1、 第一节化学反应速率及其影响第一节化学反应速率及其影响因素因素 1了解化学反应速率的概念、反应速率了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。的定量表示方法。 2了解催化剂在生产、生活和科学研究了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。领域中的重大作用。 3理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂等化剂等)对反应速率的影响，认识其一般对反应速率的影响，认识其一般规律。规律。 4了解化学反应速率的调控在生活、生了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。产和科学研究领域中的作用。 1复习化学反应速率，宜从准确把握概复习化学反应速率，宜从准确
2、把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外在对概念的内容进行拓宽，仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。从内容框学平衡内容的复习打好基础。从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：架的构建上看，可建立如下复习思路：概念概念定量表示定量表示内在因素内在因素外外在因素。同时要强调在因素。同时要强调“表示表示”的系列注的系列注意事项。意事项。 2有关化学反应速率的计算类型有几种，有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大。在计算中首先要注意把但难度都不大。在计算中首
3、先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。浓度等几个因素的运用以及单位换算。另外在历年考试中，容易出错的就是涉另外在历年考试中，容易出错的就是涉及字母的计算，只要细心就可避免此类及字母的计算，只要细心就可避免此类错误。错误。 一、化学反应速率一、化学反应速率 1表示方法表示方法 用单位时间内反应物或生成物的用单位时间内反应物或生成物的_浓度的变化来表示。在容积不浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里，通常用单位时间内变的反应器里，通常用单位时间内_或或_来表示。不管用哪来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。种物质表示，均为正
4、值。 2计算公式计算公式 _ 3单位单位 _或或_。 4同一反应中用不同物质表示的化学反同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：应速率之间的关系： 对于反应对于反应aAbBcCdD，在同一，在同一时间段内化学反应速率时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1有效碰撞与活化分子有效碰撞与活化分子 发生反应的先决条件：发生反应的先决条件：_。 有效碰撞：有效碰撞：_。 活化分子：活化分子：_。 2影响因素影响因素 (1)内因：内因：_是决定化学反应速率是决定化学反应速率的重要因素。的重要因素。 (2)外因：对于同一化
5、学反应，改变外界外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。条件可以改变化学反应速率。 浓度：在其他条件不变时，增大反应浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率物浓度，化学反应速率_；减小；减小反应物浓度，化学反应速率反应物浓度，化学反应速率_。 压强：在其他条件不变时，增大压强压强：在其他条件不变时，增大压强会会_化学反应速率，减小压强会化学反应速率，减小压强会_化学反应速率。化学反应速率。 温度：在其他条件不变时，温度：在其他条件不变时，_，化学反应速率加快，化学反应速率加快，_，化学反，化学反应速率减慢。应速率减慢。 催化剂：使用催化剂能催化剂：使用催化剂能_化
6、学化学反应速率。反应速率。 其他因素：光、电磁波、超声波、反其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。应物颗粒的大小、溶剂的性质等。 答案：答案： 一、一、1.物质的量反应物物质的量的变化物质的量反应物物质的量的变化生成物物质的量的变化生成物物质的量的变化 3.mol/(Ls)mol/(Lmin) 4abcd 二、二、1.微粒之间的碰撞能够发生化学反微粒之间的碰撞能够发生化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子应的碰撞能够发生有效碰撞的分子2.物质结构和性质增大减小加快物质结构和性质增大减小加快减慢升温降温改变减慢升温降温改变 1反应反应4NH35O2=4NO6H2O在在5L的
7、密闭容器内进行，半分钟后，的密闭容器内进行，半分钟后，NO的的物质的量增加了物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平，则此反应的平均速率为均速率为() Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.0081 molL1s1 Cv(H2O)0.0013 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1 答案：答案：D 2硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列情况下反应速率，下列情况下反应速率最小的是最小的是() A0.2 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2
8、SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反应，反应温度温度30C B0.1 mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反应，反应温度温度30C C0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反应，反应温度温度10C D0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水5 mL，反应温，反应温度度10C 答案：答案：C 3将一定量的固体将一定量的固体Ag2SO4置于容积不置于容积不变的容器中变的容器中(装有少量
