1、山东省菏泽市2021-2022学年高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分。每小题只有一个选项)1. 2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是A. 速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料B. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰C. 建设使用了太阳能和地热能供能“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D. 被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.
2、油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分C. 氧化亚铁常用作油漆的红色颜料 D. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂3. 下列说法错误的是A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林4. X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是A. 原子半径：XY B. X、Y均属于p区元素C. X、Y的第一电离能：XY D. X、Y的简单氢化物热稳定性：XY5. 利用下列装置(夹持装置
3、略)进行实验，能达到实验目的是A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚 B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融 D. 用装置丁制备干燥的氨气6. 中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是A. 分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在B. 黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应C. 该分子有一个手性碳原子，具有旋光性 D. 1mol黄苓素与完全加成需要7. 某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，下列说法错误的是A. 依据实验流程可知，操作为萃取、分液，可选取
4、作为萃取剂B. 由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下C. 进行操作时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D. 若样品44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为908. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3xO即XY，A正确；BN的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；C由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：XY，C错误；D由分析可知，X为N，Y为O，非金属性NO，故X、Y的简单
5、氢化物热稳定性：XY，D正确；故答案为C。5. B【解析】【详解】A由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意； DNH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意；故答案为：B。6. D【解析】【详解】A由题干黄芩素的结构简式可知，分子中有酚羟基、酮羰基
6、和醚键等3种含氧官能团，由于酚羟基易被空气中的O2氧化，故常温下在空气中不能稳定存在，A错误；B由题干黄芩素的结构简式可知，黄芩素中含有酚羟基且邻位上有H故能发生取代反应，含有苯环、碳碳双键和羰基故能发生加成反应，但没有醇羟基故不能发生消去反应，B错误；C手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，故该分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，C错误；D由题干黄芩素的结构简式可知，1mol黄苓素中含有2mol苯环，能与6molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，1mol酮羰基能与1molH2加成，故1mol黄芩素与完全加成需要，D正确；故答案为：D。7. B【解析】【详解】
7、A依据实验流程可知，操作是从NaCl和Br2的混合溶液中分离出NaCl溶液和液溴，故为萃取、分液，上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Br2溶液，故可选取作为萃取剂，A正确；B由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应不能插入液面以下，应该在蒸馏烧瓶支管口中下部，B错误；C操作II是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作II为蒸发结晶，故在进行操作时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，C正确；D若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：，解得：m4.4g，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约
8、为=90，D正确；故答案为：B。8. D【解析】【详解】A浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；B已知Fe3+的氧化性强于Cu2+，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有和，还有Fe3+，B错误；C除去时，SO2与反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则在反应中表现了还原性，C错误；D已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+(x-1)价，故与反应制得时转移电子为23-(x-1)=，D正确；故答案为：D。9. D【
9、解析】【详解】A的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误；B由A项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面体，B错误；CNF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C错误；D的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式
10、相同，D正确；故答案为：D。10. C【解析】【详解】A根据图示，阳极氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为：，故A正确；Ba发生还原反应，a是阴极，b是阳极，阴离子由阴极移向阳极，由a电极通过交换膜迁移向b电极，故B正确；C阴极发生反应 ，电解一段时间后，阴极区的pH增大，故C错误；D阴极发生反应 ，当电路中转移1mol电子时，理论上可生成高纯氢气11.2L(标准状况)，故D正确；选C。二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11. C【解析】【详解】A该实验过程中用到了醇，且醇也可以使被高锰
11、酸钾氧化，使其褪色，A错误；B该反应没有现象，无法判断反应的快慢，B错误；C当滴定接近终点时，应用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，减小实验误差，C正确；D该方法只能证明盐酸和硫化氢酸性的强弱，但是应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，D错误；故选C。12. BD【解析】【详解】A由题干有机物结构简式可知，该分子式为，A正确；B该分子中采用杂化的碳原子有4个，如图所示：，B错误；C由题干有机物结构简式可知，该分子含有碳碳双键，且有一个碳碳双键两端碳原子分别连有不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C正确；D苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有3种即、，D错误
12、；故答案为：BD。13. C【解析】【分析】由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn-me-=Cn+mNa+，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1-mMnO2+me-+mNa+=NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+ mNa+，据此分析解题。【详解】A放电时，电子由负极b极经过导线移向正极a极，A错误；B由分析可知，充电时，碳基材料电极电极反应为：Cn+mNa+ +me-= NamCn，则若转移，碳基材料电
13、极将增重23克，B错误；C由分析可知，放电时a极反应式为：，C正确；D用该电池电解精炼铜，根据Cu2+2e-=Cu可知，当电池中迁移时，即电路上将转移1mol电子，理论上可获得0.5mol64g/mol=32g纯铜，D错误；故答案为：C。14. BC【解析】【详解】A由题干反应历程图可知，I转化为II，II转化为III，III转化为IV的活化能分别为：44.7akJ/mol，14.2akJ/mol和27.8akJ/mol，活化能越大反应速率越慢，故在-中，I生成II的反应为决速步，A错误；B根据HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2，则用HCO
14、OD代替HCOOH，得到的产物都有HD，也可能是两个HCOOD分子一起被解离出来H和D重新结合为H2和D2，故还可能含有和，B正确；C催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变，C正确；D由题干反应历程图可知，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为-，D错误；故答案为：BC。15. AD【解析】【详解】A溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c(H3NCH2CH2NH3)2+越大，溶液的pH值越大，溶液中cH2N(CH2)2NH2越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3N
15、CH2CH2NH3)2+、(H2N(CH2)2NH3)+、H2N(CH2)2NH2，A错误；BH2N(CH2)2NH2在水溶液中和水反应后部分电离且分步电离，其第二步电离生成H3N(CH2)2NH32+、OH-，所以H2N(CH2)2NH2在水溶液中第二步电离的方程式：H2N(CH2)2NH3+H2OH3N(CH2)2NH32+OH-，则Kb2=，由图中n点可知，cH3N(CH2)2NH32+=cH2N(CH2)2NH3+，则有Kb2=10-5.5，的数量级为，B正确；C.由A项分析可知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)2NH3+、H2N(C
16、H2)2NH2，故m点主要微粒是(H3NCH2CH2NH3)2+能够发生一级水解，水解程度最大，促进水的电离，即m点水的电离程度最大，C正确；D由B项分析可知，Kb2=10-5.5 ，同理Kb1=10-3.5，H2N(CH2)2NH3+水解平衡常数Kh=10-10.5Kb2，说明H2N(CH2)2NH3+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，则c(Cl-)cH2N(CH2)2NH3+，水电离程度较小，所以溶液中存在，D错误；故答案为：AD。三、非选择题(共5小题，满分60分)16. （1） . H2SiO3； . ZrSiO4+4NaOHNa2
17、ZrO3+Na2SiO3+2H2O （2） . 5.26.2 . 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复23次 （3） . H2O+H2O2+CN-=+NH3 . 210-2mol/L （4）2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2+4H2O【解析】【小问3详解】由于氰化钠有剧毒，通常选用双氧水氧化除铜后滤液中的氰化钠，已知双氧水与氰化钠反应能生成一种酸式盐即NaHCO3和能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即NH3，则该反应的离子方程式为：H2O+H2O2+CN-=+NH3，若除铜后溶液中，则此时溶液中=210-2mol/L ，故答案为：H2O+H2O2+CN-=+NH3；21
