1、第2课时水溶液的酸碱性与pH基础过关练 题组一水溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性取决于()A.溶液pH的大小 B.溶液中c平(H+)与c平(OH-)的相对大小C.溶液中c平(H+) D.酸与碱是否恰好完全反应2.某温度时水的离子积常数为110-12 mol2L-2,若该温度下某溶液中c平(H+)=110-7 molL-1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c平(OH-)=10c平(H+)3.25 的下列溶液中碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c平(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c平(H+)=110-10 molL-1的溶液4.下列
2、溶液一定呈酸性的是()A.常温下使甲基橙试剂变为橙色的溶液B.酸式盐溶于水形成的溶液C.由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1的溶液D.含H+的水溶液5.313 K时,KW=3.010-14 mol2L-2,则在313 K时,c平(H+)=10-7 molL-1的溶液()A.呈酸性B.呈中性 C.呈碱性D.无法判断6.(2019黑龙江哈尔滨六中高二上期中)25 时,NH4Cl和NH3H2O混合溶液的pH为7,则该溶液呈()A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定7.某温度下纯水的pH=6,则pH=7的溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”);该温度下0.1 molL-1盐酸的pH=
3、,0.01 molL-1 NaOH溶液的pH=。题组二溶液的pH8.常温下,下列关于溶液的稀释说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释至100倍,pH=5B.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11C.将1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释至100倍,其pH=69.常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),溶液的pH最接近于()A.8.3 B.8.7C.9 D.9.710.(2020陕西黄陵中学
4、重点班期末)下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,溶液中c平(H+)c平(OH-)=110-14 mol2/L2B.c平(H+)=110-7 mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c平(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c平(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱11.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C
5、.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿,然后在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照12.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液进行检测。(1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是;(2)该操作是否一定有误差?;(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是 。13.在25 时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取V1 L盐酸与NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液,请回答下列问题:(1)若a+b=14,则V1/
6、V2=(填数字)。(2)若a+b=13,则V1/V2=(填数字)。(3)若a+b14,则V1/V2=(填表达式),且V1(填“”“”或“=”)V2。(4)若a+b=15,则V1/V2=(填数字)。能力提升练 题组一水溶液的酸碱性1.(2020山西怀仁重点中学期末,)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1,该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A.B.C.D.2.(2020黑龙江大庆期末,)常温下,下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度为110-5 mol/L的是()A.pH=5的HClO溶液B.pH=9的氨水C.pH=5的AlCl3溶液D.pH=
7、5的NaHSO4溶液3.(双选)(2020山东济宁期末,)下列对一定温度下0.1 molL-1的NaHA溶液的描述中,能说明该盐溶液一定显酸性的是()A.溶液pHc(A2-)4.(2020福建福州期末,)常温下,等体积酸和碱的溶液混合后,溶液pH7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液5.()如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是()A.由XZ,c(OH-)增大,所以可以通过加碱来实现B.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.T1与T2两条曲线之间