9、装有少量V2O5)，在某温度下，在某温度下发生反应：发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反应经过反应经过10 min达到平衡，测得达到平衡，测得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，则下，则下列叙述中不正确的是列叙述中不正确的是() A容器里气体的密度为容器里气体的密度为40 g/L BSO3的分解率为的分解率为20% C在这在这10 min内的平均速率为内的平均速率为v(O2)0.005 molL1min1 D化学反应速率：化学反应速率：v(Ag2SO4)v(SO3) 答案：答案：D 4在恒温、恒容的密闭容
10、器中，进行如在恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应：下反应：A(g)B(g)C(g)，H0。若反应物浓度由若反应物浓度由2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s，那么反应物浓度由，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L需要时间为需要时间为() A10 s D无法确定无法确定 答案：答案：C 5(2009锦州模拟锦州模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是() A升高温度能使化学反应速率增大，主升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数的百分数 B有气体参加的化学反应，若增大压强有气体参加的化学反应
11、，若增大压强(即缩小反应容器的体积即缩小反应容器的体积)，可增加活化分，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大子的百分数，从而使反应速率增大 C增大反应物浓度，可增大单位体积内增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大数增大 D催化剂不影响反应活化能但能增大单催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率应速率 解析：解析：升高温度可增大反应物分子能量升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多，使活化分子百分数增多，A项正确；增大项正确；增大压强或增大反应物浓度
12、，能使单位体积压强或增大反应物浓度，能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分内活化分子数增多，但活化分子的百分数不变，数不变，B、C不正确；催化剂可降低反不正确；催化剂可降低反应所需的能量，从而使活化分子百分数应所需的能量，从而使活化分子百分数增多，增多，D项错。项错。 答案：答案：A 6一定温度下，向容积为一定温度下，向容积为2 L的密闭容的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是反应的推断合理的是() A该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为3B4D6A2C B反
13、应进行到反应进行到1 s 时，时，(A)(D) C反应进行到反应进行到6 s时，时，B的平均反应速率的平均反应速率为为0.05 mol/(Ls) D反应进行到反应进行到6 s时，各物质的反应速时，各物质的反应速率相等率相等 解析：解析：A中各物质的物质的量变化之比等中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程，所以化学方程式为式为3B4C6A2D，A项错误；不项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之论在什么
14、时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故比等于化学计量数之比，故B、D选项错选项错误。误。 答案：答案：C 7将等物质的量的将等物质的量的A、B混合于混合于2 L 的密的密闭容器中，发生如下反应闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经，经5 min 后，测得后，测得D的的浓度为浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为的平均反应速率为0.1 molL1min1。求：求： (1)此时此时A的浓度的浓度c(A)_ molL1，反应开始前容器中的，反应开始前容器中的A、B的物质的的物质的量：量：n(A)n(B)_ mol。 (2)B的平均反应
15、速率的平均反应速率(B)_ molL1min1。 (3)x的值为的值为_。 解析：解析：(1) 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始起始(mol)aa00 5 min时时(mol)a1.5a0.5 0.52 答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)2 8称取三份锌粉，分别盛在三支试管中，称取三份锌粉，分别盛在三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时间测定生成塞子，定时间测定生成H2的体积。试管的体积。试管甲中加入甲中加入pH3的盐酸的盐酸50 mL，试管乙中，试管乙中加入加入 pH3的醋酸的醋酸50 mL，试管丙中加，试管丙中加
16、入入pH3的醋酸的醋酸50 mL及少量胆矾粉末。及少量胆矾粉末。若反应结束时，在同温同压下生成的若反应结束时，在同温同压下生成的H2一样多，且没有锌剩余，请比较三支试一样多，且没有锌剩余，请比较三支试管中有关物理量的相对大小。管中有关物理量的相对大小。(请用请用“”、“”或或“”回答回答)。 (1)开始时三者速率的大小为开始时三者速率的大小为_。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量是三支试管中参加反应的锌的质量是_。 (3)反应结束时，所需时间是反应结束时，所需时间是_。简要说明在反应过程中乙、丙速率不相简要说明在反应过程中乙、丙速率不相等的理由是等的理由是_。 解析：解析：(1)开始时，试管
17、中开始时，试管中c(H)相同，反相同，反应速率相同。应速率相同。 (2)甲、乙两支试管中，甲、乙两支试管中，Zn只与酸反应生只与酸反应生成成H2，H2量相同，量相同，Zn的质量也相同；试的质量也相同；试管丙中，管丙中，Zn除了与酸反应生成除了与酸反应生成H2外，还外，还能与能与CuSO4反应生成反应生成Cu，所以当，所以当H2的量的量相同时，丙中反应的相同时，丙中反应的Zn最多。最多。 (3)反应中乙、丙试管中反应中乙、丙试管中c(H)相同，都大相同，都大于甲试管中于甲试管中c(H)，同时丙中还能形成原，同时丙中还能形成原电池，所以反应速率丙乙甲，反应电池，所以反应速率丙乙甲，反应时间丙乙甲。
18、时间丙乙甲。 答案：答案：(1)甲乙丙甲乙丙(2)甲乙丙甲乙丙 (3)甲乙丙乙、丙中甲乙丙乙、丙中c(H)大，且丙大，且丙中中Zn置换出少量铜，形成了原电池，反置换出少量铜，形成了原电池，反应速率最快应速率最快 1.化学反应速率的表示方法及简单计算化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式表达式 (2)对于任意化学反应对于任意化学反应 在解题过程中经常用在解题过程中经常用“起始量、变化量、起始量、变化量、某时刻量某时刻量”的格式来分析、解决问题。的格式来分析、解决问题。 例如，对于反应：例如，对于反应：mAnB=pCqD。A的浓度为的浓度为a molL1，B的浓度为的浓度为b molL1，
19、反应进行至，反应进行至t1 s时，时，A消耗了消耗了x molL1，则反应速率可计算如下：，则反应速率可计算如下： mAnB=pCqD 起始浓度起始浓度/molL1ab00 对上述反应来说：对上述反应来说： (1)在同一段时间内，在同一段时间内，(A)、(B)、(C)、(D)的数值不一定相同，但其表达的意的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在某一义完全相同，都表示同一个反应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。慢。 (2)(A)(B)(C)(D)mnpq，即速率之比等于相应物质的化学计，即速率之比等于相应物质的化学计量数之比。量数之
20、比。 (3)可以利用化学反应速率数值的大小比可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应进行的快慢。较化学反应进行的快慢。 2准确掌握有关概念准确掌握有关概念 (1)平衡平衡(或末态或末态)时的浓度：时的浓度：c(反应物反应物)c(始始)c(变变)；c(产物产物)c(始始)c(变变)。 案例精析案例精析 【例例1】将等物质的量的将等物质的量的A、B混合于混合于2 L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经。经5 min后达到平衡，后达到平衡，平衡时测得平衡时测得D的浓度为的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，(C)0.1 molL1min
21、1。试求：。试求： (1)x的值；的值；(2)B的平均反应速率；的平均反应速率；(3)A的的平衡浓度平衡浓度 (3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 起始量起始量/molL1aa00 转化量转化量/molL10.750.250.50.5 平衡量平衡量/molL1a0.75a0.250.50.5 (a0.75)(a0.25)35解得：解得：a1.5 所以，所以，A的平衡浓度的平衡浓度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1 答案答案(1)2(2)0.05 molL1min1 (3)0.75 molL1 将将4 mol A气体和气体和2 molB气体在气体在2 L的
22、容的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经，若经2 s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1，现有下列几种，现有下列几种说法：说法： 用物质用物质A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质用物质B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70% 2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1 其中正确的是其中正确的是() AB C D 2 s时消耗时消耗A的物质的量为：的物质的量为： 03 molL1s1
23、2 L2 s1.2 mol 2 s时，时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。 答案：答案：B 1.物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图像及应用时间图像及应用 例如：某温度时，在定容例如：某温度时，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。曲线如图所示。 根据上述图像可进行如下计算：根据上述图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如：某物质的平均速率、转化率，如： (2)确定化学方程式中的化学计量数之比确定化学方程式中的化学计量数之比 如如X、Y、Z三种物质的化学计量数
24、比为三种物质的化学计量数比为(n1n3)(n2n3)n2。 2速率速率时间图像及应用时间图像及应用平平衡衡体体系系条件变化条件变化速率变化速率变化平平衡衡变变化化速率变化曲线速率变化曲线任任一一平平衡衡体体系系增大反增大反应物浓应物浓度度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移动动减小反减小反应物浓应物浓度度v(正正)、v(逆逆)均均减小，减小，且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移动动平平衡衡体体系系条件变条件变化化速率变化速率变化平平衡衡变变化化速率变化曲线速率变化曲线任任一一平平衡衡体体系系增大增大生成生成物浓物浓度度v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，
