1、北京市2020-2021学年高三各区一模化学试题分类汇编 选择题新情景图形图像分析 化学平衡 离子平衡 一、新情景图形图像分析 （西城区）1Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2=CHOCH2CH=CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如下图（“一”可表示单、双键）。下列说法不正确的是A. 机理1:反应物产物的过程中，有极性共价键断裂B. 机理2:反应物中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C. 该反应的化学方程式：CH2=CHOCH2CH=CH2CH2=CHCH2CH2CHOD. 相比于机理1,机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢（朝阳区）2
2、我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是A过程吸收热量B过程涉及极性键的断裂和形成C结合过程，过程的方程式为 *C + *OH + 5H CH4 + H2OD整个过程中制得1 mol CH4转移电子的物质的量为8 mol（丰台区）3. 在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺（DRM）被广泛关注。其主要反应机理如图：.下列关于该过程的说法不正确的是A. CO2是氧化剂 B. 只有极性键发生断裂C. 载体没有参与反应 D. 获得的产物可用作燃料、冶炼金属
3、等（平谷区）4. 利用太阳能实现光解水。下图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是A. 光照时电子激发装置表面能不断产生电子B. 将该催化剂置于AgNO3溶液中，表面会析出AgC. 光解水时，若在水中加人NaOH溶液产生H2的速率会下降D. 该装置将光能转化为化学能 二、化学平衡 （海淀区）5. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) H0，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。t/s020406080/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040/（mol/L）00.
4、0760.1040.1200.120下列说法正确的是A. 060s，的平均反应速率为B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅（东城区）6. 一定温度下，将气体X和Y各0.4 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) M(g) + N(g)，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. c(X)=c(N)=0.1 D. X的转化率达到50%（朝阳区）7不同温度下，将1
5、 mol CO2和3 mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A该反应的H0B240时，该反应的化学平衡常数K = C240时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%D240时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行（西城区）8. 一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g) H0,
6、容器中部分物质的含量见下表（t2t1):下列说法正确的是A. timin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.4/t1mol(Lmin)-1B. 该温度下，反应的化学平衡常数K=1.0C. 达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7%D. 若升高温度，平衡逆向移动（丰台区）9. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJ/molCO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290.4 kJ/molCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3不同压强下,按照n(CO2):n(H2)1:3投料,CO2平衡转化率随
7、温度变化关系如图。下列说法正确的是A. H340.9 kJ/mol B. p1 p2 c(A2-)c(H2 A)C. 溶液中c(Na+) = c(HA-) + c(A2-) D. 溶液中2c(Na+) = c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)（东城区）15. 常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是A. 0.1醋酸溶液pH=3 B. 向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C. 等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D. 完全中和25mL 0.1醋酸溶液需要25mL 0.1NaOH溶液（西城区）16. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表
8、示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。下列说法不正确的是A. 由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+C1-=Cl3-B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O=H+Cl-+HC1O平衡逆移，Cl2溶解度减小C. 随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而促进Cl2溶解D. 由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大（朝阳区）17室温下，下列说法不正确的是A中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多 BpH
9、=9的CH3COONa溶液与pH=5的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同C将0.2 molL1 的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大D等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：c(OH)c(CH3COOH)c(H) （西城区）18. 下列关于室温下1L0.1 molL-1 NH3H2O溶液的说法正确的是A. NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OH- B. 加入少量NH4C1固体后，溶液的pH增大C. 滴加稀盐酸的过程中，n(NH4+)增大D. 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3（丰
10、台区）19. 常温下，下列说法不正确的是A. pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液,由水电离的H浓度之比为1:104B. 向水中加入少量NaHSO4固体,c(H)增大，Kw不变C. 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液,前者pH较大,则可发生反应：HCOOHNaFHFHCOONaD. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7,则混合液中c(CH,COO)c(Na)c(H)c(OH)（平谷区）20. 对下列溶液的有关判断不正确的A. 同温同浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，则酸性：HCNHFB. 常温时，向0.1 molL-1 CH3C
11、OOH溶液中加水稀释，溶液中减小C. 向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中D. 随温度升高CH3COONa溶液的pH略有降低，不能说明溶液中c(OH-)减小（石景山区）21外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO-3的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=110-6。下列说法不正确的是 A人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H+HCO-3H2CO3CO2+H2OB人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解C代谢产生的H+与HCO-3结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定D某血液中c(HCO-3):c(H2CO3) 20:1，则c(H+) 510-7mol/L北京市2020-2021学年高三各区一模化学试题分类汇编 选择题新情景图形图像分析 化学平衡 离子平衡 参考答案12345678910DCCCCBBBDD11121314151617181920DCCBDDBCCB21D9
