1、物质的分离和提纯分离与提纯的区别物质的分离： 将混合物中各组成物质分开，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，把其它杂质除去。你学过哪些有关混合物分离的方法?请你设计分离下列物质 实验室用实验室用KClO3 在在MnO2催化作用下受热催化作用下受热分解制氧气分解制氧气,从反应后的从反应后的KCl 和和MnO2的混合的混合物中分离、回收这物中分离、回收这2种物质种物质,需要使用哪些分需要使用哪些分离方法离方法? 请简述实验方案请简述实验方案.实验方案实验方案1.先加适量水先加适量水溶解溶解混合物混合物2.过滤过滤得不溶性物质得不溶性物质MnO23.将滤液
2、将滤液蒸发结晶蒸发结晶得可溶性物质得可溶性物质KCl （1 1）难溶性固体和可难溶性固体和可溶性固体的分离方法溶性固体的分离方法（2 2）注意事项：）注意事项：一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠一一 过滤过滤利用物质利用物质溶解性溶解性的差异的差异 现有混有少量现有混有少量KClKCl的的KNOKNO3 3粉末，请粉末，请设计实验方案提纯设计实验方案提纯KNOKNO3 3。利用溶解、结晶的利用溶解、结晶的方法设计实验方案方法设计实验方案实验方案：实验方案：1.溶溶 解：解： 在较高温在较高温度下将混合物溶于水度下将混合物溶于水中形成浓溶液。中形成浓溶液。 2.降温结晶：降温结晶：冷却冷却到一定温
3、度至不再有到一定温度至不再有固体析出固体析出。3.过过 滤：滤：过滤，得纯净过滤，得纯净的的KNOKNO3 3晶体晶体二二 结晶结晶可溶性固体之间的分离方法可溶性固体之间的分离方法结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶利用物质利用物质溶解性溶解性的差异的差异蒸发结晶蒸发结晶通过加热通过加热蒸发蒸发，减少减少一部分一部分溶溶剂剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改溶解度随温度改变而变化不大变而变化不大的物质。的物质。（如（如KCl ,NaCl等）等） 2 适用物质：适用物质： 1 原理：原理： 3.3.仪器仪器4.注意事项注意事
4、项A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容积的积的2/3。B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防止局部温度过高防止局部温度过高而使液体飞溅。而使液体飞溅。 C、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。降温结晶降温结晶原理：原理： 通过通过降低温度降低温度，使，使较高温度的浓溶液较高温度的浓溶液冷却冷却达到饱和达到饱和而析出晶体。而析出晶体。适用物质：适用物质： 此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）的物质。（如硝酸钾） 演示实验演示实验 在
5、二支试管中各在二支试管中各加入加入2-3mL2-3mL的溴水，的溴水，再向其中一支试管中再向其中一支试管中滴加滴加1mLCCl1mLCCl4 4 ，静置，静置。观察并比较两支试。观察并比较两支试管中的实验现象。管中的实验现象。三、萃三、萃 取取 利用物质在利用物质在互不相溶互不相溶溶剂中溶剂中溶解溶解度的不同度的不同，将物质从一种溶，将物质从一种溶剂转移到剂转移到另一种溶剂中的方法另一种溶剂中的方法萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂互不相溶2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与溶质不发生任何反应利用物质利用物质溶解性溶解性的差异的差异四、分液四、分液 两种互不相两种互不
6、相溶溶液体的分离液体的分离 操作注意：操作注意： 分液时保持漏斗内与大气压一致；分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出五、蒸馏五、蒸馏 利用各组分沸点不同，将液态混利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法合物分离和提纯的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下入上水，下入上出出溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2实验仪器：实验仪器：酒精灯，石棉网，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，温度计，温度计，冷凝管冷凝管，牛角管牛角管，锥形瓶，铁架台（铁圈，锥形瓶，铁架台（铁圈、铁夹）等铁夹）等 问题解决问题解决 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2和泥沙的粗食和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaClNaCl。上述加入试剂的先后顺序可设计为：上述加入试剂的先后顺序可设计为：BaClBaCl2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl
