优化方案全国通用2021版高考化学二轮复习下篇应试高分策略专题2非选择题提分策略第三讲实验综合题强化训练.doc

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1、第三讲实验综合题题型六以有机物的制备为背景的实验综合题1(2015高考命题研究专家原创卷)1苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气,广泛用于各种食用香精和烟用香精中。实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下:试剂熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性水乙醇乙醚1苯乙醇20203.41.013不溶溶溶苯乙酮19.7202.31.028 不溶溶溶硼氢化钠1.076溶溶不溶乙醚116.334.60.713微溶溶实验步骤:在烧杯中加入15 mL 95%的乙醇和1 g硼氢化钠,搅拌下,再滴入8 mL苯乙酮,控制温度在4850 ,滴加完毕,室温下放置15 min。在搅拌的条件

2、下,慢慢滴加6 mL 3 molL1的盐酸。水浴加热,使反应液中大部分乙醇蒸出,出现分层,再加入10 mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗,分离上述液体,水层再用10 mL乙醚萃取,合并两次分液得到的有机相。加入适量无水硫酸镁,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体。再加入0.6 g无水碳酸钾,然后进行简单蒸馏除去乙醚。经减压蒸馏得到1苯乙醇4.5 g(减压蒸馏可降低有机物的沸点)。回答下列问题:(1)反应中加入乙醇的目的是_。(2)反应完成后,蒸出大部分乙醇,反应液出现分层,上层为_(填“水层”或“有机层”,下同),加入10 mL乙醚,充分振荡后,上层为_。(3)装置图中仪器A的名称为_,在本实验中最好

3、选用的规格是_(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”);仪器B中冷凝水由_(填“a”或“b”)口流出。(4)步骤中加入无水硫酸镁的作用是_。(5)步骤蒸馏除去乙醚时,应采用的最佳加热方式为_(填字母序号)。a酒精灯加热b水浴加热c油浴加热 d酒精喷灯加热(6)本实验中1苯乙醇的产率为_(结果精确到小数点后一位)。解析:(1)由题中表格可知硼氢化钠、苯乙酮均可溶解在乙醇中,故加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮,使反应物充分接触。(2)反应完成后,蒸出大部分乙醇,故有机层主要为1苯乙醇,其密度比水大,故上层为水层;而加入10 mL乙醚后,因乙醚的密度比水小,故上层为溶解有1苯乙醇

4、的乙醚溶液,即有机层。(3)题中装置为蒸馏装置,A为圆底烧瓶;本实验步骤中用此装置蒸馏除去乙醚,分析知有机混合物体积应在2030 mL之间,则应选50 mL蒸馏烧瓶;B为冷凝管,冷凝水应“下进上出”,故应从b口流入,从a口流出。(4)有机实验中所加的无水硫酸镁、无水氯化钙或无水碳酸钾的作用一般都是干燥。(5)乙醚的沸点只有34.6 ,而1苯乙醇的沸点则是203.4 ,故除去乙醚最好采用水浴加热。(6)1苯乙醇的理论产量为122 gmol18.36 g,故产率为100%53.8%。答案:(1)溶解硼氢化钠和苯乙酮,使反应物充分接触(2)水层有机层(3)圆底烧瓶50 mLa(4)干燥(或吸收水分)

5、(5)b(6)53.8%2乙醇的沸点是78 ,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ,难溶于水,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)H2O实验步骤:.乙醚的制备在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸,使混合均匀,并加入2粒沸石。实验装置如下图:将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140 ,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135140 之间。待乙醇加完后,继续反应10 min,直到温度上升

6、到160 止。关闭热源,停止反应。.乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤,最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次,充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集3338 的馏分。请根据上述信息,完成下列问题:(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是_,如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理?_。(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同?_(填“是”或“否”),原因是_。(3)仪器C的名称为_。(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是_。

7、(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_,加入饱和氯化钙溶液的作用是_。解析:(2)制备乙醚,应控制反应液的温度(140 );精制乙醚,应测量乙醚蒸气的温度。(4)CH3CH2OHCH2=CH2H2O。(5)NaOH可以中和酸,除去酸性杂质;乙醚不溶于水,而乙醇和水可以以任意比例互溶,且乙醇易与氯化钙结合生成配合物,故用饱和氯化钙溶液可除去乙醇。答案:(1)防止暴沸停止加热,冷却后补加沸石(2)否制备要控制反应液的温度,水银球要放在反应液里,蒸馏要测馏分的温度,水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处(3)冷凝管(4)乙烯(5)除去酸性杂质除乙醇题型七探究型实验综合题1(2015河南八市重点高

8、中第三次联考)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象通入氯气至过量.A中溶液变红.稍后,溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变红的原因是_。(3)为了探究现象的原因,甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN的电子式为CN。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是_。取A中黄

9、色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是_。通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO,他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是_mol。解析:(1)多余的氯气在B中与NaOH溶液发生反应。(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3,Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3,导致溶液变红。(3)红褐色沉淀是Fe(OH)3,说明溶液中含有Fe3。(4)在SCN中,C的非金属性最弱,故C显正价,N显3价、S显2价,由此可求出C为4价,碳元素已处于最高价态,故它不可能被氧化。由于BaSO4不溶于酸,故SCN中被氧化的元素

10、是硫元素。当生成1 mol CO2时,由元素守恒知有1 mol SCN被氧化,生成1 mol SO、1 mol NO,共失去16 mol电子。答案:(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化成Fe3,Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高价态(4价)硫元素取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中黄色溶液中存在NO,SCN中氮元素被氧化成NO162(2015山东日照高三联合检测)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1

