1、2022 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题第 1 页 共 4 页鄂南高中鄂南高中 黄冈中学黄冈中学 黄石二中黄石二中 荆州中学荆州中学 龙泉中学龙泉中学武汉二中武汉二中 孝感高中孝感高中 襄阳四中襄阳四中 襄阳五中襄阳五中 宜昌一中宜昌一中 夷陵中学夷陵中学20222022 届高三湖北十一校第二次联考届高三湖北十一校第二次联考化化 学学 试试 题题命题学校：龙泉中学命题人：曾垚李兰审题人：从姗可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Ag108一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1从 2 月 4 日开幕
2、到 2 月 20 日闭幕，为期 17 天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是A冰墩墩的外壳B奥运火炬材料中的碳纤维C 高亭宇的冰刀D谷爱凌的滑板2有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛 Cu(NH3)2Ac溶液（醋酸根简写为 Ac-） ，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCOH0。下列说法错误的是A物质 Cu(NH3)2Ac 为配合物B用这种特殊烟斗除去 CO 的实验原理为洗气C用久后的 Cu(NH3)2Ac 再生的适宜条件为升温或降压
3、或适当增加酸度DCu(NH3)2+中 N 原子形成的 H-N-H 键角小于气态 NH3中的键角3CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是AX 有 3 种含氧官能团BX、Y 和 Z 均可发生水解反应C可用新制 Cu(OH)2悬浊液检验 Z 中是否混有 XD将 Z 与 NaOH 乙醇溶液共热，可发生消去反应4下列离子方程式正确的是A少量硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2= S2Cl-2H+B足量的 Na2S 与 FeCl3反应：2Fe3+S2-=2Fe2+SC向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H218O2Na
4、2O2= 4Na+4OH-18O2D往 Fe(NO3)3溶液中加入少量 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I25摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是甲乙丙丁A用装置甲制取 FeSO4溶液时铁粉需要过量B用装置乙制取 NH3，NH3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C用装置丙将氨气通入 FeSO4和 H2SO4的混合溶液，不会倒吸D用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体6NA为阿伏加德罗常数的值，下列
5、说法正确的是A1mol183D O(其中 D 代表21H)中含有的中子数为 10NAB0.5 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为 1.5NAC常温，1L pH=9 的 Na2CO3溶液中水电离的 H+数为 10-9NAD32gS8()与 S6()的混合物中所含共价键数为 NA7. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中可能含有 SO32-或 HSO3-B将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C向双氧水中滴加酸性 KMnO4溶液立即产生大量气泡KMnO4催化 H2O2分解D向未知溶液中滴加硝酸
6、酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在SO42-或者 SO32-8一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法中错误的是A原子半径：XYZWBX、Y 均可形成一元含氧酸CW 和 Y 能形成多种原子个数比为 11 的化合物D除 W 原子外，分子中的其他原子均满足 8 电子稳定结构2022 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题第 2 页 共 4 页9石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。右图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的
7、是（已知：）A无水 CaSO4可以用作干燥剂B每个 H2O 连接在 1 个 Ca2+和相邻两层各 1 个 SO42-的 O 上C加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化D工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度10下列关于 B、Al 及其化合物结构与性质的论述正确的是AAl 能以 sp3d2杂化形成 AlF63-，推测 B 也能以 sp3d2杂化形成 BF63-BAl(OH)3是两性氢氧化物，推测 B(OH)3也是两性氢氧化物C键能：BClAlCl，所以 BCl3的沸点高于 AlCl3D立方 BN 是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度11工业上
8、以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图（已知：黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量 SiO2） 。则下列说法错误的是已知：4FeWO4+O2+4Na2CO3焙烧2Fe2O3+4Na2WO4+4CO22MnWO4+O2+2Na2CO3焙烧2MnO2+2Na2WO4+2CO2A烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B可以采用铝热反应将 WO3还原成单质 WC滤渣 2 成分为 Fe(OH)3D从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强12已知 TiO2在光照下可以激发产生空穴（h+）和光电子（e-） 。某课题组研究 TiO2光催化降解室内污
9、染物甲醛的机理如下图所示，下列说法错误的是ATiO2每吸收 32 eV 太阳能理论上可以产生 10 个 h+B 反应的方程式为：HCHO+4OH=CO2+3H2OC该过程总反应为：DTiO2在光照下同样可以催化 CaCO3分解反应13配离子的稳定性可用K不稳衡量，如32Ag NH的K不稳2332AgNHAg NHccc。一定温度下，向0.11mol L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH332Ag NH， 溶液中3pNH与(X)的关系如图所示，其中33pNHlgNHc 、32(X)(X)AgAg NHnnn(X 代表Ag或32Ag NH)。已知该温度下 Ksp(AgCl)=1.610-