25、且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移动动减小减小生成生成物浓物浓度度v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移动动平衡平衡体体系系条件变化条件变化 速率变化速率变化平衡平衡变变化化速率变化曲线速率变化曲线正反正反应应方方向向为为气气体体体体积积增增大大的的放放热热反反应应增大压增大压强或升强或升高温度高温度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移动动减小压减小压强或降强或降低温度低温度v(正正)、v(逆逆)均均减小，减小，且且v(正正)v(逆逆)正向正向移移动动平衡平衡体体系系条件变条件变化化速率变化速率变化平平衡衡变变化化速率
26、变化曲线速率变化曲线任一任一平平衡衡或或反反应应前前后后气气体体化化学学计计量量数数和和相相等等的的平平衡衡正催正催化剂化剂或增或增大压大压强强v(正正)、v(逆逆)均均增大相增大相同倍数同倍数平平衡衡不不移移动动v(正正)、v(逆逆)同同等倍数等倍数减小减小 特别提醒特别提醒 (1)浓度改变时反应速率图像的变化中，浓度改变时反应速率图像的变化中，(正正)或或(逆逆)是连续的，无跳跃性，如是连续的，无跳跃性，如；温度、压强改变时其图像中；温度、压强改变时其图像中(正正)或或(逆逆)是不连续的，有跳跃性，如。是不连续的，有跳跃性，如。 (2)气体反应体系充入惰性气体气体反应体系充入惰性气体(或无
27、关气或无关气体体)时，对反应速率的影响；时，对反应速率的影响； 案例精析案例精析 【例例2】一定温度下，在一定温度下，在2 L的密闭容的密闭容器中，器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：化的曲线如图所示： (1)从反应开始到从反应开始到10 s，用，用Z表示的反应速表示的反应速率为率为_，X的物质的量浓度减少的物质的量浓度减少了了_，Y的转化率为的转化率为_。 (2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。 (3)10 s后的某一时刻后的某一时刻(t1)改变了外界条件，改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：其速率随时间的变化图像如图所示： 则下
28、列说法符合该图像的是则下列说法符合该图像的是_。 At1时刻，增大了时刻，增大了X的浓度的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度时刻，升高了体系温度 Ct1时刻，缩小了容器体积时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂时刻，使用了催化剂 解析解析(1)分析图像知：分析图像知： 由各物质转化的量：由各物质转化的量：X为为0.79 mol，Y为为0.79 mol，Z为为1.58 mol可知方程式中各可知方程式中各物质的化学计量数之比为物质的化学计量数之比为112，则化，则化学方程式为学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。 (2)由图像可知，外界条件同等程度地增由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反
29、应的正、逆反应速率。增大大了该反应的正、逆反应速率。增大X的的浓度，升高体系温度不会同等程度地改浓度，升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，变正、逆反应速率，A、B错误。由错误。由(1)中中的解析可知，该反应的化学方程式为的解析可知，该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，缩小容器体积，增大，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，率，C正确。正确。D使用催化剂可同等程度地使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，改变正逆反应速率，D正确。正确。 答案答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0% (2)X(
30、g)Y(g)2Z(g)(3)C、D 规律方法规律方法解图像题三步曲：解图像题三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三判断三判断” (1)“一看一看”看图像看图像 看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。 看线：弄清线的走向、变化趋势及线看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义，特别是看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。的交点、折点、最高点与最低点等。 看量的变化：弄清是浓度变化、温度看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。变化还是转
31、化率的变化。 看要不要作辅助线：如等温线、等压看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。线等。 (2)“二想二想”想规律想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断三判断” 通过对比分析，作出正确判断。通过对比分析，作出正确判断。 一定条件下，可逆反应一定条件下，可逆反应X(s)Y(g)W(g)Z(g)(正反应是放热反应正反应是放热反应)，在一体，在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率条件，反应速率(v)随时间变化的情况如随时间变化的情况如图所示：图所示：
