1、2022 年大连市高三双基测试卷化 学命题人：刘化毅 郭玉双 宋靖 审题人：刘化毅注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cu64第 I 卷（选择题，共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A用于铝电解槽、铜熔化炉内衬的 SiC 属于新型无机非金属材料B核酸是一种生物大分子，核酸检测可用于判断人体是否感染新冠病毒C长征二号 F 遥
2、十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的 Cu2、Ag、Hg22下列化学用语使用正确的是ANaHS 的电子式：B异戊烷的空间填充模型：C用系统命名法命名 CH2ClCH2Cl：二氯乙烷D基态 Br 原子简化电子排布式：Ar4s24p53邛州府志载：“在州治西南八十里有火井。蜀都赋：火星荧于幽泉，高焰煽于天陲。注曰：欲出其火，先以家火投之。须臾焰出，以竹筒盛之，其火无灰。井有水、火，取井火煮水，一斛得盐五斗。家火煮之则盐少。”下列说法错误的是A火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为 CH4B竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体C
3、“取井火煮水”是燃烧天然气加热食盐水进行蒸发结晶D天然气现代常作为化工原料用于合成氨和生产甲醇4在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 molL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30 molL1。下列有关判断正确的是Axyz B平衡向正反应方向移动CB 的转化率增大 DC 的体积分数减小高三化学试卷 第1页 共8页5下列如图所示实验能达成相应目的的是A实验室制氧气B验证铁钉发生吸氧腐蚀C配制 NaOH溶液D制备 Fe(OH)3 胶体6X 是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正
4、确的是Br CHOXA1 mol X 中存在 16 mol 键BX 分子存在顺反异构现象CX 分子中碳原子存在 sp2、sp3 两种杂化方式DX 分子中所有碳原子不可能处于同一平面7氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN 晶体的晶胞结构如右图所示。下列说法错误的是ATi 元素位于元素周期表第四周期第B 族B该晶胞中含有 4 个 Ti 原子和 4 个 N 原子CTi 均位于 N 构成的八面体空隙中DTi 的第一电离能小于 Mn8一定条件下，有机化合物 Y 可以发生重排反应：下列说法错误的是AX、Y、Z 互为同分异构体B1 mol X 最多能与
5、 3 mol H2 发生加成反应C1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物高三化学试卷 第2页 共8页9某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z 三种元素原子序数依次增大，基态 Y 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子，Y、Z 均位于 X 的下一周期，W 的焰色为绿色。下列说法错误的是W2+ + 2X2Z YX2 YX2 ZX2YX2 X2ZWZX2 YX22+YX2 X2ZZX2YX2AY 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零B最简单氢化物的稳定性：YZCW 的价层电子排布图为D1 个
6、生成物离子中含有 4 条配位键10“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A通入 CO2 的一极电极反应式为：2CO22eC2O42 B金属铝电极发生氧化反应C每得到 1 mol Al2(C2O4)3，电路中转移 3 mol 电子D以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少 27 g 时，理论上阴极质量增加 96 g11一定条件下，在 1.0 L 的密闭容器中进行反应：Cl2(g)CO(g) COCl2(g) H0。反应过程中的有关数据如下表：t/min 0 2 4 6 8c(Cl2)/molL1 2.4 1.6 0.6c(CO)/molL1 2 0.2
7、c(COCl2)/molL1 0下列说法正确的是A该反应在高温下自发进行B2 min 内，用 CO 表示的化学反应速率为 0.4 molL1s1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl2)1.8 molL1D若保持温度不变，在第 8 min 向体系中加入三种物质各 1 mol，则平衡向逆反应方向移动高三化学试卷 第3页 共8页12每年 10 月 23 日上午 6:02 到下午 6:02 被誉为“摩尔日”(MoleDay )，这个时间的美式写法为 6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.021023 相似。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.4 g N2H4
8、 与 6 g CH3OH 的混合物中含有的共价键总数为 NAB22 g D218O 含中子数为 10NAC0.1 molL1 的 H2S 溶液中 H2S、HS和 S2的总数为 0.1NAD标准状况下，0.1 mol 铁与 2.24 L 氯气充分反应，转移的电子数为 0.3NA13以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A充电时，Na通过离子交换膜从左室移向右室B充电时，Mo(钼)箔接电源的正极C放电时，电势较低的电极反应为 FeFe(CN)62Na2eNa2FeFe(CN)6D外电路中通过 0.2 mol 电子时，负极质量变化为 2.4
9、 g14化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A将装有 NO2 气体的玻璃球放入热水中红棕色加深 玻璃球中存在反应：2NO2(g) N2O4(g) H0B将干白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去 干白葡萄酒中含有 SO2C测定等浓度的 Na2CO3 溶液和NaClO 溶液的 pH前者的 pH 比后者的大元素的非金属性 CClD向 NaCl 与 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)1525 时，用 HCl 气体调节 0.1 molL1 氨水的 pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、
