1、物质的结构与性质的关系？物质的结构与性质的关系？结构决定性质结构决定性质,性质体现结构。性质体现结构。结构不同，性质不同。结构不同，性质不同。结构相似，性质相似结构相似，性质相似请举例说明请举例说明 第一节第一节 原子结构原子结构第一章第一章一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生1.1.现代大爆炸宇宙学理论现代大爆炸宇宙学理论宇宇宙宙大大爆爆炸炸大量氢大量氢少量氦少量氦极少量锂极少量锂其他元素其他元素原子核的原子核的熔合反应熔合反应约约2h2h后后诞生于诞生于2. 2. 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。3.3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都
2、是已知所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。的。4.4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅稀有气体）仅2222种。种。氢氢原子的原子的 组成组成核电荷数核电荷数= =核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数中子数原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子XAZ知识回顾知识回顾（1 1）先排能量低的电子层，）先排能量低的电子层，由里往外由里往外再排能再排能量高的电子层。量高的电子层。（2 2）每一层最多容纳电子数：）每一层最多容纳电子数：2n2n2 2个。个。（3 3）最外层电子
3、数不超过）最外层电子数不超过8 8个（个（K K层为最外层层为最外层时不超过时不超过2 2个）。个）。（4 4）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过1818个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过3232个。个。核外电子的分层排布规律核外电子的分层排布规律: :处于同一电子层的电子能量处于同一电子层的电子能量是否相同？是否相同？ 1 1、 什么叫什么叫能能层层（电子层电子层） ？ 在含有多个电子的原子在含有多个电子的原子里里, ,电子分别在能量不同电子分别在能量不同的区域内运动的区域内运动, ,这种不同这种不同的区域的区域称为电子层称为电子层(n)(n)即即能层能层二、能层（电子层）与能级二
4、、能层（电子层）与能级能层能层1 12 23 34 45 5n n符号符号K KL LM MN NO O 2 2 8 8 18 18 32 32 50 502n2n2 2二、能层与能级二、能层与能级1 1、能层、能层离核近离核近能量能量能级能级：(电子亚层）电子亚层）在多电子原子中，在多电子原子中，同一能层同一能层的电子的的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级同的能级（s s、p p、d d、f)f)2.2.各能层所包含的能级类型及各各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层、能级最多容纳的电子数能层能层(n)(n) 一一二二三三四四五五
5、六六七七符号符号K KL LM MN NO O P P Q Q能级能级( (l l) ) 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f 最多容最多容纳的电纳的电子数子数2 22 26 62 26 6 1010 2 26 6 1010 1414 2 28 8181832322n2n2 2能级数能级数= =能层序数能层序数 每一能层中，能级符号的顺序是每一能层中，能级符号的顺序是nsns、npnp、ndnd、nfnf（n n代表能层）代表能层） 任意能层总是从任意能层总是从s s能级开始，且能级开始，且能级数能级数= =该能层该能层序数序数。例
6、如第三能层有例如第三能层有 3 3 能级，分别是能级，分别是3s 3s 3p 3p 3d3d。 以以s s、p p、d d、f f各能级最多容纳的电子数依各能级最多容纳的电子数依次为次为1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍。倍。能级能级spdf最多容纳电子数最多容纳电子数4610141.1.原子核外电子的每一个能层最多可容原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（纳的电子数与能层的序数（n n）之间存在）之间存在什么关系？什么关系？3.3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？最多电子数是否相同？2.2.不同的能层分别有多少
7、个能级，与能不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（层的序数（n n）之间存在什么关系？）之间存在什么关系？学与问学与问2n2每个能层每个能层(n)(n)中，能级符号的顺序中，能级符号的顺序是是_任一能层，能级数任一能层，能级数=_=_数数s s、p p、d d、f f可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是_ _ nsns、npnp、ndnd、nfnf 小结：小结： 能层序能层序2 6 10 142 6 10 14思考：思考：K K核外的核外的1919个电子为什么是个电子为什么是 2 2、8 8、8 8、1 1呢？呢？三、构造原理三、构造原理原子的电子排布遵循构造原原子的电子排布遵循构造原
8、理使理使整个原子的能量整个原子的能量处于最低处于最低状态，简称能量最低原理状态，简称能量最低原理各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序构造原理构造原理 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 7p 6p 5p4p 3p2p 3d 4d 5d 6d 5f 4f注意：每一行对应一个能层，注意：每一行对应一个能层，斜线方向表示电子的填充顺序：斜线方向表示电子的填充顺序：构造原理是构造原理是绝大多数绝大多数基态原子基态原子核外电子排核外电子排布所遵循的顺序。布所遵循的顺序。1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s4f5d6p 7s5f6d7p ns(n-2)f(n-1)dnp电子的填充顺
9、序（能量由低到高）：电子的填充顺序（能量由低到高）：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p一句话：一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。按能层次序书写，按构造原理充入电子。电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1K（2） L（8）M（1）NaNa：Fe？2.2.电子排布式电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2KLMNFe281424.4.简化电子排布式简化电子排布
10、式如：如：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1Ne3sNe3s1 1表示钠的内层电子排布与稀表示钠的内层电子排布与稀有气体元素有气体元素NeNe的核外电子排的核外电子排布相同布相同简化为简化为NeNe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 6下列各原子的电子排布正确的下列各原子的电子排布正确的是（）是（）A.BeA.Be1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.CB.C1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 C.HeC.He1s1s1 12s2s1 1 D.ClD.Cl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BD2 2下列
11、各原子或离子的电子下列各原子或离子的电子排布式错误的是（排布式错误的是（ ）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B OB O2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1sD Si 1s2 22s2s2 22p2p2 2D例题解析例题解析例例1 1 若某基态原子的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（ ）A A该元素基态原子中共有该元素基态原子中共有3 3个电子个电子 B B
12、该元素原子核外有该元素原子核外有5 5个电子层个电子层C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有3 3个电子个电子 D D该元素原子该元素原子M M能层共有能层共有8 8个电子个电子 B B习题精练习题精练1 1按能量由低到高的顺序排列，正确按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（的一组是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p C2p C2s2s、2p2p、3s3s、3p 3p D D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C2若若n=3，以下能级符号错误的是，以下能级符号错误的是( )Anp Bnf Cnd D nsB3.3.外围电子排布式外围电子排布式( (价电子构型价电子构型) )价电子层：价电子层：电子数在化学反应中电子数在化学反应中可发生变化的能级。可发生变化的能级。如：如：29Cu：3d104s119K：4s117Cl：3s23p5