11、)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_;实验过程中,装置B中观察到的现象是_;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列中选出必要的装置连接装置A中c处管口,从左到右的顺序为 _(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是_。(4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是_(用离子方程式表示)。解析:(1)铁与浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2气体,SO2可使湿润的品红试纸褪色,使湿润的蓝色石蕊试纸

12、变红,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,提供了酸性环境,而NO在酸性环境中具有强氧化性,能将H2SO3氧化为H2SO4,故可得到BaSO4沉淀。(2)生铁中含有碳,在加热条件下碳也可与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。(3)要验证CO2的存在,首先要排除SO2的干扰,可以使混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2,然后用品红溶液确认SO2已被除尽,最后将剩余气体通入澄清石灰水中。证明含有CO2的实验现象是品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊。(4)随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铁反应生成H2。答案:(1)分液漏斗品红试纸褪色,石蕊试纸变红BaSO4(2)

13、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验(4)Fe2H=Fe2H23(2015云南昆明三中、玉溪一中统一考试)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2,4FeS7O22Fe2O34SO2。【实验一】测定硫元素的含量反应结

14、束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:(1)鼓入空气的作用是_。(2)反应结束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_。H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量(4)步骤中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)步骤中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_。(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数

15、据,计算该稀释液中Fe2的物质的量浓度为c(Fe2)_。解析:(1)(3)测定硫元素含量的实验原理为黄铁矿石在无CO2的空气中完全反应(防止生成BaCO3沉淀影响测定结果),生成的SO2用NaOH溶液吸收,H2O2将吸收液中的SO氧化成SO,加入过量BaCl2溶液,硫元素全部转化为BaSO4沉淀,经过滤、洗涤、烘干、称量等操作,得到m2 g BaSO4固体,根据关系式SBaSO4可求出m1 g该黄铁矿石中硫元素的质量为m2 g,则该黄铁矿石中硫元素的质量分数为100%100%。(4)若用铁粉作还原剂,则会引入铁元素,故测得的铁元素的含量偏大。(6)由实验数据看出,第三次实验测得的数据偏差较大,

16、应该舍弃,其他三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00 mL,根据得失电子守恒可知滴定反应的关系式为5Fe2MnO,则该稀释液中Fe2的物质的量浓度为c(Fe2) 0.500 0 mol/L。答案:(1)提供反应物O2,排出装置中生成的SO2使之完全被乙瓶中溶液吸收(2)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2OH2O2HHO(3)100%或100%(或其他合理答案)(4)偏大(5)250 mL容量瓶(6)0.500 0 mol/L4(2015福建厦门高三第一学期质量检测)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物实验装置如图所

17、示,气密性已检查。已知:FeSO4NO=Fe(NO)SO4,该反应较缓慢,待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是_。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_。(3)本实验装置A中生成的气体中,若有NO2,则装置B中的实验现象为_;若只有NO生成,则装置B中的实验现象是_。实验二探究反应产物对反应速率的影响设计了如下实验,利用图中装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125 225 5200.5325 5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。_,_,_。(5)通过实

18、验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。解析:(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,使碳酸钙与稀硝酸反应产生CO2,利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。(2)铜片和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和H2O,反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若生成的气体中有NO2,NO2溶于水生成的硝酸能将Fe2氧化为Fe3,B瓶溶液出现红色;若生成的气体中只有NO,则B瓶溶液出现棕色。(4)探究反应产物对反应速率的影响,应保持其他条件不变,只

19、改变反应产物的量,由于产物为硝酸铜和NO,故铜片和硝酸的量不变,本题中实验1为对照实验,不加硝酸铜。实验2、3分别改变硝酸铜的量。(5)由于硝酸铜的量几乎不影响反应速率,故还需研究另一反应产物NO对反应速率的影响。答案:(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)B瓶溶液出现红色B瓶溶液出现棕色(4)5200(5)研究NO对反应速率的影响5二氧化硫是硫的重要氧化物,具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。(1)实验用品:分液漏斗、_(玻璃仪器名称)、试

20、管、具支试管、玻璃导管、乳胶管;亚硫酸钠晶体、硫酸(75%90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。(2)实验装置装置图中分液漏斗内的试剂是_。(3)实验步骤按照图示装置连接好实验仪器,检查装置气密性。检查方法是_。在具支试管、中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中中的实验现象是_;中现象说明SO2具有_性;中若持续通入SO2,写出发生反应的化学方程式:_。(4)如果将具支试管内的酸性KMnO4溶液换为氯水,那么具支试管中发生反应的现象是_,发生反应的离子方程式是_。(5

21、)试管中加入的是NaOH浓溶液,其作用是_。解析:(1)对照“实验用品”和“实验装置”可以得出需要填写圆底烧瓶,而且通过“实验装置”可知该烧瓶不是蒸馏烧瓶。(2)制备二氧化硫除需要Na2SO3外,还需要硫酸。(3)该套装置最好采用“注水法”检查装置气密性;具支试管、中分别发生的是SO2与NaOH的反应、SO2与KMnO4的氧化还原反应、SO2与S2的反应。(4)SO2与氯水中的氯单质发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸。(5)SO2有毒,实验中可以用NaOH浓溶液吸收。答案:(1)圆底烧瓶(2)75%90%硫酸(3)关闭止水夹,打开分液漏斗的活塞,向分液漏斗中缓缓注入水,若开始时分液漏斗中的水慢慢滴入圆底烧瓶中,随着分液漏斗中加入水的量增加,漏斗中的水反而不往下滴,则说明整套装置气密性良好溶液红色逐渐褪去还原5SO22Na2S2H2O=3S4NaHSO3(4)氯水的浅黄绿色逐渐褪去Cl2SO22H2O=4H2ClSO(5)吸收SO2尾气,防止对环境造成污染8

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