10、n(HCl)反应物的物质的量之比t n(NH3H2O) 与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是高三化学试卷 第4页 共8页A25 时，NH3H2O 的电离平衡常数为 109.25Bt0.5 时，2c(H)c(NH3H2O)c(NH+4)2c(OH) CP1 所示溶液：c(Cl)0.05 molL1DP2 所示溶液：c(NH+4)100c(NH3H2O)第 II 卷（非选择题，共 55 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）锰酸锂是较有前景的锂离子电池正极材料之一。工业上用某软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有少量铁、铝及硅等的
11、氧化物）为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。工艺流程如下图：回答下列问题：（1）为了提高浸取速率可采取的措施有_（任写 2 种）。（2）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是 Mn2，生成 Mn2的离子方程式为_。（3）滤渣的主要成分是_；“精制”中加入 H2O2 的量比理论值大得多，其主要原因是_。（4）“沉锰”得到的是 Mn(OH)2 和 Mn2(OH)2SO4 滤饼，二者均可被氧化为 MnO2，若控温氧化时溶液的 pH 随时间的变化如下图所示，pH 下降的原因是_（用化学方程式表示）。高三化学试卷 第5页 共8页（5）工业上也可以将“精制”后的滤液加入 K2S2O8 来合成 MnO2。K2S
12、2O8 中 S 的化合价 为6 价，则一个 S2O82中含过氧键的数目为_个。（6）为测定锰酸锂的纯度，取 2.00 g 产品置于锥形瓶中，向其中加入 2.68 g Na2C2O4 和足量硫酸，充分反应后，用 0.100 molL1 KMnO4 标准溶液滴定未反应完的 H2C2O4，到达滴定终点时消耗 KMnO4 标准溶液 20.00 mL。Na2C2O4H2SO4已知：LiMn2O4Mn2，则该产品中锰酸锂的质量分数是_。M(LiMn2O4)181 gmol1，M(Na2C2O4)134 gmol117（14 分）邻乙酰水杨酰氯( )是制备贝诺酯（一种非甾体抗风湿解热镇痛药）的中间产物。实验
13、室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：步骤 1：取 18.0 g 阿司匹林 置于三颈烧瓶中，加入 23 滴 DMF；步骤 2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；步骤 3：70 下充分反应后，除去过量的 SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。已知：反应原理为 SOCl2 DM F SO2HCl；有关物质的沸点如下表所示：高三化学试卷 第6页 共8页物质 SOCl2 阿司匹林 邻乙酰水杨酰氯沸点/ 79 321 107110氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。回答下列问题：（1）仪器 M 的名称是_，在本实验中使用它的原因是_。（2）三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_。（3
14、）实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_；干燥管中的无水 CaCl2 若更换为_试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。（4）反应物 SOCl2 的空间结构名称是_。（5）阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是_。（6）反应温度适宜选取 70 的原因是_；除去过量 SOCl2 宜采用_方法。18（13 分）2021 年 6 月 17 日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理 CO2 的一种重要方法是 CO2 的收集、浓缩与还原。（1）H2 还原 CO2 制 CH4 的部分反应如下：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H141 kJ
15、/molCO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H2246 kJ/molCO(g)H2(g) C(s)H2O(g) H3131 kJ/mol反应 2C(s)2H2O(g) CH4(g)CO2(g)的H_kJ/mol。（2）在催化剂作用下 CO2 加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2 表示 CO2 吸附在催化剂表面；图中*H 已省略）。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是_（用化学方程式表示）。（3）在一定条件下，向某 0.5 L 恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生反应CO2(g)3H2
16、(g) CH3OH(g)H2O(g) H50 kJ/mol。高三化学试卷 第7页 共8页图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_（_ 填“m”或“n”），判断依据是_。若 x2、y3，测得在相同时间内，不同温度下 H2 的转化率如图 2 所示，v(a)逆_v(c)逆 (填“”、“”或“”)；T2 时，起始压强为 2.5 MPa，Kp_ MPa2（保留二位小数；Kp 为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。已知速率方程 v 正k 正c(CO2)c3(H2)，v 逆k 逆c(CH3OH)c(H2O)，k 正、k 逆是速1率常数，只受温度影响。图 3 表示速率常数的对数
17、 lgk 与温度的倒数之间的关T系，A、B、D、E 分别代表图 2 中 a 点、c 点的速率常数，点_表示 c 点的lgk 逆。19（14 分）伊伐布雷定(H)用于治疗心脏左下部分收缩不好所致长期心力衰竭或不能耐受的慢性稳定性心绞痛，其合成路线如下：R1 I已知：+ R2 NH R3NaOH R1 N R3 R2。回答下列问题：（1）H 中含氧官能团的名称为_；D 的分子式为_。（2）由 A 生成 B 的化学方程式为_。（3）由 D 生成 E 反应类型为_。（4）G 的结构简式为_。（5）F 与足量 NaOH 溶液混合加热发生水解反应，生成的钠盐是_。（6）芳香化合物 X 的分子式比 E 少 3 个 CH2，则满足下列条件的 X 的同分异构体有_种（不考虑立体异构 体）。只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连；与 FeCl3 溶液作用显紫色；苯环上有 3 个取代基，除苯环外无其他环状结构。其 中 核 磁 共 振 氢 谱 峰 面积 比 2:2:2:2:1 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 _（写出其中任意一种）。高三化学试卷 第8页 共8页