10、10。下列说法正确的是A图中1代表的是32Ag NHBa 点时 c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)C该溶液中4NHHOHcccD该温度时，1L1mol/L 氨水中最多可以溶解 AgCl 固体 0.02mol(保留 1 位有效数字）14. 某兴趣小组为探究 NaCl 在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y 为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是图 a图 b图 cA图中代表 Cl-BX 与电源正极相连C图 b 说明通电后发生了：NaCl=Na+Cl-D图 b 和图 c 中 Y 电极上的产物相同15一种电解法处理含有 NO3的酸性废水的工作原理
11、如下图所示，阴极和阳极之间用浸有 NaCl 溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H 表示氢原子。下列说法不正确的是2022 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题第 3 页 共 4 页AH 原子在阴极产生：H+ e=HBH 原子与 NO3反应的化学方程式为：8H + NO3= NH4+ 2OH+ H2OC阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用DHClO 产生的原因：2Cl2e= Cl2 ， Cl2+ H2OHCl + HClO二、非选择题：本题共4小题，共55分。16 （15 分） 某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程
12、：已知：“浸出”过程发生可逆反应，AgCl + 2SO32-Ag(SO3)23-+ Cl-，回答问题：（1）将废渣“氧化”的化学方程式为，“氧化”阶段需在80条件下进行，最适合的加热方式为_，操作 I 的名称为_。（2）研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_（用离子方程式表示） 。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如下图。pH=10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_；解释中变化趋势的原因：_。pH=5 时， 含银化合物总浓度
13、随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同， 原因是_。（4） “还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（5）工业上，粗银电解精炼时，电流为 510A，若用 7A 的电流电解 60min 后，得到 21.6gAg，则该电解池的电解效率为_%。(保留小数点后一位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为 96500Cmol-1)。17. （14 分）PLLA 塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成 PLLA 塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)
14、。请回答下列问题：（1）属于取代反应的有_(填编号)，B 的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。Fe()还原N2、NH3Na2SO3溶液AgClN2H4H2O氧化、过滤浸出操作废渣滤液调节溶液pH为4溶解32Ag NH溶液AgClPbSO420%NaClO 溶液（过量）稀 H2SO4PbSO410%氨水AgO22022 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题第 4 页 共 4 页（3）H 是 C 的同系物，相对分子质量比 C 大 28。H 有种结构，写出其中含有手性碳的结构简式：。（4） 已知：2CH2=CH2一定条件 ， 炔烃也有类似的性质， 设计由丙烯合成的合成路线
15、_ (表示方法为：A反应试剂反应条件 B反应试剂反应条件 目标产物)。18.（13 分）四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，制备 SnCl4的装置如图所示。有关信息如表：（1）仪器 A 的名称为_，甲中发生反应的离子方程式为_。（2）如缺少装置丙，丁处主要副反应的化学方程式为 _。（3）加热丁装置，锡熔化，与 Cl2反应，产物有 SnCl4和 SnCl2，为了确认丁中生成的 SnCl2，可选用以下试剂 _（填序号）检验。A稀盐酸B酸性高锰酸钾C加入有 KSCN 的 FeCl3溶液（4）丁中反应需要通入过量的 Cl2，并控制温度在 232652范围，控制温度目的是_。（5）可以通过_
16、现象判断丁中的反应已经完成。若制得的 SnCl4显黄色，可能的原因是_。（6）利用沉淀滴定法测定产品中 Sn2+的含量，方案如下：准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X 溶液作指示剂，用 bmol/L 的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V1mL，由此可计算产品中 Sn2+的质量分数。参考表中的数据，X 溶液最好选用的是_(填序号)。ANaCl 溶液BNaBr 溶液CNaCN 溶液DNa2CrO4溶液难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.7710-105.410-142.710-161.1210-12乙同学认为甲同学测得的 Sn2+含量可
17、能会偏高，理由_。19. （14 分）甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)，已知：pHRlnK =+CT-(C 为常数)。根据图中信息， 恒压条件下， 温度升高，Kp(填“增大”、 “减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为。（2）在 Cu 催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：第一步为_(写化学方程式)；第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_(填“大于”、“小于”或“等于”)
18、第一步反应活化能。（3）一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和 O2按物质的量 2：1 混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。ACH4和 O2的转化率之比不再改变B平衡常数不再改变C气体密度不再改变D甲烷的体积分数不再改变（4）某体积可变的密闭容器中，充入 2mol CH4和 1mol O2发生反应，2CH4(g)O2(g)催化剂高温高压2CH3OH(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强之间的关系如下图所示：已知：A 点时容器体积为 1 L。B 点时容器的体积为L。A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC由大到小的顺序为。v正(O2) =k1c2(CH4)c(O2)，v逆(CH3OH)=k2c2(CH3OH)，其中 k1、k2为速率常数（只与温度有关） ，则 B 点时，12kk=。化学式SnSnCl2SnCl4熔点/232246-33沸点/2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体， Sn2+易被 Fe3+、I2等氧化为 Sn4+无色液体，易水解生成SnO2xH2OOBC0.5A0.8P1T1P2T2T/4CH 的平衡转化率()催化剂高温高压
