1、1 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( ) (A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1 (C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 3答案：（A）硫氢化铵分解：(1) 在真空容器中进行；(2) 在充有一定氨气的容器中进行, 两种独立组分数不一样。 gSHgNHsHSNH2342. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) C 和 f 为： ( ) (A) C=
2、2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 答案：（C）比较, 纯碳酸钙固体在真空容器中分解 gCOsCaOsCaCO23氧化钙与二氧化碳不在同一个相，没有浓度限制条件。3. CuSO4与水可生成CuSO4 H2O,CuSO4 3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐答案：（B）3012*，知：f组分数确定，自由度与相数成反比，自由度为0，对应最大相数。现已指定有水蒸气存在，故可能共存的含水盐最多有2种。2C
3、由题知，4 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的平衡体 系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 答案：（C）22211C(s)+O (g)=CO(g) CO(g)+O (g)=CO (g)22物种数为4，两个化学平衡，无浓度限制条件。所以独立组分数为2， 相数为2， 自由度为2。 独立组分数为3， 相数为5 gCOsBaOsBaCOgCOsCaOsCaCO2323,有5个物种，方程(1)可以用方程(3)减去(2)得到，因而只有2个独立的化学平衡。没有浓度限制条件，所以独立组分数为3。5. 制水煤气
4、时有三个平衡反应: (1) H2O(g)+ C(s)= H2(g)+ CO(g) (2) CO2(g)+ H2(g)= H2O(g)+ CO(g) (3) CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)求独立组分数6N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须： ( ) (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度答案：（D）答案：（C）7当克劳修斯克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则 ( ) (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少 因为凝聚相转变为蒸气
5、时总是吸热的，Clausius-Clapeyron方程右方为正值，所以 p随T之升高而变大。g)(ddmmvapTVHTp8 已知固体苯的蒸气压在已知固体苯的蒸气压在273 K时为时为3.27 k Pa，293 K时为时为12.30 k Pa；液体苯的蒸气压在；液体苯的蒸气压在293 K时为时为10.02 k Pa，液体苯，液体苯的摩尔汽化焓为的摩尔汽化焓为 34.17 k Jmol-1。求：。求：(1) 在在 303 K 时液体苯的时液体苯的蒸气压；蒸气压；(2) 苯的摩尔升华焓；苯的摩尔升华焓；(3) 苯的摩尔熔化焓。苯的摩尔熔化焓。 （1）用Clausius-Clapeyron 方程va
6、pm211211lnHppRTT121134170J mol11ln10.028.314J molK293K303Kp解得苯在303 K时的蒸气压为： 15.91 k Pa（2）用Clausius-Clapeyron 方程 subm1112.3011ln3.278.314J molK293K273KH解得苯的摩尔升华焓1subm44.05 kJ molH（3）苯的摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔汽化焓fusmsubmvapmHHH 11(44.0534.17) kJ mol9.88 kJ mol)353,(Kp).298(,KpGSWQmvapmvap苯求：1.77.30molkJHmvap9
7、 9.1摩尔苯在正常沸点知该条件下，向真空蒸发为同温同压下的蒸汽 glppTpTee苯苯,20,1gmvappVHWQUQW2211, 0JRTHmvap2783511.2 .87molKJTHSmvapmvapsurS11.9 .78KJTQ0.3 . 81KJSSSsurmvap总 0mvapmvapmvapSTHG29813531314. 830770100000ln2p由，app14633苯 10 CO2的固态和液态的蒸气压，分别由以下两个方程给出: TKPasp/135396.11/lg TKPalp/1 .91895. 9/lg求: (1).二氧化碳三相点的温度和压力； 2100)
8、.2(COkPa时，(3).二氧化碳在三相点的熔化焓和熔化熵。 可否以液态形式存在；(1) 在三相点时， lpsp有 , 11.96-1353/T=9.95-918.1/T即,KT4 .216三相点温度 代入任一蒸气压与温度的方程式， 708. 54 .216135396.11/lgPap 三相点kPap5 .510 三相点压力/ kPap/ KTABO216.7CO2的相图CO2(l)CO2 (s)CO2(g)518304C7400 kPa100三相点p(2) 由相图可见，故不会液化.(由于CO2 的三相点温度低于常温,而压力远高于大气压力,所以平时看不到其液态,只看到其固态和气态,故称之为
9、干冰。) lnBRTHspmsub(3) 根据Clausius-Clapeyron 方程 BRTHlpmvapln联立固体蒸气压与温度的关系式，可定二氧化碳的摩尔升华焓， 135396.11303. 2TTBRHmsub1353303. 2RHmsub1.91.25314. 81353303. 2molkJHmsub TKPasp/135396.11/lg联立液体蒸气压与温度的关系式，可定二氧化碳的摩尔蒸发焓，1.58.17314. 8874303. 2molkJHmvap摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔蒸发焓，1.33. 8molkJHHHvapsubfus111.87.314 .216.8
10、330KmolJKmolJTHSfmfusmfus1111 某一固体，在某一固体，在2525和大气压力下升华，这意味着：和大气压力下升华，这意味着： (A)(A) 固体比液体密度大些固体比液体密度大些 (B) (B) 三相点的压力大于大气压力三相点的压力大于大气压力 (C) (C) 固体比液体密度小些固体比液体密度小些 (D) (D) 三相点的压力小于大气压力三相点的压力小于大气压力 当三相点的压力大于大气压力时，在25和大气压力下处于气相区，所以固体会升华。答： (B)答案：（D）17 在 p 下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( ) (A) 必低于 373.15
11、K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小答案：（B）18区域熔炼技术主要是应用于： ( ) (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体19 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： ( ) (A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变 (C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变 答案：（A）20H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO410H2O,如下图。则在DBC
12、区中存在的是： ( ) (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液 答案：（C）A(H2O)B(Na2SO4)C(NaCl)DEFG21 Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1答案：（D）22. FeCl3和
13、 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 分别为： ( ) (A) C= 3， = 4 (B) C= 2， = 4 (C) C= 2， = 3 (D) C= 3， = 5答案：（C）23. 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与
14、之平衡共存。答案：（C）24. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4答案：（C）25. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：（C）26. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( ) (A) C= 2， = 2，f*= 1 (B) C= 2， = 2，f*= 2 (C) C= 2， = 1，f*= 2 (D)
15、C= 2， = 1，f*= 3答案：（B）27. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变答案：（A）28. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：（D）29. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 答案：（B）30. 某一固体在25和p 压
16、力下升华,这意味着： ( ) (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p 答案：（B）31. 碘的三相点处在115和12 kPa上,这意味着液态碘： ( ) (A) 比固态碘密度大 (B) 在115以上不能存在 (C) 在p 压力下不能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压答案：（D）32. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( ) (A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种答案：（D）答案：（C）33. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (
17、B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点答案：（B）34.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJmol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为： ( ) (A) 38.83 kJmol-1 (B) 50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1答案：（B）35. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： ( ) (A) 2.128 kJmol-1 (B) 49.02 kJmol-1 (C) 9.242 kJmol-1 (D) 10.
18、33 kJmol-1答案：（C）36. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60 答案：（A）37. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： ( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2答案：（C）38. 已知苯乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.
19、2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确? ( ) (A) y2x2 (B) y2=x2 (C) y2x2 (D) 不确定答案：（A）39. .如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是： ( ) (A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变 ABC答案：（D）40. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是： ( ) (A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单 相区 (D) KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存
