1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目化学反应的速率课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、掌握化学平衡常数含义、表达式及影响因素并能加以利用2、利用平衡常数进行简单计算3、能够利用平衡常数判断化学反应进行的方向强化性习题：1、在763K、3.04104kPa时，在催化剂Cu2O/ZnO的作用下用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） H0.当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中CH3OH的体积分数都有影响。（1） 设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的
2、转化率为，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、y三者之间的相互关系，并以y=f（a，m）的函数表达时表示出来（写出计算过程）（2） 将表中已知数据代入导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关的空格中。 my10.2520.45319.35%（3） 根据表中数据判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是 。并简述判断依据： 。（1） /(1+m-2) （2）16.67%； 21.43%； 0.56 （3）2:1 当m=2，转化率较大，这时的体积分数最高新课精讲之知识板块一：基础知识知识板块1：本节知识是第二单元计算难点，起到了承上启下的作用，承接了前面的基础知识点，又为后来
3、的工业合成氨的应用打好基础。并且在考试中也算是较难点，因此学好该知识点有着重要的意义。2、 基础知识（1） 化学反应速率1. 涵义：描述化学反应进行的快慢的物理量。2. 表示方法（1） 对于反应体系体积不变的化学反应，用单位时间内某反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或某生成物浓度（或质量、物质的量等）的增大来表示。（2） 表达式：v=3.常用单位：molL-1s-1、molL-1min-1或molL-1h-14.用不同物质表示的反应速率之间的关系 在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数之比等于反应方程式中相应的物质的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(G)=
4、cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)= 。讨论：对于同一个化学反应，如果用不同物质表示反应速率，如何比较快慢？（2） 浓度对化学反应速率的影响1. 基本规律在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减慢化学反应速率。2. 化学反应速率与反应物浓度的定量关系（1） 速率方程对于任意一个化学反应，aA+bB=cC+dD，其反应速率方程为v=kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。（2）反应速率常数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。它具备以下特点：与
5、浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，k值通常增大。通常情况下，k值越大，反应进行得越快。3. 压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：压强改变：浓度改变反应速率改变 浓度不变反应速率不变（3） 温度对化学反应速率的影响1. 规律一定条件下的化学反应升高温度化学反应速率降低温度化学反应速率2. 化学反应速率与温度的定量关系（1） 经验规律对于溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到24倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。（2） 经验公
6、式（阿伦尼乌斯公式）K=Ea为活化能，单位Jmol-1或kJmol-1当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率增大（3）活化能Ea概念：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。意义：活化能越高，反应越难进行，反应速率常数越小，化学反应速率越慢。（4） 催化剂对化学反应速率的影响1. 催化剂能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质2. 催化原理通过参与反应，改变反应历程，降低反映的活化能来提高化学反应速率。3. 特点（1）选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。（2）高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提很高化学反应速率。（3）催化剂不能改变化学反应
7、的平衡常数，不能改变平衡转化率。新课精讲之知识板块二：重点解析知识板块二：1.化学反应速率的特点（1）在某一个化学反应中无论是用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。（2）化学反应速率表示的均是某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。（3）对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。（4）对于任意一个化学反应aA+bB=cC+dD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于个物质系数之比，即： v(A)：v(B)：v(C)：v(D)
8、=a：b：c：d（5） 一个确定的化学反应涉及反应物，生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。（6） 比较反映的快慢，应取同一参照物进行对比，方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。2. 化学反应速率的计算解题方法：（1） 根据化学反应速率的数学表达式（2） 采用“三段式”法，即化学方程式找出“起始浓度”、“转化浓度”和“某时刻浓度”三者之间的关系，进而结合公式进行计算。（3） 根据化学方程式的系数进行换算。注意：1通过c/t计算的反应速率是平均速率而非瞬时速率。2. 在进行化学反应速率的比较
9、时一定要注意反应速率的单位是否一致，如果不一致，一定要先将单位统一后再进行比较。典型例题：例一（题型一）：化学反应速率的简单计算反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （X）（反应物的消耗速率或产生的生成速率）可表示为A. v（NH3）=0.010mol/(Ls)B. v（O2）=0.0010mol/(Ls)C. v（NO）=0.0010mol/(Ls)D. v（H2O）=0.045mol/(Ls) 【C】例二（题型二）：化学反应速率大小的比较四位同学同时进行反应：A(g)+3B
10、(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/(Ls)；v（B）=0.6mol/(Ls)；v（C）=0.4mol/(Ls)；v（D）=0.45mol/(Ls)。其中，反应进行的最快的是：新课精讲之知识板块三：图像相关的条件分析知识板块三3. 条件分析平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线 任 意 平 衡 体 系增大反应物浓度v（正）、v（逆）均增大，且v（正）v（逆）正向移动减小反应物浓度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）v（逆）逆向移动增大生成物浓度v（正）、v（逆）均增大，且v（正）v（逆）逆向移动减小生成物浓度v（正）、v（逆）均减
11、小，且v（正）v（逆）正向移动 正反应方 向为气体 体积增大 的放热反应增大压强或升高温度v（正）、v（逆）均增大，且v（正）v（逆）逆向移动减小压强或降低温度v（正）、v（逆）均减小，且v（正）v（逆）正向移动任意平衡或有气体参加的平衡催化剂或前后气体系数和相等v（正）、v（逆）均增大相同倍数逆）平衡不移动特别提醒：对于压强对反应速率的影响。要注意以下几点（1） 恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快（2） 恒容时：充入反应物浓度增大速率加快。充入“稀有气体”总压变大但各气体分压不变浓度不变反应速率不变。（3） 恒压时：充入“稀有气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。典型例题：例
12、一（题型一）：外界条件对化学反应速率的影响对于在一个密闭容器中进行的下列反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法错误的是A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 增加压强可以加快反应速率D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率【D】例二（题型二）：化学反应速率图像考点可逆反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【D】
