNaOH固体混合，加热使其固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克充分反应。请问反应后能生成多少克NaNa2 2COCO3 3固体？固体？ = 解：设反应后生成碳
33、酸钠解：设反应后生成碳酸钠(Na2 2COCO3 3)的质量为的质量为 NaHCONaHCO3 3NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3H H2 2O O 84 106 84 106 4.2 g 4.2 g 答：反应后能生成答：反应后能生成5.3 g Na2 2COCO3 3固体。固体。 = gx 5.3xgxx 2.(20172.(2017长沙长沙4848题题6 6分分) )将适量二氧化碳通入将适量二氧化碳通入100g100g氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液中，恰好完全反应后，得到液中，恰好完全反应后，得到108.8g108.8g碳酸钠溶液，请计碳酸钠溶液，请计算：算： (1) (1)参加
34、反应的二氧化碳的质量为参加反应的二氧化碳的质量为_g_g。 (2) (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。氢氧化钠溶液的溶质质量分数。8.8解：设参加反应的氢氧化钠的质量为解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 2NaOH2NaOHCOCO2 2 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O O 8080 44 44 8.8 g 8.8 ggx 16xgxx = 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%16%。【解析】【解析】(1)(1)根据质量守恒定律，可知参加反应的二氧化根据质量守恒定律，可知参加反应的二氧化 碳
35、质量为碳质量为108.8 g108.8 g100 g100 g8.8 g8.8 g。(2)(2)根据化学反应方根据化学反应方 程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据溶程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据溶 质质量分数的计算公式可求出氢氧化钠溶液的溶质质量质质量分数的计算公式可求出氢氧化钠溶液的溶质质量 分数。分数。g100%16%g 拓展训练1.(20171.(2017长沙五模长沙五模) )小华利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定小华利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定黄铜合金黄铜合金(Cu(CuZnZn合金合金) )样品的组成样品的组成( (不考虑黄铜中其他杂不考虑黄铜中其他杂质质)
36、)。将。将30 mL30 mL稀盐酸分三次加入到稀盐酸分三次加入到10g10g黄铜样品的粉末中，黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次第一次第二次第二次第三次第三次连续加入稀盐酸的体积连续加入稀盐酸的体积/mL/mL/mL/mL101010101010生成氢气的质量生成氢气的质量/g/g/g/g0.080.080.080.080.040.04(1)(1)从上表数据中分析，小华用从上表数据中分析，小华用10g10g合金粉末总共收集合金粉末总共收集 到氢气到氢气_g_g；(2)(2)求该合金中铜的质量分数。
37、求该合金中铜的质量分数。0.2解：设该合金中锌的质量为解：设该合金中锌的质量为 ZnZn2HCl ZnCl2HCl ZnCl2 2H H2 2 65 265 2 0.2 g 0.2 ggx 6.5xgxx = 该合金中铜的质量分数为该合金中铜的质量分数为答：合金中铜的质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%35%。【解析】根据题中所给出数据可知，三次加入稀盐酸【解析】根据题中所给出数据可知，三次加入稀盐酸合计产生氢气的质量为合计产生氢气的质量为0.080.08g g0.08g+0.040.08g+0.04g g0.2g0.2g。更多习题点击更多习题点击此处此处长沙长沙8年中考真年中考真题精选题
38、精选g-6.5g100%35%g 1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！若自怨自艾，必会坐失良机！