8、的任意点均有c(H+)c(OH-)=10-14 mol2L-2D.XZ线表示c(H+)=c(OH-),溶液显中性,所以XZ线上任意点均有pH=7题组二溶液的pH6.(2020天津部分区期末,)25 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH-,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水后,平衡逆向移动,c平(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后,c平(H+)增大,KW不变C.由水电离出的c(H+)=110-12 mol/L的溶液的pH一定为12D.将水加热,KW增大,pH不变7.(2020辽宁滨海实验中学期末,)下列水溶液一定呈中性的是(深度解析)A.pH=7的溶液B.c平(H+)=1.01
9、0-7 molL-1的溶液C.c平(H+)=c平(OH-)的溶液D.常温下pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8.(2020湖北黄冈月考,)关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是()A.将10 mL该盐酸稀释至100 mL后,pH=4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10101D.该盐酸中由水电离出的c水(H+)c水(OH-)=110-14 mol2/L29.(2020海南中学期末,)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/ 25t1t2水的离子积常数/mol2L-2110-14a110-12试回答以
10、下问题:(1)若25t1”“”“c平(OH-)时,溶液显酸性,当c平(H+)=c平(OH-)时,溶液显中性,当c平(H+)c平(H+),溶液呈碱性。3.B溶液的碱性最强,则该溶液中的c平(OH-)最大。A项,c平(OH-)=10-3 molL-1;C项,c平(OH-)=4 g40 g mol-11 L=0.1 molL-1;D项,c平(OH-)=KW110-10molL-1=110-14mol2L-2110-10molL-1=10-4 molL-1。4.A常温下,pH4.4时甲基橙试剂为黄色,A项正确;NaHCO3溶液呈碱性,B项错误;由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1的
11、溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,C项错误;任何水溶液中均存在H+,D项错误。5.C由KW=c平(H+)c平(OH-)可得:c平(OH-)=KWc平(H+)=3.010-1410-7 molL-1=3.010-7 molL-1,c平(H+)c平(H+),溶液呈碱性。0.1 molL-1的盐酸中c平(H+)=0.1 molL-1,pH=-lg c平(H+)=1;0.01 molL-1的NaOH溶液中c平(OH-)=0.01 molL-1,c平(H+)=110-12mol2L-20.01molL-1=110-10 molL-1,pH=-lg c平(H+)=10。8.BA项,pH=3的醋酸溶液
12、在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释至100倍时,溶液的pH范围是3pH(4)10解析pH=a的盐酸中,c平(H+)=110-a molL-1;pH=b的NaOH溶液中,c平(H+)=110-b molL-1,c(NaOH)=c平(OH-)=110-14mol2L-210-bmolL-1=10b-14 molL-1。盐酸和NaOH溶液完全中和应满足c(HCl)V1 L=c(NaOH)V2 L,故V1V2=c(NaOH)c(HCl)=10b-14molL-110-amolL-1=10a+b-14。(1)若a+b=14,则V1/V2=1014-14=100=1;(2)若a+b=13,则V1/V2=1
13、013-14=10-1=110;(3)若a+b14,则V1/V2=10a+b-141,则V1V2;(4)若a+b=15,则V1/V2=1015-14=10。能力提升练1.A2.C3.BC4.D5.B6.B7.C8.C1.A常温下某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1,说明水的电离受到抑制,溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。2.CpH=5的HClO溶液中由酸电离出的c(H+)为10-5 mol/L,那么常温下由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9 mol/L,A项错误;pH=9的氨水中由NH3H2O电离出的c(OH-)为10-5 mol/L,那么常温下由水电离出的
14、c(H+)=10-9 mol/L,B项错误;AlCl3为强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显弱酸性(见下一节),pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)即由水电离出的c(H+),因此由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L,C项正确;NaHSO4为强电解质,在水溶液中完全电离成Na+、H+和SO42-,当溶液的pH=5时,即NaHSO4完全电离出的H+的浓度为10-5 mol/L,那么常温下由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9 mol/L,D项错误。3.BC题中未说明温度,100 下,pH=6时溶液呈中性,此温度下,6pHc(A2-),说明H2A是弱酸,且HA-的水解程度大于其电离程度
15、,则该盐溶液一定显碱性,D项错误。4.D由于硝酸和氢氧化钾都是强电解质,常温下pH之和为14的硝酸溶液和氢氧化钾溶液,等体积混合后溶液呈中性,常温下pH=7,A项错误;NH3H2O为弱碱,盐酸的pH=5,氨水的pH=9,氨水过量,溶液显碱性,常温下溶液的pH7,B项错误;物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液,反应后溶液中溶质为醋酸钠,是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,C项错误;硫酸和氢氧化钡为强电解质,设硫酸溶液的pH=a,硫酸和氢氧化钡溶液的pH之和为13,则氢氧化钡溶液的pH=13-a,常温下溶液中氢氧根离子浓度c平(OH-)=10pH-14 molL-1=1013-a-14 molL-1=10-a
16、-1 molL-1=11010-a molL-1,氢氧根离子浓度小于氢离子浓度,故二者混合后溶液显酸性,常温下pH7,D项正确。5.B由XZ,c(OH-)、c(H+)均增大,改变的条件是升高温度,故A错误;XZ线上的点均存在c(H+)=c(OH-),M区域内任意点均有c(H+)c(H+)c(OH-)10-14 mol2L-2,故C错误;XZ线表示c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但各点温度不同,pH不同,故D错误。6.B向水中加入稀氨水,NH3H2O是弱碱,抑制水的电离,平衡逆向移动,溶液中c平(OH-)增大,A项错误;向水中加入少量硫酸氢钠固体,硫酸氢钠电离出氢离子,溶液中c平(H+)增
17、大,但温度不变,KW不变,B项正确;根据25 时由水电离出的c(H+)=110-12 mol/L可知,水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,若为碱溶液,溶液的pH为12,若为酸溶液,溶液的pH为2,C项错误;将水加热,升高温度,水的电离平衡右移,c平(H+)增大,KW增大,pH减小,D项错误。7.CKW受温度的影响,升高温度,KW增大,因此pH=7的溶液不一定显中性,A项错误;KW受温度的影响,升高温度,KW增大,因此c平(H+)=1.010-7 molL-1的溶液不一定显中性,B项错误;判断溶液酸碱性的依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,c平(H+)=c平(OH-)的溶液显中性
18、,C项正确;酸、碱不确定是强电解质还是弱电解质,D项错误。特别提醒(1)25 时,溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系图示(2)利用c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液酸碱性,在任何温度下均适用。利用pH与7的关系判断溶液的酸碱性,只有在室温(25 )时才适用。(3)pH试纸:将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH,所得pH均为正整数。(4)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。8.C将10 mL该盐酸稀释至100 mL后,c平(H+)=10-2mol/L0.01 L0.1 L=10-
19、3 mol/L,pH=3,A项错误;常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水,由于NH3H2O部分电离,所以盐酸完全反应后,溶液中仍含大量的NH3H2O,B项错误;该盐酸中HCl电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为(10-2 mol/L)(10-12 mol/L)=10101,C项正确;该盐酸中由水电离出的c水(H+)c水(OH-)=10-12 mol/L10-12 mol/L=110-24 mol2/L2,D项错误。9.答案(1)(2)1 0001(3)10-10 molL-1(4)911解析(1)KW受温度的影响,升高温度,KW增大,则a110-14。(2)硫酸钠溶液体积稀释到
20、10倍,浓度会变为原来的十分之一,因此稀释后Na2SO4的浓度为510-5 molL-1,c(Na+)=10-4 molL-1,而25 时中性溶液中OH-的浓度为10-7 molL-1,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=1 0001。(3)在t2 下,pH=10的NaOH溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=110-10 molL-1,则水电离产生的c水(OH-)=c水(H+)=110-10 molL-1。(4)t2 下,反应后所得溶液的pH=2,说明硫酸过量,pH=11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,则反应后所得溶液中c(H+)=n(H+)-n(OH-)V总=
21、0.1molL-1V2L-0.1 molL-1V1L(V1+V2)L=0.01 molL-1,解得V1V2=911。10.答案(1)10-6(2)酸H+A2- HA-解析(1)99 ,pH=2的硫酸中c平(H+)=110-2 molL-1,pH=10的NaOH溶液中c平(OH-)=110-12mol2L-2110-10molL-1=110-2 molL-1,两者等体积混合恰好完全反应,溶液呈中性,99 中性溶液中c平(H+)=110-6 molL-1,则混合溶液中c(H+)=110-6 molL-1。(2)假设H2A是强酸,但常温下0.1 molL-1 H2A的溶液中c平(H+)=0.11 molL-1,说明H2A在水溶液中的电离方程式为H2A H+HA-、HA- H+A2-,第一步电离出的c(H+)=0.1 molL-1,第二步电离出的c(H+)=0.01 molL-1。NaHA溶液中存在的电离方程式为NaHA Na+HA-、HA- H+A2-,则NaHA溶液呈酸性;0.1 molL-1的NaHA溶液中c平(H+)0.01 molL-1,原因是与0.1 molL-1 H2A溶液相比,H2A溶液中H2A第一步电离出的H+对HA-的电离起抑制作用。H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为H+A2- HA-。
