1、第四课时 人体几种体液和代谢产物的正常pH 人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。 （阅读教材P47-48）一、pH的应用作物作物pH作物作物pH水稻水稻67生菜生菜67小麦小麦6.37.5薄荷薄荷78玉米玉米67苹果苹果56.5大豆大豆67香蕉香蕉5.57油菜油菜67草莓草莓57.5棉花棉花68水仙花水仙花66.5马铃薯马铃薯4.85.5玫瑰玫瑰67洋葱洋葱67烟草烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值用已知来测定 的定量分析方法。物质的量浓度的酸（或碱）未知物质的量浓度的碱（或酸） 二、
2、酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产1、酸碱中和滴定的定义：2、酸碱中和滴定基本原理H+ + OH = H2O中和反应中： 当 n（H+) = n(OH-) 时，恰好完全中和。若为一元强酸和一元强碱的滴定，则c(H+) V酸=c(OH-)V碱 C(OH) V(碱碱) C(H+) = V(酸酸) C(H+) V(酸酸)C(OH) = V(碱碱) 3、主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（腐蚀活塞）；碱式滴定管不能盛装酸性或强氧化性溶液（腐蚀胶管） l滴定管的构造上端标有上端标有
3、： 、 、 ；温度0刻度容积全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于滴定管的最小分刻度为滴定管的最小分刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的，因此读数的精确度为精确度为 mL。0.1mL0.010.014、滴定管的使用方法（1）、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 （2）、润洗仪器：先洗涤仪器然后用所要盛装 的溶液润洗23遍。 （3）、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm处. （4）、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录
4、。 (5)、滴定用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。（6）确定滴定终点（溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不恢复原色。）。（7）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。注意：滴定管0刻度在上实际滴出的溶液体积V =滴定后的读数V1 -滴定前的读数（8）数据记录和计算重复滴定23次，求出平均值，代入关系式计算：次次数数待测液体待测液体积（积（mL）标准液体积（标准液体积（mL）滴定前滴定前 滴定后滴定后 实际实际平均值平均值120.00220.0032
5、0.00 C(OH) V(碱碱) C(H+) = V(酸酸) C(H+) V(酸酸)C(OH) = V(碱碱) 如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，如何除去？思 考 1酸式滴定管: 快速的打开玻璃活塞，放出一小股液体。碱式滴定管: 用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体。 滴定过程的pH变化思 考 2VNaOH(mL)20.0020.0020.0220.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.007.009.709.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加
6、半滴，相差0.02ml，发生大的改变。 用0.10mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.10mol/L的HCl 溶液，求随V的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.9819.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.304.30【经典例题透析经典例题透析】 以下是几种指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2酚酞8.210,现用0.1molL1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( ) A、都可以用 B、只能用 C、可以用或 D、可以用或 B 思路点拨思路点拨:
7、酸碱中和时溶液的pH不一定与指示剂变色的pH一致，但是选择指示剂的时候尽可能选择变色pH与酸碱中和时的pH接近的，这样会使误差更小。 解析：NaOH溶液与甲酸溶液恰好中和时,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而酚酞变色范围正好在碱性环境下。 2、在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为( )A.大于20mLB.小于20mL C.等于20mLD.等于5mL A3、有(1)、(2)、(3)三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将(1)加热蒸发至
8、体积减少一半；在(2)中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；(3)不作改变。然后用酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所有消耗的NaOH溶液体积是( ) A.(1)=(3)(2)B.(3)(2)(1)C.(2)=(3)(1)D.(1)=(2)=(3) C4右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时， 溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是( )A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1Bx为0.01 mol的NaOHC原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1Dx为1 mol的NaOHAB【高考连接高考连接】5、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.
9、02mol/L的稀H2SO4，中和后加水至50mL，若滴定时终点判断有误差：（1）多加1滴NaOH溶液；（2）少加1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)。则(1)和(2)两次滴定后溶液中c(OH-)的比值( ) A.10-4 B.104 C.1 D.4104B 5、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H)c(OH)C4、误差分析上式中c c标是已知的，V测是准确
10、的，一切的误差都归结到V标上，有“滴多偏多”、“滴少偏少”之说。根据： c待测V待测 c标准V标准用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【变式变式】AD 6、室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离 吸热C