18、0-2mol/L；17.（1）B （2） . 正四面体 . sp3 （3） . 共价 . 它们均为原子(共价)晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 （4） . . (0，) . 5:27:32【解析】【小问1详解】由题干信息可知，AB中只有一个4s上的电子跃迁到4p上，CD中有4s上的两个电子跃迁到4p上，故AB需要的能量小于CD，而A中 4p上的2个电子占有一个轨道，B中4p上的2个电子分别占有不同的轨道，故B的能量比A低，故B所示发生的跃迁所需能量最低，故答案为：B；【小问2
19、详解】与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子中中心原子B原子核外的价层电子对数为：4+=4，故其的立体构型为正四面体，另一种含硼的阴离子的结构如图所示，由图可知，每个B原子周围形成有4个键，故其中B原子的杂化方式为sp3，故答案为：正四面体；sp3；【小问3详解】GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明它们中没有阴、阳离子，故据此判断它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均为原子(共价)晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔
20、点依次降低，故答案为：共价；它们均为原子(共价)晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低；【小问4详解】图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，NA表示阿伏伽德罗常数的值，由图可知一个晶胞中含有Ga的个数为：个，含有As原子个数为：4个，则晶胞边长为：a=，由图可知晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，故有d= ，故答案为：；图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn位于左侧面的面心上，故其分数坐标为(0，)，掺杂Mn之后，一个晶胞
21、中含有的Mn个数为：= ，含有Ga的个数为：=，As的个数为4，故晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为：4=5:27:32，故答案为：(0，)；5:27:32。18. （1）-76 （2） . 温度 . . 0.57 （3） . . 0.04molL-1min-1 （4） . = . M点之前温度升高CO的转化率增大，是由于温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的CO越多，转化率越大，但M点之后温度升高，CO的转化率反而减小，说明M点达到化学平衡，在升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小【解析】【小问1详解】 =2-=-76，故答案为：-76；【小问2详解】由题干信息可知，. ，升高温度，平衡正
22、向移动，乙烷的转化率增大，增大压强，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，由图可知，L1、L2随X增大而增大，则X代表温度，当温度相同时，由L1对应的乙烷的转化率更大，说明L1对应的压强更低，故，M点表示乙烷的转化率为50%，根据三段式可知，故平衡时，n(C2H6)=1.2-0.2=1.0mol，n(CO2)=2.2-0.4=1.8mol，n(C2H4)=0.8mol，n(H2O)=0.8mol，n(CO)=0.8+0.8=1.6mol，容器体积为1L，所以反应的平衡常数为K=0.57，故答案为：温度；0.57；【小问3详解】T时，向容积为2L的某刚性容器中通入、混合气体，若仅发生反应，达到平衡时，
23、的体积分数为20，根据三段式：，则有=20%，解得x=1，容器的体积变为：=2.5L，则平衡时，c(C2H4)=c(H2O)=c(CO)=0.4mol/L，c(C2H6)=c(CO2)= =0.4mol/L，测得，其中k正、k逆为速率常数，平衡时，即 =2.5Kc，则k逆=， k正=，则平衡时=0.4mol/L0.4mol/L=0.04molL-1min-1，故答案为：；0.04molL-1min-1；小问4详解】由反应可知，升高温度化学平衡逆向移动，CO的转化率减小，由图可知，M点之前温度升高CO的转化率增大，是由于温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的CO越多，转化率越大，但M点之后温度
24、升高，CO的转化率反而减小，说明M点达到化学平衡，在升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小，故在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率正=逆，故答案为：=；M点之前温度升高CO的转化率增大，是由于温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的CO越多，转化率越大，但M点之后温度升高，CO的转化率反而减小，说明M点达到化学平衡，在升高温度平衡逆向移动，CO转化率减小。19. （1） . 醛基 . 银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液 （2） . . 还原反应 . +(CH3CO)2OCH3COOH+ （3） . 6 . （4）【解析】【小问3详解】其同分异构体中存在苯环，有两个支链，一个是羟基，另一个可能是CH2
25、NH2(邻、间、对)，或者NHCH3(邻、间、对)，一共6种类；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为22221的结构简式为；20.（1） . 三颈烧瓶 . Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 （2） . 排净装置中空气 . 吹出CCl4(或吹出CrCl3) （3） . 水浴加热 . 长导管和容器内壁有紫色固体附着 （4） . 79% . 偏低【解析】【小问4详解】由题意可知，50.00mLCrCl3溶液中CrCl3的物质的量为：20.0010-3L0.0200mol/L-0.0100mol/L5.0010-3L=3.510-4mol，则该样品中CrCl3的质量为：3.510-4mol158.5g/mol=0.55475g，CrCl3的质量分数为：100%79%；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，会造成消耗标准液体积偏大，氯化锌消耗EDTA的量偏高，所测CrCl3含量偏低，测定结果偏低。19
