1、高三化学摸底考试试题参考答案及评分标准注：化学方程式中化学式有错或不配平的不给分，反应条件写错或不写“”“”的扣 1 分。热化学方程式中化学式有错或不配平、不注明或错写物质状态的不给分，仅H 错误的扣 1 分。一选择题（每小题 6 分）7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B二非选择题26.(14 分)（1）+2 (2 分)（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率；(答到任意二点给 2 分)（3）热水 (2 分)，Ca(OH)2 (2 分)（4）SrCO3+C SrO+2CO (2 分) （5） Sr(OH)2+NH4HCO3SrCO3+H2O+NH3H2O (
2、2 分)（6）6 (2 分)27.(15 分)（1）分液漏斗 (2 分)（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2 分) 2Cu2+4SCN- =2CuSCN+(SCN)2 (2 分)（3） Cu2+与 SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大。(2 分)说明 FeSO4 溶液放置过程中不会生成 Fe3+ (2 分)Cu2+Fe2+SCN- = CuSCN+Fe3+ （2 分），Cu2+、Fe2+和 SCN-三者反应生成白色浑浊，降低 SCN-的浓度，使可逆反应 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 平衡逆向移动，故溶液
3、红色消失。再反复多次滴加 KSCN 溶液，增大了 SCN- 浓度，使 Cu2+Fe2+SCN- CuSCN+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多。(2 分)反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等 （答到一点即可得 1 分)28.(14 分)（1）4VOSO4(s)+O2(g)=2V2O5(s)+4SO3(g) H= -(3a+2b+2c)kJmol-1（2 分）8（2）a（2 分） 0.0083molL-1min-1 （2 分） （2 分）3p0（3）B（2 分）1 （2 分）（2 分） 35.(15 分) （1） A（1 分）（2）Cu+失去的是全充满 3d10 电子比较困难，Fe 失去的是 4s1 电子，故 I2(Cu)大于 I2(Fe)（2 分）（3）sp（2 分） 1:1（2 分） BCD（2 分）（4）6（2 分）1 2 139 + 8 56 + 24 122 （5）LaFe4Sb12（2 分） 3 10 72 2 rNA36. (15 分)（2 分）（1）羟基、羧基 (2 分) （2）取代反应 (1 分) （3） (2 分)（4） (2 分)（5）13 (2 分) (2 分)（6）NaOH / H2O，加热 (2 分) (2 分)