32、下列条件的改变与图中情况相符的是下列条件的改变与图中情况相符的是() A增加了增加了X的物质的量的物质的量B降低了降低了温度温度 C增大了压强增大了压强D增大了增大了Y的物质的量的物质的量 答案：答案：D 【例例1】(2008广东高考题广东高考题)某探究小某探究小组用组用HNO3与大理石反应过程中质量减小与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所的方法，研究影响反应速率的因素。所用用HNO3浓度为浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为种规格，实验温度为298 K、308 K，每，每次实验次实验HN
33、O3的用量为的用量为25.0 mL、大理石、大理石用量为用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：的一栏中填出对应的实验编号：实实验验编编号号T/K大理大理石石规规格格HNO3浓度浓度/molL1实验目的实验目的298粗颗粗颗粒粒2.00()实验实验和和探究探究HNO3浓度对该反应浓度对该反应速率的影响；速率的影响；()实验实验和和_探究温探究温度对该反应速率的影度对该反应速率的影响；响；()实验实验和和_探究大探究大理石规格理石规格(粗、细粗、细)对对该反应速率的影响。该反应速率的影响。 (2)实验中实验中CO2
34、质量随时间变化的关系见质量随时间变化的关系见下图：下图： (3)请在请在(2)题图中，画出实验、和中题图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意质量随时间变化关系的预期结果示意图。图。 解析解析依据实验目的，依据实验目的，()探究探究HNO3浓浓度对速率的影响，则温度、大理石规格度对速率的影响，则温度、大理石规格相同。相同。()探究温度对速率的影响，则探究温度对速率的影响，则与相比，只是改变温度。与相比，只是改变温度。()探究大理探究大理石规格对速率的影响，则与相比只规石规格对速率的影响，则与相比只规格改变。格改变。 答案答案(1)实验实验编编号号T/K大理石规大理石规格格HN
35、O3浓度浓度/molL1实验目的实验目的298粗颗粒粗颗粒2.00()和和()和和298粗颗粒粗颗粒1.00308粗颗粒粗颗粒2.00298细颗粒细颗粒2.00 (2)反应时间反应时间7090 s范围内：范围内： m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g n(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol (3) 【例例2】某中学化学实验小组查阅资料某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，也能催化氯酸钾的分解，且且A和二氧化锰的最佳催化温度都是和二氧化锰的最佳催化温度都是500C左右。于是对左右。于是对A和二氧化锰的催和二氧化锰的催化性
36、能进行了定量对照实验。实验时均化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满以收满500 mL氧气为准氧气为准(其他可能影响的其他可能影响的因素均已忽略。因素均已忽略。) 表一用二氧化锰作催化剂表一用二氧化锰作催化剂实验序实验序号号KClO3质量质量(g)MnO2质量质量(g)反应反应温温度度(C)待测待测数据数据18.002.0050028.002.00500 表二用表二用A作催化剂作催化剂 (1)完成实验中的待测数据应该是完成实验中的待测数据应该是_。 (2)完成此研究后，他们准备发表一篇研完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目究报告，请你替他们拟一个报告题目_。实验序
37、实验序号号KClO3质量质量(g)A质量质量(g)反应反应温温度度(C)待测待测数据数据18.002.0050028.002.00500 解析解析催化剂是参与化学反应，但反应催化剂是参与化学反应，但反应前后的质量与化学性质保持不变的物质。前后的质量与化学性质保持不变的物质。对对A和二氧化锰的催化性能进行比较，必和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下须进行定量对照实验，测定相同条件下收满收满500 mL氧气的时间多少，从而得出氧气的时间多少，从而得出两者的催化性能。两者的催化性能。 答案答案(1)收集收集500 mLO2所需时间所需时间 (2)催化效果的对比研究催化效
38、果的对比研究 【例例3】下列是稀硫酸与某金属反应的实下列是稀硫酸与某金属反应的实验数据：验数据： 分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题： (1)实验实验4和和5表明，表明，_对反应速率对反应速率有影响，有影响，_反应速率越快，能表反应速率越快，能表明同一规律的实验还有明同一规律的实验还有_(填实验填实验序号序号)； (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有响的实验有_(填实验序号填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还本实验中影响反应速率的其他因素还有有_，其实验序号是，其实验序号是_。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶
39、液的实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值温度变化值(约约15C)相近，推测其原因：相近，推测其原因：_。 解析：解析：从表中可对比得出，影响反应速从表中可对比得出，影响反应速率的因素有反应物的状态，反应物的浓率的因素有反应物的状态，反应物的浓度及反应的温度，在比较时找金属状态、度及反应的温度，在比较时找金属状态、c(H2SO4)、溶液温度、溶液温度(含反应前、反应后含反应前、反应后)只一个量变化时，反应速率的相应变化只一个量变化时，反应速率的相应变化可得出相关的结论。可得出相关的结论。 答案：答案：(1)固体反应物的表面积接触面固体反应物的表面积接触面积越大积越大(2)(或或)(3)反应温度反应温度(或或)(4)因每个反应因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近温度变化值相近 请同学们认真完成课后强化作业
